Η βασική διαφορά μεταξύ τελικού και στοιχειομετρικού σημείου είναι ότι το τελικό σημείο έρχεται αμέσως μετά το στοιχειομετρικό σημείο, ενώ το στοιχειομετρικό σημείο είναι το πιο ακριβές σημείο στο οποίο ολοκληρώνεται η εξουδετέρωση.
Μια τιτλοδότηση οξέος-βάσης περιλαμβάνει μια αντίδραση εξουδετέρωσης, η οποία συμβαίνει στο σημείο όπου ένα οξύ αντιδρά με μια χημικά ίση ποσότητα βάσης. Ωστόσο, υπάρχει μια μικρή διαφορά μεταξύ του θεωρητικού σημείου όπου ακριβώς τελειώνει η αντίδραση και του σημείου όπου την ανιχνεύουμε πρακτικά. Επιπλέον, θα πρέπει επίσης να σημειώσετε ότι ο όρος σημείο ισοδυναμίας είναι ένα πιο συχνά χρησιμοποιούμενο όνομα για το στοιχειομετρικό σημείο.
Τι είναι το τελικό σημείο;
Το σημείο στο οποίο μια αντίδραση φαίνεται να έχει ολοκληρωθεί είναι το τελικό σημείο της τιτλοδότησης. Μπορούμε να προσδιορίσουμε πειραματικά αυτό το σημείο. Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα για να το καταλάβουμε πρακτικά. Ας υποθέσουμε ότι τιτλοδοτούμε 100 ml υδροχλωρικού οξέος 0,1 M (HCl) με 0,5 M υδροξείδιο νατρίου.
HCl(υδατ.) + NaOH(υδ.) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Διατηρούμε οξύ στη φιάλη τιτλοδότησης και τιτλοδοτούμε έναντι NaOH παρουσία πορτοκαλιού μεθυλίου ως δείκτη. Σε όξινο μέσο, ο δείκτης είναι άχρωμος και δείχνει ένα ροζ χρώμα στο βασικό μέσο. Αρχικά, υπάρχει μόνο οξύ (HCl 0,1 M/100 ml) στη φιάλη τιτλοδότησης. το pH του διαλύματος είναι ίσο με 2. Καθώς προσθέτουμε NaOH, το pH του διαλύματος αυξάνεται λόγω της εξουδετέρωσης κάποιας ποσότητας οξέος στο μέσο. Πρέπει να προσθέτουμε συνεχώς τη βάση σταγόνα-σταγόνα μέχρι να ολοκληρωθεί. Το pH της αντίδρασης γίνεται ίσο με 7 όταν ολοκληρωθεί η αντίδραση. Ακόμη και σε αυτό το σημείο, η ένδειξη δεν δείχνει χρώμα στο μέσο, καθώς αλλάζει το χρώμα στο βασικό μέσο.
Για να παρατηρήσουμε την αλλαγή χρώματος, πρέπει να προσθέσουμε μία ακόμη σταγόνα NaOH, ακόμη και μετά την ολοκλήρωση της εξουδετέρωσης. Το pH του διαλύματος αλλάζει δραστικά σε αυτό το σημείο. Αυτό είναι το σημείο όπου παρατηρούμε καθώς η αντίδραση ολοκληρώνεται.
Τι είναι το Στοιχειομετρικό Σημείο;
Το σημείο ισοδυναμίας είναι το κοινό όνομα για το στοιχειομετρικό σημείο. Είναι το σημείο στο οποίο το οξύ ή η βάση ολοκληρώνουν την αντίδραση εξουδετέρωσης. Μια αντίδραση ολοκληρώνεται θεωρητικά σε αυτό το σημείο, αλλά πρακτικά δεν μπορούμε να παρατηρήσουμε το ακριβές σημείο. Είναι καλύτερα αν μπορούμε να προσδιορίσουμε πότε φτάνουμε στο ισοδύναμο σημείο γιατί είναι το ακριβές σημείο όπου έχει γίνει η εξουδετέρωση. Ωστόσο, μπορούμε να παρατηρήσουμε την ολοκλήρωση της αντίδρασης στο τελικό σημείο.
Εικόνα 01: Γράφημα για μια ογκομέτρηση που δείχνει το σημείο ισοδυναμίας
Αν εξετάσουμε το ίδιο παράδειγμα όπως παραπάνω, στην αρχή της αντίδρασης, έχουμε μόνο το οξύ στο μέσο (HCl). Πριν φτάσει στο σημείο ισοδυναμίας, με την προσθήκη NaOH, έχουμε μη αντιδράσει οξύ και σχηματίζουμε άλας (HCl και NaCl). Στο σημείο ισοδυναμίας, έχουμε μόνο αλάτι στο μέσο. Στο τελικό σημείο, έχουμε το αλάτι και τη βάση (NaCl και NaOH) στο μέσο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ τελικού σημείου και στοιχειομετρικού σημείου;
Το τελικό σημείο και το στοιχειομετρικό σημείο (κοινώς, σημείο ισοδυναμίας) είναι πάντα διαφορετικά μεταξύ τους. Η βασική διαφορά μεταξύ του τελικού και του στοιχειομετρικού σημείου είναι ότι το τελικό σημείο έρχεται αμέσως μετά το στοιχειομετρικό σημείο, ενώ το στοιχειομετρικό σημείο είναι το πιο ακριβές σημείο στο οποίο ολοκληρώνεται η εξουδετέρωση. Επιπλέον, μπορούμε να παρατηρήσουμε το τελικό σημείο, αλλά δεν μπορούμε να παρατηρήσουμε το στοιχειομετρικό σημείο πρακτικά.
Σύνοψη – Τελικό σημείο vs Στοιχειομετρικό Σημείο
Το τελικό σημείο και το στοιχειομετρικό σημείο (κοινώς, σημείο ισοδυναμίας) είναι πάντα διαφορετικά μεταξύ τους. Η βασική διαφορά μεταξύ του τελικού και του στοιχειομετρικού σημείου είναι ότι το τελικό σημείο έρχεται αμέσως μετά το στοιχειομετρικό σημείο, ενώ το στοιχειομετρικό σημείο είναι το πιο ακριβές σημείο στο οποίο ολοκληρώνεται η εξουδετέρωση.
