Η βασική διαφορά μεταξύ του τριπλού σημείου και του ευτηκτικού σημείου είναι ότι στο τριπλό σημείο, τρεις φάσεις μιας ουσίας υπάρχουν σε ισορροπία, ενώ στο ευτηκτικό σημείο, ένα συγκεκριμένο ευτηκτικό μείγμα παγώνει ή λιώνει.
Η αλλαγή της θερμοκρασίας και της πίεσης ενός χημικού συστήματος μπορεί να αλλάξει τη φυσική κατάσταση ή φάση αυτού του συστήματος, επειδή τα συστατικά σε αυτό το σύστημα έχουν συγκεκριμένα σημεία τήξης και βρασμού στα οποία πραγματοποιούνται οι αλλαγές φάσης μεταξύ στερεού, υγρού και αερίου φάσεις.
Τι είναι το Triple Point;
Το τριπλό σημείο είναι η θερμοκρασία και η πίεση στην οποία οι στερεές, υγρές και αέριες φάσεις μιας συγκεκριμένης ουσίας συνυπάρχουν σε ισορροπία. Περιγράφει μια συγκεκριμένη θερμοδυναμική κατάσταση της ύλης. Μερικές φορές, το τριπλό σημείο μπορεί να περιλαμβάνει περισσότερες από μία στερεές φάσεις όταν υπάρχουν πολύμορφα της ουσίας. Σε ένα διάγραμμα φάσεων, το τριπλό σημείο είναι το σημείο στο οποίο συναντώνται και οι τρεις οριακές γραμμές μεταξύ τους.
Εικόνα 01: Τριπλό σημείο
Τι είναι Ευτηκτικό Σημείο;
Ευτηκτικό σημείο είναι η θερμοκρασία και η πίεση στην οποία ένα συγκεκριμένο υγρό μίγμα μετατρέπεται σε δύο στερεές φάσεις ταυτόχρονα κατά την ψύξη του υγρού. Ένα ευτηκτικό σύστημα είναι ένα ομοιογενές μείγμα ουσιών που μπορεί να λιώσει ή να στερεοποιηθεί σε θερμοκρασία που είναι χαμηλότερη από το σημείο τήξης των συστατικών σε αυτό το μείγμα. Επιπλέον, ο όρος ευτηκτική θερμοκρασία περιγράφει τη χαμηλότερη δυνατή θερμοκρασία τήξης για όλες τις πιθανές αναλογίες ανάμειξης που εμπλέκονται στο σχηματισμό του μείγματος.
Εικόνα 02: Ευτηκτική Σημείο
Κατά τη θέρμανση ενός ευτηκτικού μείγματος, το πλέγμα ενός συστατικού στο μείγμα θα λιώσει πρώτα στην ευτηκτική θερμοκρασία. Ωστόσο, κατά την ψύξη του ευτηκτικού συστήματος, κάθε συστατικό στο μείγμα τείνει να στερεοποιηθεί, σχηματίζοντας το πλέγμα αυτού του συστατικού σε μια ξεχωριστή θερμοκρασία. Η στερεοποίηση γίνεται έως ότου όλα τα υλικά γίνουν στερεά. Γενικά, ένα ευτηκτικό σύστημα περιέχει δύο συστατικά: έτσι, σε ευτηκτική θερμοκρασία, το υγρό μετατρέπεται σε δύο στερεές φάσεις ταυτόχρονα και στην ίδια θερμοκρασία. Έτσι, μπορούμε να ονομάσουμε αυτό το είδος αντίδρασης ως αντίδραση τριών φάσεων. Αυτός είναι ένας συγκεκριμένος τύπος αντίδρασης φάσης. για παράδειγμα, ένα υγρό στερεοποιείται, σχηματίζοντας άλφα και βήτα στερεά πλέγματα. Εδώ, η υγρή φάση και η στερεά φάση βρίσκονται σε ισορροπία μεταξύ τους, μια θερμική ισορροπία.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Τριπλού Σημείου και του Ευτηκτικού Σημείου;
Το τριπλό σημείο είναι η θερμοκρασία και η πίεση στην οποία οι στερεές, υγρές και αέριες φάσεις μιας συγκεκριμένης ουσίας συνυπάρχουν σε ισορροπία. Ο όρος Ευτηκτικό σημείο είναι η θερμοκρασία και η πίεση στην οποία ένα συγκεκριμένο υγρό μείγμα μετατρέπεται σε δύο στερεές φάσεις ταυτόχρονα κατά την ψύξη του υγρού. Η βασική διαφορά μεταξύ του τριπλού σημείου και του ευτηκτικού σημείου είναι ότι στο τριπλό σημείο, τρεις φάσεις μιας ουσίας υπάρχουν σε ισορροπία, ενώ στο ευτηκτικό σημείο, ένα συγκεκριμένο ευτηκτικό μείγμα παγώνει ή λιώνει. Με άλλα λόγια, στο τριπλό σημείο, τρεις φάσεις συνυπάρχουν στις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης, ενώ στο ευτηκτικό σημείο, ένα υγρό μετατρέπεται σε δύο στερεές φάσεις στις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης.
Το παρακάτω infographic παραθέτει τις διαφορές μεταξύ τριπλού σημείου και ευτητικού σημείου σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα
Σύνοψη – Triple Point vs Eutectic Point
Συνοπτικά, το τριπλό σημείο είναι η θερμοκρασία και η πίεση στην οποία συνυπάρχουν σε ισορροπία στερεές, υγρές και αέριες φάσεις μιας συγκεκριμένης ουσίας, ενώ το ευτηκτικό σημείο είναι η θερμοκρασία και η πίεση στην οποία ένα συγκεκριμένο υγρό μείγμα μετατρέπεται σε δύο στερεές φάσεις ταυτόχρονα με την ψύξη του υγρού. Η βασική διαφορά μεταξύ του τριπλού σημείου και του ευτηκτικού σημείου είναι ότι στο τριπλό σημείο, τρεις φάσεις μιας ουσίας βρίσκονται σε ισορροπία, ενώ στο ευτηκτικό σημείο, ένα συγκεκριμένο ευτηκτικό μείγμα παγώνει ή λιώνει.
