Η βασική διαφορά μεταξύ ουδέτερων και αμφοτερικών οξειδίων είναι ότι τα ουδέτερα οξείδια δεν έχουν όξινη ή βασική φύση, ενώ τα αμφοτερικά οξείδια έχουν τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες.
Ένα οξείδιο είναι μια δυαδική ένωση που έχει ένα χημικό στοιχείο σε συνδυασμό με ένα ή περισσότερα άτομα οξυγόνου. Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι πολύ αντιδραστικό, μπορεί να σχηματίσει οξείδια τόσο με μέταλλα όσο και με αμέταλλα. Υπάρχουν 4 κύριοι τύποι ενώσεων οξειδίων όπως όξινα οξείδια, βασικά οξείδια, ουδέτερα οξείδια και αμφοτερικά οξείδια, με βάση τις ιδιότητες και τις αντιδράσεις τους.
Τι είναι τα ουδέτερα οξείδια;
Τα ουδέτερα οξείδια είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν ένα χημικό στοιχείο συνδεδεμένο με ένα ή περισσότερα άτομα οξυγόνου και δεν έχουν όξινη ή βασική φύση. Επομένως, καθώς δεν έχουν όξινες και βασικές ιδιότητες, δεν μπορούν να σχηματίσουν άλατα όταν αντιδρούν με οξέα ή βάσεις.
Εικόνα 01: Το μονοξείδιο του άνθρακα είναι ένα ουδέτερο οξείδιο
Λαμβάνοντας υπόψη ορισμένα παραδείγματα, το μονοξείδιο του αζώτου (NO), το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) και το υποξείδιο του αζώτου (N2O) είναι ουδέτερα οξείδια.
Τι είναι τα Αμφοτερικά Οξείδια;
Τα αμφοτερικά οξείδια είναι ενώσεις οξειδίων που έχουν τόσο όξινη όσο και βασική φύση. Επομένως, μπορούν να αντιδράσουν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις, σχηματίζοντας ενώσεις αλάτων στο τέλος. Επιπλέον, ενώ αντιδρούν με ένα οξύ, αυτά τα οξείδια εμφανίζουν βασικές ιδιότητες και το αντίστροφο. Ωστόσο, και οι δύο αντιδράσεις καταλήγουν σε αλάτι και νερό. Μερικά παραδείγματα είναι τα εξής:
Οξείδιο ψευδαργύρου (ZnO) ως οξύ σε αντίδραση με βασική ένωση NaOH;
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Οξείδιο ψευδαργύρου ως βάση σε αντίδραση με όξινη ένωση HCl;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Εικόνα 02: Σκόνη οξειδίου ψευδαργύρου
Οξείδιο αργιλίου (Al2O3) ως οξύ σε αντίδραση με NaOH;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H 2O
Οξείδιο αργιλίου (Al2O3) ως βάση σε αντίδραση με H2 SO4;
Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 O
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ουδέτερων και αμφοτερικών οξειδίων;
Τα οξείδια είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν ένα χημικό στοιχείο (μέταλλο ή μη μέταλλο) συνδεδεμένο με ένα ή περισσότερα άτομα οξυγόνου. Τα ουδέτερα και τα αμφοτερικά οξείδια είναι δύο από τους τέσσερις κύριους τύπους ενώσεων οξειδίων. Η βασική διαφορά μεταξύ ουδέτερων και αμφοτερικών οξειδίων είναι ότι τα ουδέτερα οξείδια δεν έχουν όξινη ή βασική φύση, ενώ τα αμφοτερικά οξείδια έχουν τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες. Επομένως, τα αμφοτερικά οξείδια μπορούν να σχηματίσουν άλας και νερό όταν αντιδρούν είτε με οξύ είτε με βάση, ενώ τα ουδέτερα οξείδια δεν μπορούν να σχηματίσουν άλας και νερό όταν αντιδρούν με οξέα ή βάσεις. Έτσι, μπορούμε να το θεωρήσουμε ως μια περαιτέρω διαφορά μεταξύ ουδέτερων και αμφοτερικών οξειδίων, που προκύπτει από την προηγούμενη διαφορά.
Σύνοψη – Ουδέτερα έναντι Αμφοτερικών Οξειδίων
Συνοπτικά, τα οξείδια είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν ένα χημικό στοιχείο (μέταλλο ή μη μέταλλο) συνδεδεμένο με ένα ή περισσότερα άτομα οξυγόνου. Όσον αφορά τις ιδιότητές τους, η βασική διαφορά μεταξύ ουδέτερων και αμφοτερικών οξειδίων είναι ότι τα ουδέτερα οξείδια δεν είναι ούτε όξινα ούτε βασικά, ενώ τα αμφοτερικά οξείδια είναι τόσο όξινα όσο και βασικά.
