Η βασική διαφορά μεταξύ ενός μοριακού διαλύματος 1,0 και ενός διαλύματος 1 mol είναι ότι ένα γραμμομοριακό διάλυμα 1,0 έχει ένα mole διαλυμένης ουσίας διαλυμένο στο διάλυμα ενώ ένα διάλυμα 1 molal έχει ένα mole διαλυμένων ουσιών διαλυμένο σε ένα κιλό διαλύματος.
Πριν από πολύ καιρό, ο Avogadro υπέθεσε ότι υπάρχει ένας συγκεκριμένος αριθμός που αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ατόμων ή μορίων σε ένα mole μιας ουσίας. Έτσι, ένα mole από κάθε στοιχείο περιέχει ίσο αριθμό ατόμων, ανεξάρτητα από το ατομικό βάρος αυτού του στοιχείου. Ως αποτέλεσμα, οι έννοιες μοριακότητα και μοριακότητα αναπτύχθηκαν επίσης για να περιγράψουν τις συγκεντρώσεις μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Ενώ η μοριακότητα είναι το μέτρο ενός αριθμού mol της διαλυμένης ουσίας σε ένα λίτρο διαλύματος, η μοριακότητα είναι ο αριθμός των mol σε 1 kg διαλύματος. Ως εκ τούτου, είναι εύκολο να ανακαλύψετε τη διαφορά μεταξύ ενός διαλύματος 1,0 molal και ενός διαλύματος 1 molal.
Τι είναι ένα Μοριακό Διάλυμα 1,0;
Ένα μοριακό διάλυμα 1,0 είναι ένα διάλυμα που περιέχει ένα γραμμομόριο διαλυμένης ουσίας διαλυμένο σε ένα λίτρο διαλύματος. Επιπλέον, αυτός είναι ένας όρος συγκέντρωσης και τον ονομάζουμε «μοριακότητα» του διαλύματος.
Εικόνα 01: Διαφορετικά διαλύματα έχουν διαφορετικές μοριακότητες και μοριακότητες
Το σύμβολο για αυτόν τον όρο είναι "M". η μονάδα μέτρησης είναι mol/L. Για παράδειγμα, ένα υδατικό διάλυμα 1,0 γραμμομοριακού NaCl (χλωριούχο νάτριο) σημαίνει ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου που περιέχει ένα mol NaCl διαλυμένο σε ένα λίτρο νερού.
Τι είναι ένα διάλυμα 1 Molal;
Ένα διάλυμα 1 molal είναι ένα διάλυμα που περιέχει ένα mole διαλυμένης ουσίας διαλυμένο σε ένα κιλό διαλύματος. Επομένως, η μονάδα μέτρησης είναι mol/kg.
Εικόνα 02: Ένα 1 molal διάλυμα υδατικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου περιέχει ένα mol NaCl σε ένα κιλό νερό.
Επιπλέον, αυτός είναι επίσης ένας όρος συγκέντρωσης που ονομάζουμε ως «μοριακότητα» του διαλύματος. Μπορούμε να συμβολίσουμε με «m». Για παράδειγμα, ένα διάλυμα 1 molal χλωριούχου νατρίου σημαίνει ένα υδατικό διάλυμα NaCl που περιέχει ένα mole NaCl διαλυμένο σε ένα κιλό νερού.
Ποια είναι η διαφορά ανάμεσα σε ένα 1,0 μοριακό διάλυμα και ένα διάλυμα 1 molal;
A 1. Μοριακό διάλυμα 0 είναι ένα διάλυμα που περιέχει ένα γραμμομόριο διαλυμένης ουσίας διαλυμένο σε ένα λίτρο διαλύματος, ενώ ένα διάλυμα 1 molal είναι ένα διάλυμα που περιέχει ένα γραμμομόριο διαλυμένης ουσίας διαλυμένο σε ένα χιλιόγραμμο διαλύματος. Επομένως, αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ ενός διαλύματος 1,0 γραμμομοριακού και 1 molal. Επιπλέον, η μονάδα μέτρησης του 1,0 μοριακού διαλύματος είναι mol/L ενώ του διαλύματος 1 molal είναι mol/kg. Ωστόσο, εάν το νερό είναι ο διαλύτης, δεν υπάρχει μεγάλη διαφορά μεταξύ ενός διαλύματος 1,0 molal και ενός διαλύματος 1 molal. Είναι επειδή, σε θερμοκρασία δωματίου, η πυκνότητα του νερού θεωρείται 1 kg/L. Επομένως, αυτό έχει ως αποτέλεσμα η μοριακότητα και η μοριακότητα των διαλυμάτων να είναι ίσες.
Σύνοψη – ένα Μοριακό διάλυμα 1,0 έναντι ενός Διάλυμα 1 Μολάλ
Μοριακότητα και μοριακότητα είναι πολύ σημαντικοί όροι στη χημεία που χρησιμοποιούμε για να μετρήσουμε τη συγκέντρωση ενός διαλύματος. Η βασική διαφορά μεταξύ ενός μοριακού διαλύματος 1,0 και ενός διαλύματος 1 molal είναι ότι ένα γραμμομοριακό διάλυμα 1,0 έχει ένα γραμμομόριο διαλυμένης ουσίας διαλυμένο στο διάλυμα. Ενώ, ένα διάλυμα 1 molal έχει ένα mole διαλυμένων ουσιών διαλυμένο σε ένα κιλό διαλύματος.
