Η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών υδριδίων είναι ο σχηματισμός τους. Ιονικά υδρίδια σχηματίζονται όταν το υδρογόνο αντιδρά με πολύ ηλεκτροθετικά στοιχεία s-block. ομοιοπολικά υδρίδια σχηματίζονται όταν άτομα χημικών στοιχείων με συγκρίσιμες τιμές ηλεκτραρνητικότητας αντιδρούν με το υδρογόνο, ενώ τα μεταλλικά υδρίδια σχηματίζονται όταν τα μέταλλα μετάπτωσης αντιδρούν με το υδρογόνο.
Ένα υδρίδιο είναι μια χημική ένωση που έχει ανιόν υδρογόνου, Η-. Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι υδριδίων ως ιοντικά, ομοιοπολικά και μεταλλικά υδρίδια ανάλογα με τον τύπο του χημικού στοιχείου που συνδέεται με το ανιόν υδρογόνου.
Τι είναι τα Ιονικά Υδρίδια;
Τα ιοντικά υδρίδια είναι χημικές ενώσεις υδριδίου που περιέχουν ένα ανιόν υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό κατιόν s-block. Αυτές οι ενώσεις ονομάζονται επίσης αλατούχα υδρίδια ή ψευδοαλογονίδια. Ο συνδυασμός υδρογόνου και των πιο ενεργών μετάλλων στις ομάδες αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών σχηματίζει αυτόν τον τύπο υδριδικών ενώσεων. Σε αυτές τις ενώσεις, το υδρογόνο βρίσκεται σε κατάσταση αρνητικής οξείδωσης, με αριθμό οξείδωσης -1. Συνήθως, τα ιοντικά υδρίδια είναι δυαδικές ενώσεις όπου υπάρχουν μόνο δύο χημικά στοιχεία σε ένα μόνο μόριο. Επιπλέον, αυτές οι ενώσεις είναι συνήθως αδιάλυτες σε διαλύματα.
Τι είναι τα Ομοιοπολικά Υδρίδια;
Ομοπολικά υδρίδια είναι χημικές ενώσεις υδριδίου που περιέχουν ένα ανιόν υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα συγκρίσιμο ηλεκτραρνητικό χημικό στοιχείο. Σε αυτές τις ενώσεις, υπάρχει ένα άτομο υδρογόνου και ένα ή περισσότερα άτομα μη μετάλλου που σχηματίζουν την ένωση.
Εικόνα 01: Το μόριο του νερού είναι μια ένωση ομοιοπολικού υδριδίου
Υπάρχει ένας ομοιοπολικός χημικός δεσμός μεταξύ του ατόμου του υδρογόνου και του πιο ηλεκτροθετικού χημικού στοιχείου. Αυτός ο χημικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Αυτές οι ενώσεις μπορεί να είναι είτε πτητικές είτε μη πτητικές.
Τι είναι τα Μεταλλικά Υδρίδια;
Τα μεταλλικά υδρίδια είναι χημικές ενώσεις υδριδίου που περιέχουν ένα ανιόν υδρογόνου συνδεδεμένο με στοιχεία μετάλλου μετάπτωσης. Αυτές οι ενώσεις ονομάζονται επίσης ως διάμεση υδρίδια. Ως χαρακτηριστικό γνώρισμα αυτών των ενώσεων, μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι πρόκειται για μη στοιχειομετρικές ενώσεις. Αυτό σημαίνει ότι το κλάσμα των ατόμων υδρογόνου προς τα άτομα μετάλλου στην ένωση δεν είναι μια σταθερή τιμή. Με άλλα λόγια, αυτές οι ενώσεις έχουν μεταβλητή σύνθεση ατόμων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών υδριδίων;
Ένα υδρίδιο είναι μια χημική ένωση που έχει ανιόν υδρογόνου, Η-. Μπορούμε να χωρίσουμε τα υδρίδια σε τρεις κύριους τύπους ανάλογα με τον τύπο του χημικού στοιχείου που συνδέεται με το ανιόν υδρογόνου: ιοντικά, ομοιοπολικά και μεταλλικά υδρίδια. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών υδριδίων είναι ο τύπος του χημικού στοιχείου που συνδέεται με το ανιόν υδρογόνου. Ιονικά υδρίδια σχηματίζονται όταν το υδρογόνο αντιδρά με πολύ ηλεκτροθετικά στοιχεία s-block και ομοιοπολικά υδρίδια σχηματίζονται όταν άτομα χημικών στοιχείων που έχουν συγκρίσιμες τιμές ηλεκτραρνητικότητας αντιδρούν με το υδρογόνο. Εν τω μεταξύ, σχηματίζονται μεταλλικά υδρίδια όταν τα μέταλλα μετάπτωσης αντιδρούν με το υδρογόνο.
Επιπλέον, τα ιοντικά υδρίδια είναι ένας συνδυασμός υδρογόνου σε ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό άτομο στην ομάδα αλκαλίων ή αλκαλικών γαιών, ενώ τα ομοιοπολικά υδρίδια είναι ένας συνδυασμός υδρογόνου με ένα συγκρίσιμο ηλεκτραρνητικό μη μέταλλο. Όμως, τα μεταλλικά υδρίδια είναι ένας συνδυασμός υδρογόνου με ένα μέταλλο μετάπτωσης.
Το παρακάτω γραφικό πληροφοριών συνοψίζει τις διαφορές μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών υδριδίων σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Ιονικό εναντίον Ομοπολικών εναντίον Μεταλλικών Υδριδίων
Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι υδριδίων: ιοντικά, ομοιοπολικά και μεταλλικά υδρίδια. Η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών, ομοιοπολικών και μεταλλικών υδριδίων είναι ότι τα ιονικά υδρίδια σχηματίζονται όταν το υδρογόνο αντιδρά με πολύ ηλεκτροθετικά στοιχεία s-block και τα ομοιοπολικά υδρίδια σχηματίζονται όταν άτομα χημικών στοιχείων με συγκρίσιμες τιμές ηλεκτραρνητικότητας αντιδρούν με το υδρογόνο, ενώ τα μεταλλικά υδρίδια σχηματίζονται όταν αντιδρούν μέταλλα μεταπτώσεως. με υδρογόνο.
