Η βασική διαφορά μεταξύ διαλύτη και διαλυμένης ουσίας είναι ότι η διαλυμένη ουσία είναι αυτή που πρέπει να διαλυθεί, ενώ ο διαλύτης είναι υπεύθυνος για τη διάλυσή της.
Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές μείγμα δύο ή περισσότερων ουσιών. Το ονομάζουμε ομοιογενές μείγμα γιατί η σύνθεση είναι ομοιόμορφη σε όλο το διάλυμα. Επίσης, τα συστατικά ενός διαλύματος είναι κυρίως δύο τύπων, οι διαλυμένες ουσίες και οι διαλύτες. Ο διαλύτης διαλύει τις διαλυμένες ουσίες και σχηματίζει ένα ομοιόμορφο διάλυμα. Άρα, συνήθως η ποσότητα του διαλύτη είναι μεγαλύτερη από την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας.
Τι είναι Διαλύτης;
Ο διαλύτης είναι μια ουσία με ικανότητα διάλυσης. Έτσι, μπορεί να διαλύσει μια άλλη ουσία. Επίσης, οι διαλύτες μπορούν να εμφανιστούν σε υγρή, αέρια ή στερεή κατάσταση. Ωστόσο, συνηθέστερα, χρησιμοποιούμε υγρά ως διαλύτες. Επιπλέον, μεταξύ των υγρών, το νερό είναι κοινός ως γενικός διαλύτης, επειδή μπορεί να διαλύσει πολλές ουσίες από οποιονδήποτε άλλο διαλύτη. Επιπλέον, μπορούμε να διαλύσουμε αέριο, στερεό ή οποιαδήποτε άλλη υγρή διαλυμένη ουσία σε υγρούς διαλύτες. Όμως, στους αέριους διαλύτες, θα διαλυθούν μόνο αέριες διαλυμένες ουσίες.
Εικόνα 01: Το οξικό οξύ είναι χρήσιμο ως οργανικός διαλύτης
Επιπλέον, υπάρχει ένα όριο στην ποσότητα των διαλυμένων ουσιών που μπορούμε να προσθέσουμε σε μια ορισμένη ποσότητα διαλύτη. Λέμε ότι το διάλυμα έχει γίνει κορεσμένο εάν έχουμε προσθέσει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένων ουσιών στο διαλύτη. Υπάρχουν διαλύτες σε δύο τύπους ως οργανικοί ή ανόργανοι διαλύτες. Για παράδειγμα, ο αιθέρας, το εξάνιο και το μεθυλενοχλωρίδιο είναι οργανικοί διαλύτες, ενώ το νερό είναι ανόργανος διαλύτης.
Πολικοί και μη πολικοί διαλύτες
Υπάρχουν δύο ευρείες κατηγορίες διαλυτών ως πολικοί διαλύτες και μη πολικοί διαλύτες.
Τα μόρια πολικών διαλυτών έχουν διαχωρισμό φορτίου, επομένως, ικανά να διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες. Στη διαδικασία διάλυσης, μπορεί να συμβούν αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου ή αλληλεπιδράσεις διπόλων που προκαλούνται από δίπολα. Μπορούμε να διαιρέσουμε περαιτέρω τους πολικούς διαλύτες ως πολικούς πρωτικούς και πολικούς απρωτικούς διαλύτες. Οι πολικοί πρωτικοί διαλύτες είναι ικανοί να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με τις διαλυμένες ουσίες. Επομένως, επιδιαλυτώνουν ανιόντα με δεσμούς υδρογόνου. Το νερό και η μεθανόλη είναι πολικοί πρωτικοί διαλύτες. Οι πολικοί απρωτικοί διαλύτες δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου. Ωστόσο, έχουν μεγάλες διπολικές ροπές, επομένως σχηματίζουν αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου με ιοντικές διαλυμένες ουσίες, επομένως, επιδιαλυτοποιούνται. Η ακετόνη είναι ένας πολικός απρωτικός διαλύτης.
Οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες. Το εξάνιο, το βενζόλιο και το τολουόλιο είναι μερικοί κοινοί μη πολικοί διαλύτες.
Εκτός από τους παραπάνω ταξινομημένους διαλύτες, υπάρχουν ορισμένοι διαλύτες, οι οποίοι έχουν ενδιάμεσες πολικές και μη πολικές ιδιότητες. Σύμφωνα με το φαινόμενο "όπως διαλύει όπως", οι διαλύτες διαλύουν τις διαλυμένες ουσίες που ταιριάζουν με αυτές.
Ιδιότητες
Οι ιδιότητες των διαλυτών είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε όταν τους χρησιμοποιούμε στα εργαστήρια. Για παράδειγμα, η γνώση των σημείων βρασμού των διαλυτών μας βοηθά να προσδιορίσουμε πώς να χρησιμοποιήσουμε μεθόδους απόσταξης για τον διαχωρισμό τους. Εναλλακτικά, η πυκνότητα των διαλυτών είναι σημαντική στις τεχνικές εκχύλισης με διαλύτες. Η πτητικότητα, η τοξικότητα και η ευφλεκτότητα είναι μερικές από τις άλλες παραμέτρους που πρέπει να εστιάσουμε όταν εργαζόμαστε με διαφορετικούς διαλύτες.
Τι είναι το Solute;
Η διαλυμένη ουσία είναι μια ουσία που διαλύεται σε έναν διαλύτη για να σχηματίσει ένα διάλυμα. Οι διαλυμένες ουσίες μπορεί να υπάρχουν σε υγρή, αέρια ή στερεή φάση. Κανονικά, σε ένα διάλυμα, οι διαλυμένες ουσίες είναι σε μικρότερη ποσότητα από τους διαλύτες.
Εικόνα 02: Το αλατούχο νερό περιέχει αλάτι ως διαλυμένη ουσία
Όταν ένα διάλυμα έχει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένων ουσιών που μπορεί να διαλυθεί, τότε λέμε ότι το διάλυμα έγινε κορεσμένο. Η διάλυση της διαλυμένης ουσίας σε διαλύτη αλλάζει τις ιδιότητες των διαλυτών.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ διαλύτη και διαλυμένης ουσίας;
Ο διαλύτης είναι μια ουσία με ικανότητα διάλυσης, επομένως μπορεί να διαλύσει μια άλλη ουσία, ενώ η διαλυμένη ουσία είναι μια ουσία που διαλύεται σε έναν διαλύτη για να σχηματίσει ένα διάλυμα. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ διαλύτη και διαλυμένης ουσίας. Επιπλέον, υπάρχουν κάποιες άλλες διαφορές μεταξύ διαλύτη και διαλυμένης ουσίας στις φυσικές τους καταστάσεις, τη διαλυτότητα και τα σημεία βρασμού τους. Για παράδειγμα, λαμβάνοντας υπόψη το σημείο βρασμού, το σημείο βρασμού μιας διαλυμένης ουσίας είναι συνήθως υψηλότερο από αυτό ενός διαλύτη.
Το παρακάτω infographic δείχνει περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη διαφορά μεταξύ διαλύτη και διαλυμένης ουσίας.
Σύνοψη – Διαλύτης εναντίον Διαλυμένης ουσίας
Οι διαλυμένες ουσίες είναι ουσίες που διαλύονται σε έναν διαλύτη για να σχηματίσουν ένα διάλυμα. Επομένως, η διαφορά μεταξύ διαλύτη και διαλυμένης ουσίας είναι ότι η διαλυμένη ουσία είναι αυτή που πρέπει να διαλυθεί και ο διαλύτης είναι υπεύθυνος για τη διάλυσή της.
