Η βασική διαφορά μεταξύ οξειδίων μετάλλων και μη μετάλλων είναι ότι τα οξείδια μετάλλων είναι βασικές ενώσεις ενώ τα οξείδια μη μετάλλων είναι όξινες.
Τα «οξείδια» είναι μια μεγάλη ομάδα ενώσεων που έχουν χημικά στοιχεία συνδεδεμένα ουσιαστικά με άτομα οξυγόνου. Ωστόσο, τα ευγενή αέρια δεν σχηματίζουν αυτές τις ενώσεις λόγω της αδρανούς φύσης τους και της υψηλότερης σταθερότητάς τους. Τα περισσότερα από τα μέταλλα και τα αμέταλλα σχηματίζουν οξείδια με διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης ενώ ορισμένα άλλα χημικά στοιχεία σχηματίζουν οξείδια με σταθερή κατάσταση οξείδωσης. για παράδειγμα, το μαγνήσιο σχηματίζει μόνο το οξείδιο του μαγνησίου που έχει τον χημικό τύπο MgO ενώ το βανάδιο σχηματίζει διάφορα οξείδια όπως V2O3 και V 2O5
Τι είναι τα οξείδια μετάλλων;
Τα οξείδια μετάλλων είναι ανόργανες χημικές ενώσεις που περιέχουν μέταλλα συνδεδεμένα ουσιαστικά με άτομα οξυγόνου. Σε αυτές τις ενώσεις, το οξυγόνο είναι ουσιαστικά το ανιόν της ένωσης που έχει την κατάσταση οξείδωσης -2. Επομένως, το μέταλλο είναι το κατιόν της ένωσης. Τα μέταλλα που σχηματίζουν οξείδια ανήκουν στην ομάδα των αλκαλιμετάλλων (στοιχεία της ομάδας 1), στα μέταλλα των αλκαλικών γαιών (στοιχεία της ομάδας 2) και στα στοιχεία d μπλοκ συμπεριλαμβανομένων των μετάλλων μετάπτωσης. Σχηματίζουν ένα ιοντικό οξείδιο, δηλαδή οι ενώσεις οξειδίου που σχηματίζουν έχουν ιοντική φύση. Ωστόσο, ορισμένα χημικά στοιχεία σχηματίζουν οξείδια με ομοιοπολική φύση, ειδικά τα χημικά στοιχεία που εμφανίζουν υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης.
Εικόνα 01: Οξείδιο αργύρου(II)
Τις περισσότερες φορές, τα οξείδια μετάλλων είναι κρυσταλλικά στερεά και συχνά είναι βασικές ενώσεις. Επομένως, μπορούν να αντιδράσουν με το νερό για να δώσουν ένα αλκαλικό διάλυμα. Επιπλέον, μπορούν να αντιδράσουν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα μέσω αντιδράσεων εξουδετέρωσης. Αν και σχεδόν όλα τα οξείδια έχουν οξυγόνο με κατάσταση οξείδωσης -2, μπορεί να υπάρχουν οξείδια με -1 και -1/2 καταστάσεις οξείδωσης. τα ονομάζουμε υπεροξείδια και υπεροξείδια αντίστοιχα. Ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου στις ενώσεις εξαρτάται από την κατάσταση οξείδωσης του μετάλλου.
Παραδείγματα για οξείδια μετάλλων:
- Οξείδιο του νατρίου (Na2O)
- Οξείδιο μαγνησίου (MgO)
- Πεντοξείδιο του βαναδίου (V2O5)
- Οξείδιο αργύρου (AgO)
Τι είναι τα μη μεταλλικά οξείδια;
Τα μη μεταλλικά οξείδια είναι ανόργανες χημικές ενώσεις που περιέχουν αμέταλλα συνδεδεμένα ουσιαστικά με άτομα οξυγόνου. Επομένως, αυτές οι ενώσεις περιέχουν κυρίως στοιχεία p μπλοκ επειδή τα στοιχεία p block είναι τα αμέταλλα που έχουμε. Σχεδόν όλα τα οξείδια των μη μετάλλων είναι ομοιοπολικές ενώσεις επειδή τείνουν να μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα άτομα, εδώ, με άτομα οξυγόνου.
Αυτές είναι όξινες ενώσεις. ως εκ τούτου σχηματίζουν ένα οξύ όταν διαλύονται στο νερό. Για τον ίδιο λόγο, μπορούν να αντιδράσουν με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα μέσω αντιδράσεων εξουδετέρωσης. Επιπλέον, μπορούν να σχηματίσουν οξυοξέα που μπορούν να σχηματίσουν υδροξείδια σε ένα υδατικό μέσο.
Εικόνα 02: Το τεταρτημόριο ή το διοξείδιο σιλικόνης είναι ένα μη μεταλλικό οξείδιο
Παραδείγματα για οξείδια μη μετάλλων:
- Διοξείδιο του θείου (SO2) και τριοξείδιο του θείου (SO3)
- Διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και μονοξείδιο του άνθρακα (CO)
- διοξείδιο σιλικόνης (SiO2)
- Οξείδια αζώτου (N2O, NO2, N2O 5)
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μεταλλικών και μη μεταλλικών οξειδίων;
Τα οξείδια μετάλλων είναι ανόργανες χημικές ενώσεις που περιέχουν μέταλλα συνδεδεμένα ουσιαστικά με άτομα οξυγόνου, ενώ τα μη μεταλλικά οξείδια είναι ανόργανες χημικές ενώσεις που περιέχουν μη μέταλλα συνδεδεμένα ουσιαστικά με άτομα οξυγόνου. Αυτή είναι η θεμελιώδης διαφορά μεταξύ μεταλλικών και μη μεταλλικών οξειδίων. Επιπλέον, αυτές οι ενώσεις διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τη χημική τους φύση. Έτσι, η βασική διαφορά μεταξύ οξειδίων μετάλλων και μη μετάλλων είναι ότι τα οξείδια μετάλλων είναι βασικές ενώσεις ενώ τα οξείδια μη μετάλλων είναι όξινες ενώσεις.
Επιπλέον, υπάρχει κάποια διαφορά μεταξύ μεταλλικών και μη μεταλλικών οξειδίων και στη χημική τους δομή. Τις περισσότερες φορές, τα οξείδια μετάλλων είναι ιοντικές ενώσεις ενώ τα μη μεταλλικά οξείδια είναι ομοιοπολικές ενώσεις. Επίσης, τα οξείδια μετάλλων τείνουν να αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν αλκαλικά διαλύματα, αλλά τα μη μεταλλικά οξείδια τείνουν να αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν όξινα διαλύματα. Αυτή είναι μια άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ μεταλλικών και μη μεταλλικών οξειδίων. Επιπλέον, τα οξείδια μετάλλων αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα, ενώ τα μη μεταλλικά οξείδια αντιδρούν με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα.
Σύνοψη – Μέταλλο εναντίον Οξειδίων Μη Μετάλλων
Τα οξείδια είναι χημικές ενώσεις που έχουν είτε ένα μέταλλο είτε ένα μη μέταλλο συνδεδεμένο με ένα ή περισσότερα άτομα οξυγόνου. Η βασική διαφορά μεταξύ οξειδίων μετάλλων και μη μετάλλων είναι ότι τα οξείδια μετάλλων είναι βασικές ενώσεις ενώ τα μη μεταλλικά οξείδια είναι όξινες ενώσεις.
