Μοριακότητα vs Οσμωτικότητα
Η συγκέντρωση είναι ένα σημαντικό φαινόμενο και χρησιμοποιείται πολύ συχνά στη χημεία. Χρησιμοποιείται για να υποδείξει την ποσοτική μέτρηση μιας ουσίας. Εάν θέλετε να προσδιορίσετε την ποσότητα ιόντων χαλκού σε ένα διάλυμα, μπορεί να δοθεί ως μέτρηση συγκέντρωσης. Όλοι οι περισσότεροι χημικοί υπολογισμοί χρησιμοποιούν μετρήσεις συγκέντρωσης για την εξαγωγή συμπερασμάτων σχετικά με το μείγμα. Για να προσδιορίσουμε τη συγκέντρωση, πρέπει να έχουμε ένα μείγμα συστατικών. Για να υπολογιστεί η συγκέντρωση της συγκέντρωσης κάθε συστατικού, πρέπει να είναι γνωστές οι σχετικές ποσότητες που διαλύονται στο διάλυμα. Υπάρχουν λίγοι τύποι μεθόδων μέτρησης της συγκέντρωσης. Είναι συγκέντρωση μάζας, συγκέντρωση αριθμού, μοριακή συγκέντρωση και συγκέντρωση όγκου. Όλα είναι αναλογίες όπου ο αριθμητής αντιπροσωπεύει την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας και ο παρονομαστής την ποσότητα του διαλύτη. Σε όλες αυτές τις μεθόδους, ο τρόπος χορήγησης της διαλυμένης ουσίας διαφέρει. Ωστόσο, ο παρονομαστής είναι πάντα ο όγκος του διαλύτη.
Μοριακότητα
Η μοριακότητα είναι επίσης γνωστή ως μοριακή συγκέντρωση. Αυτή είναι η αναλογία μεταξύ του αριθμού των mol μιας ουσίας σε έναν όγκο ενός διαλύτη. Συμβατικά, ο όγκος του διαλύτη δίνεται σε κυβικά μέτρα. Ωστόσο, για τη διευκόλυνσή μας χρησιμοποιούμε συχνά λίτρα ή κυβικά δεκατόμετρα. Επομένως, η μονάδα της μοριακότητας είναι mol ανά λίτρο/ κυβικό δεκατόμετρο (mol l-1, mol dm-3). Η μονάδα υποδεικνύεται επίσης ως M. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα 1 mol χλωριούχου νατρίου διαλυμένο σε νερό έχει μοριακότητα 1 M. Η γραμμομοριακότητα είναι η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη μέθοδος συμπύκνωσης. Για παράδειγμα, χρησιμοποιείται στον υπολογισμό του pH, των σταθερών διάστασης/σταθερών ισορροπίας κ.λπ. Η μετατροπή μιας μάζας μιας δεδομένης διαλυμένης ουσίας στον μοριακό της αριθμό πρέπει να γίνει για να δοθεί η μοριακή συγκέντρωση. Για να γίνει αυτό, η μάζα διαιρείται με το μοριακό βάρος της διαλυμένης ουσίας. Για παράδειγμα, εάν θέλετε να παρασκευάσετε 1 M διαλύματος θειικού καλίου, 174,26 g mol-1 (1 mol) θειικού καλίου θα πρέπει να διαλυθούν σε ένα λίτρο νερό.
Οσμωτικότητα
Στην ωσμωτικότητα, η ποσότητα των διαλυμένων ουσιών δίνεται σε ωσμωτικά. Μόνο οι διαλυμένες ουσίες, οι οποίες μπορούν να διαχωριστούν σε ένα διάλυμα, δίνονται σε ωσμόλη. Έτσι, η ωσμωτικότητα μπορεί να οριστεί ως ο αριθμός των ωσμορίων (Osm) μιας διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο (L) διαλύματος. Επομένως, η μονάδα ωσμωτικότητας είναι Osm/L. Άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο διασπώνται σε διαλύματα. επομένως μπορούμε να δώσουμε μια τιμή ωσμωτικότητας για αυτά. Για παράδειγμα, όταν ένα χλωριούχο νάτριο διασπάται, δίνει ένα ιόν Na+ και ένα ιόν Cl–. Έτσι, όταν 1 mol NaCl διαλύεται στο νερό, δίνει 2 ωσμόλη σωματιδίων διαλυμένης ουσίας. Όταν οι μη ιοντικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται, δεν διασπώνται. Επομένως, δίνουν μόνο 1 ωσμόλη διαλυμένων ουσιών ανά 1 γραμμομόριο διαλυμένης ουσίας.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Molarity και Osmolarity;
• Μοριακότητα σημαίνει τον αριθμό των γραμμομορίων σωματιδίων διαλυμένης ουσίας ανά μονάδα όγκου του διαλύματος, αλλά ωσμωτικότητα σημαίνει τον αριθμό των μορίων σωματιδίων διαλυμένης ουσίας ανά μονάδα όγκου του διαλύματος.
• Η μονάδα γραμμομοριακότητος είναι mol dm-3 ενώ η μονάδα ωσμωτικότητας είναι Osm/L.
• Όταν μια ένωση δεν μπορεί να διαχωριστεί όταν διαλυθεί, η ωσμωτικότητα και η μοριακότητα αυτής της ένωσης θα είναι παρόμοια, αλλά αν η ένωση διαχωριστεί θα είναι διαφορετικά.
