Η βασική διαφορά μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας είναι ότι η μοριακότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν σε 1 λίτρο διαλύματος, ενώ η μοριακότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν σε 1 κιλό διαλύτη.
Μοριακότητα και Μοριακότητα είναι μέτρα των συγκεντρώσεων των διαλυμάτων. Η συγκέντρωση ενός διαλύματος δίνει την ποσότητα των διαλυμένων ουσιών που διαλύονται σε μια μονάδα ποσότητας διαλύματος. Οι δύο μετρήσεις διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με την παράμετρο που χρησιμοποιούμε για να μετρήσουμε τη μονάδα ποσότητας του διαλύματος. Η μοριακότητα θεωρεί τον όγκο του διαλύματος ενώ η μοριακότητα τη μάζα του διαλύτη. Ωστόσο, και στις δύο περιπτώσεις, μετράμε τον αριθμό των διαλυμένων ουσιών σε mol.
Τι είναι Μοριακότητα;
Μοριακότητα είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος που δίνεται από τον αριθμό των διαλυμένων ουσιών που υπάρχουν σε ένα λίτρο διαλύματος. Επομένως, μετράμε τη συγκέντρωση ενός διαλύματος μέσω όγκου κατά τον προσδιορισμό της μοριακότητας. Η μονάδα μέτρησης είναι mol/L.
Εικόνα 01: Διαφορετικά διαλύματα έχουν διαφορετικές συγκεντρώσεις ανάλογα με τον όγκο του διαλύματος
Επιπλέον, αυτή η παράμετρος εξαρτάται από τη θερμοκρασία του διαλύματος επειδή ο όγκος ενός διαλύματος μπορεί να ποικίλλει ανάλογα με τη θερμοκρασία, δηλαδή σχεδόν όλες τις φορές που ο όγκος των υγρών διαστέλλεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα που περιέχει δύο mole διαλυμένης ουσίας διαλυμένα σε ένα λίτρο διαλύματος έχει συγκέντρωση 2,0 mol/L. Μπορούμε να συμβολίσουμε τη μοριακότητα με "M".
Τι είναι η μολίτιδα;
Μοριακότητα είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος που δίνεται από την ποσότητα των διαλυμένων ουσιών που υπάρχουν σε ένα κιλό διαλύτη. Επομένως, μετράμε τη συγκέντρωση ενός διαλύματος μέσω της μάζας του διαλύτη όταν προσδιορίζουμε τη μοριακότητα του διαλύματος. Επομένως, η μονάδα μέτρησης είναι mol/kg.
Εικόνα 02: Προσδιορισμός Μοριακότητας Διαλύματος
Επιπλέον, αυτή η παράμετρος δεν εξαρτάται από τη θερμοκρασία του διαλύματος επειδή η μάζα δεν αλλάζει με τη θερμοκρασία. Για παράδειγμα, εάν ένα διάλυμα περιέχει 2 mol διαλυμένων ουσιών διαλυμένες σε ένα κιλό διαλύτη, τότε η συγκέντρωση είναι 2,0 mol/kg. Συνήθως δηλώνουμε αυτόν τον όρο ως "m".
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας;
Μοριακότητα είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος που δίνεται από την ποσότητα των διαλυμένων ουσιών που υπάρχουν σε ένα λίτρο διαλύματος ενώ η μοριακότητα είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος που δίνεται από την ποσότητα των διαλυμένων ουσιών που υπάρχουν σε ένα χιλιόγραμμο διαλύτη. Επομένως, αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας. Επιπλέον, μια σημαντική διαφορά μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας είναι ότι η μοριακότητα εξαρτάται από τη θερμοκρασία ενός διαλύματος ενώ η μοριακότητα είναι ανεξάρτητη από τη θερμοκρασία. Αυτό συμβαίνει κυρίως επειδή ο όγκος μπορεί να επεκταθεί με την αύξηση της θερμοκρασίας, ενώ η μάζα παραμένει σταθερή κατά τις αλλαγές θερμοκρασίας.
Το παρακάτω infographic δείχνει τη διαφορά μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Μοριακότητα vs Μοριακότητα
Μοριακότητα και Μοριακότητα είναι μέτρα των συγκεντρώσεων των διαλυμάτων. Η βασική διαφορά μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας είναι ότι η μοριακότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν σε 1 λίτρο διαλύματος ενώ η μοριακότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν σε 1 κιλό διαλύτη.
