Η βασική διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου είναι ότι το σημείο ισοδυναμίας σε μια τιτλοδότηση είναι το σημείο στο οποίο ο προστιθέμενος τιτλοδοτητής είναι χημικά ισοδύναμος πλήρως με τον αναλύτη στο δείγμα, ενώ το τελικό σημείο είναι το σημείο όπου ο δείκτης αλλάζει χρώμα.
Η ογκομέτρηση είναι μια τεχνική που χρησιμοποιούμε ευρέως στην αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό οξέων, βάσεων, οξειδωτικών, αναγωγικών, μεταλλικών ιόντων και πολλών άλλων ειδών. Σε μια τιτλοδότηση λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση. Εδώ, μια αναλυόμενη ουσία αντιδρά με ένα τυπικό αντιδραστήριο, το οποίο ονομάζουμε ως τιτλοδοτητή. Μερικές φορές χρησιμοποιούμε ένα πρωτεύον πρότυπο, το οποίο είναι ένα εξαιρετικά καθαρό και σταθερό διάλυμα, ως υλικό αναφοράς στις τιτρομετρικές μεθόδους. Χρησιμοποιούμε έναν δείκτη για να ανιχνεύσουμε το τελικό σημείο της αντίδρασης. Όμως, δεν είναι το πραγματικό σημείο όπου τελειώνει η χημική αντίδραση. Το πραγματικό σημείο είναι το σημείο ισοδυναμίας.
Τι είναι το τελικό σημείο;
Σε κάθε τιτλοδότηση, τελικό σημείο είναι το σημείο όπου ο δείκτης αλλάζει το χρώμα του. Διαφορετικά, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε μια αλλαγή σε μια οργανική απόκριση για τον προσδιορισμό του τελικού σημείου. Για παράδειγμα, το HCl και το NaOH αντιδρούν 1:1 και παράγουν NaCl και νερό. Για αυτή την τιτλοδότηση, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε δείκτη φαινολοφθαλεΐνης, η οποία έχει ροζ χρώμα στο βασικό υλικό και γίνεται άχρωμο στο όξινο μέσο. Αν βάλουμε HCl στη φιάλη ογκομέτρησης και σε αυτό, αν προσθέσουμε μια σταγόνα φαινολοφθαλεΐνη, γίνεται άχρωμη.
Εικόνα 02: Το τελικό σημείο είναι το σημείο αλλαγής χρώματος
Κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης, μπορούμε να προσθέσουμε NaOH από την προχοΐδα και σταδιακά, το HCl και το NaOH θα αντιδράσουν στη φιάλη. Αν πάρουμε την ίδια συγκέντρωση των δύο διαλυμάτων, όταν προσθέσουμε ίση ποσότητα NaOH στη φιάλη, το διάλυμα στη φιάλη θα πάρει ανοιχτό ροζ χρώμα. Αυτό είναι το σημείο όπου σταματάμε την τιτλοδότηση (τελικό σημείο). Θεωρούμε, σε αυτό το σημείο, η αντίδραση έχει ολοκληρωθεί.
Τι είναι το σημείο ισοδυναμίας;
Το σημείο ισοδυναμίας σε μια τιτλοδότηση είναι το σημείο στο οποίο ο προστιθέμενος τιτλοδοτητής είναι χημικά ισοδύναμος πλήρως με την αναλυόμενη ουσία στο δείγμα. Αυτό είναι το σημείο όπου η χημική αντίδραση ολοκληρώνεται στοιχειομετρικά.
Εικόνα 01: Σημεία Ισοδυναμίας για Τιτλοποίηση Ισχυρού Οξέος και Ασθενούς Οξέος
Αν και προσδιορίζουμε το τελικό σημείο από την αλλαγή χρώματος του δείκτη, τις περισσότερες φορές δεν είναι το πραγματικό τελικό σημείο της αντίδρασης. η αντίδραση ολοκληρώνεται λίγο πριν από αυτό το σημείο. Σε αυτό το σημείο ισοδυναμίας, το μέσο είναι ουδέτερο. Στο παράδειγμα που συζητήθηκε στην προηγούμενη ενότητα, αφού προσθέσουμε μια επιπλέον σταγόνα NaOH, το μέσο θα δείξει το βασικό χρώμα της φαινολοφθαλεΐνης, το οποίο λαμβάνουμε ως τελικό σημείο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου;
Σημείο ισοδυναμίας σε μια ογκομέτρηση είναι το σημείο στο οποίο ο προστιθέμενος τιτλοδοτητής είναι χημικά ισοδύναμος πλήρως με την αναλυόμενη ουσία στο δείγμα, ενώ το τελικό σημείο είναι το σημείο όπου ο δείκτης αλλάζει το χρώμα του. Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου. Επιπλέον, το σημείο ισοδυναμίας έρχεται πάντα πριν από το τελικό σημείο της ογκομέτρησης.
Σύνοψη – Σημείο Ισοδυναμίας έναντι Τελικού
Σε κάθε τιτλοδότηση, έχουμε δύο σημαντικά σημεία. δηλαδή, ισοδύναμο σημείο και τελικό σημείο της ογκομέτρησης. Η βασική διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου είναι ότι το σημείο ισοδυναμίας σε μια ογκομέτρηση είναι το σημείο στο οποίο ο προστιθέμενος τιτλοδοτητής είναι χημικά ισοδύναμος πλήρως με την αναλυόμενη ουσία στο δείγμα, ενώ το τελικό σημείο είναι το σημείο όπου ο δείκτης αλλάζει το χρώμα του.
