Η βασική διαφορά μεταξύ διαλύματος και διαλύτη είναι ότι ένα διάλυμα είναι ένα μείγμα δύο ή περισσότερων συστατικών, ενώ ένας διαλύτης είναι ένα μεμονωμένο συστατικό που μπορεί να συμβάλει στη δημιουργία ενός διαλύματος.
Οι όροι διάλυμα και διαλύτης σχετίζονται στενά μεταξύ τους αφού ένας διαλύτης αποτελεί τη βάση ενός διαλύματος. Ωστόσο, υπάρχουν αρκετές διαφορές μεταξύ διαλύματος και διαλύτη.
Τι είναι η Λύση;
Ένα διάλυμα είναι ένα μείγμα δύο ή περισσότερων ουσιών που απαντώνται ουσιαστικά σε υγρή κατάσταση. Τυπικά, ένα διάλυμα έχει δύο κύρια συστατικά: τον διαλύτη και τη διαλυμένη ουσία. Μπορούμε να διαλύσουμε τις διαλυμένες ουσίες σε κατάλληλο διαλύτη. Αυτή η ανάμειξη πραγματοποιείται ανάλογα με τις πολικότητες των διαλυμένων ουσιών και του διαλύτη («όπως διαλύεται όπως» - οι πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες, αλλά οι πολικές διαλυμένες ουσίες δεν διαλύονται σε διαλύτες). Επιπλέον, η φύση ενός διαλύματος είναι ομοιογενής, πράγμα που σημαίνει ότι ο διαλύτης και η διαλυμένη ουσία κατανέμονται ομοιόμορφα σε αυτό το μείγμα.
Εικόνα 01: Διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου
Ένα διάλυμα εμφανίζεται συνήθως ως διαυγής υγρή ουσία χωρίς θολότητα. Επιπλέον, ένα διάλυμα είναι πολύ σταθερό και διαχέεται γρήγορα. Τα σωματίδια σε ένα διάλυμα έχουν διαστάσεις κάτω από 1 νανόμετρο. Επομένως, αυτά τα σωματίδια δεν είναι ορατά με γυμνό μάτι. Επιπλέον, αυτά τα σωματίδια δεν καθιζάνουν αυθόρμητα. μπορούμε να κατακαθίσουμε τα σωματίδια σε ένα διάλυμα μόνο μέσω φυγοκέντρησης. Επιπλέον, δεν μπορούμε να διαχωρίσουμε τα σωματίδια τους μέσω διήθησης ή καθίζησης.
Τι είναι ο Διαλύτης;
Ο διαλύτης είναι μια ουσία με ικανότητα διάλυσης. Έτσι, μπορεί να διαλύσει μια άλλη ουσία. Οι διαλύτες μπορούν επίσης να υπάρχουν σε υγρή, αέρια ή στερεή κατάσταση. Ωστόσο, συνηθέστερα χρησιμοποιούμε υγρά ως διαλύτες. Επιπλέον, μεταξύ των υγρών, το νερό είναι κοινός ως γενικός διαλύτης επειδή μπορεί να διαλύσει πολλές περισσότερες ουσίες από οποιονδήποτε άλλο διαλύτη. Επιπλέον, μπορούμε να διαλύσουμε αέριο, στερεό ή οποιαδήποτε άλλη υγρή διαλυμένη ουσία σε υγρούς διαλύτες. Όμως, στους αέριους διαλύτες, θα διαλυθούν μόνο αέριες διαλυμένες ουσίες.
Επιπλέον, υπάρχει ένα όριο στην ποσότητα των διαλυμένων ουσιών που μπορούμε να προσθέσουμε σε μια ορισμένη ποσότητα διαλύτη. Λέμε ότι το διάλυμα έχει γίνει κορεσμένο εάν έχουμε προσθέσει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένων ουσιών στο διαλύτη. Υπάρχουν δύο τύποι διαλυτών ως οργανικοί και ανόργανοι διαλύτες. Για παράδειγμα, ο αιθέρας, το εξάνιο και το μεθυλενοχλωρίδιο είναι οργανικοί διαλύτες, ενώ το νερό είναι ανόργανος διαλύτης.
Εικόνα 02: MOED σε διαφορετικούς διαλύτες
Υπάρχουν επίσης δύο ευρείες κατηγορίες διαλυτών ως πολικοί διαλύτες και μη πολικοί διαλύτες. Τα μόρια των πολικών διαλυτών έχουν διαχωρισμό φορτίου και επομένως είναι ικανά να διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες. Στη διαδικασία διάλυσης, μπορεί να συμβούν αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου ή αλληλεπιδράσεις διπόλων που προκαλούνται από δίπολα. Μπορούμε περαιτέρω να διαιρέσουμε τους πολικούς διαλύτες σε πολικούς πρωτικούς και πολικούς απρωτικούς διαλύτες. Οι πολικοί πρωτικοί διαλύτες είναι ικανοί να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με διαλυμένες ουσίες. Επομένως, επιδιαλυτώνουν ανιόντα με δεσμούς υδρογόνου. Το νερό και η μεθανόλη είναι πολικοί πρωτικοί διαλύτες. Οι πολικοί απρωτικοί διαλύτες δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου. Ωστόσο, έχουν μεγάλες διπολικές ροπές, σχηματίζουν αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου με ιοντικές διαλυμένες ουσίες και τις επιδιαλυτώνουν. Η ακετόνη είναι ένας πολικός απρωτικός διαλύτης.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ διαλύματος και διαλύτη;
Διάλυμα και διαλύτης είναι σχετικοί όροι με κάποιες διαφορές μεταξύ τους. Η βασική διαφορά μεταξύ διαλύματος και διαλύτη είναι ότι ένα διάλυμα είναι ένα μείγμα δύο ή περισσότερων συστατικών, ενώ ένας διαλύτης είναι ένα μεμονωμένο συστατικό που μπορεί να συμβάλει στη δημιουργία ενός διαλύματος. Για παράδειγμα, ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου είναι ένα ομοιογενές διάλυμα, ενώ το νερό είναι ο διαλύτης σε αυτό το διάλυμα.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ διαλύματος και διαλύτη σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Λύση εναντίον Διαλύτη
Ένα διάλυμα είναι ένα μείγμα δύο ή περισσότερων ουσιών που απαντώνται ουσιαστικά σε υγρή κατάσταση. Ένας διαλύτης, από την άλλη πλευρά, είναι μια ουσία με ικανότητα διάλυσης. Έτσι, μπορεί να διαλύσει μια άλλη ουσία. Η βασική διαφορά μεταξύ διαλύματος και διαλύτη είναι ότι ένα διάλυμα είναι ένα μείγμα δύο ή περισσότερων συστατικών, ενώ ένας διαλύτης είναι ένα μεμονωμένο συστατικό που μπορεί να συμβάλει στη δημιουργία ενός διαλύματος.
