Η βασική διαφορά μεταξύ αγωγιμότητας και μοριακής αγωγιμότητας είναι ότι η αγωγιμότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ηλεκτρολύτη να άγει ηλεκτρισμό, ενώ η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολύτη που μετράται ανά μονάδα μοριακής συγκέντρωσης.
Η αγωγιμότητα μετρά την ικανότητα ενός ηλεκτρολύτη να μεταφέρει ηλεκτρισμό μέσω αυτού. Με άλλα λόγια, είναι ένα ποσοτικό μέτρο της αγωγιμότητας ενός ηλεκτρολύτη. Τα ιοντικά είδη στον ηλεκτρολύτη, δηλ. κατιόντα και ανιόντα, συμβάλλουν στην αγωγιμότητα.
Τι είναι η αγωγιμότητα;
Η αγωγιμότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ηλεκτρολύτη να μεταφέρει ηλεκτρισμό μέσω αυτού. Ένας ηλεκτρολύτης είναι μια ουσία που μπορεί να παράγει ένα διάλυμα που έχει την ικανότητα να αγώγει ηλεκτρισμό όταν το διαλύουμε σε έναν πολικό διαλύτη όπως το νερό. Επομένως, ο ηλεκτρολύτης θα πρέπει να παράγει ιοντικά είδη κατά τη διάλυση: κατιόντα ή θετικά φορτισμένα ιόντα και ανιόντα ή αρνητικά φορτισμένα ιόντα.
Εικόνα 1: Μετρητής αγωγιμότητας
Η μονάδα SI για τη μέτρηση της αγωγιμότητας είναι S/m (Siemens ανά μέτρο). Συνήθως, το μετράμε σε θερμοκρασία 25°C. Ωστόσο, στις βιομηχανίες, το χρησιμοποιούμε συχνά ως μS/cm, ως παραδοσιακή μονάδα. Μπορούμε να προσδιορίσουμε την αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολυτικού διαλύματος προσδιορίζοντας την αντίσταση του διαλύματος μεταξύ δύο επίπεδων ηλεκτροδίων που χωρίζονται με σταθερή απόσταση. Εδώ θα πρέπει να χρησιμοποιήσουμε εναλλασσόμενο ρεύμα για να αποφύγουμε την ηλεκτρόλυση. Επιπλέον, μπορούμε να μετρήσουμε αυτήν την αντίσταση χρησιμοποιώντας ένα μετρητή αγωγιμότητας.
Τι είναι η Μοριακή αγωγιμότητα;
Μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολυτικού διαλύματος που μετράται ανά μονάδα μοριακής συγκέντρωσης του διαλύματος. Μπορούμε να το προσδιορίσουμε ως την αγωγιμότητα του ηλεκτρολυτικού διαλύματος διαιρεμένη με τη μοριακή συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη. Επομένως, μπορούμε να δώσουμε τη μοριακή αγωγιμότητα με την ακόλουθη εξίσωση:
Μοριακή αγωγιμότητα=k/c
k είναι η μετρούμενη αγωγιμότητα του ηλεκτρολυτικού διαλύματος και c είναι η συγκέντρωση του ηλεκτρολυτικού διαλύματος.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αγωγιμότητας και μοριακής αγωγιμότητας;
Η αγωγιμότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ηλεκτρολύτη να μεταφέρει ηλεκτρισμό μέσω αυτού, ενώ η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολυτικού διαλύματος που μετράται ανά μονάδα μοριακής συγκέντρωσης του διαλύματος. Επομένως, αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ αγωγιμότητας και μοριακής αγωγιμότητας. Εδώ, δεν λαμβάνουμε υπόψη τη μοριακή συγκέντρωση του ηλεκτρολυτικού διαλύματος κατά τον προσδιορισμό της αγωγιμότητας. Ωστόσο, θα πρέπει να λάβουμε υπόψη τη συγκέντρωση του ηλεκτρολυτικού διαλύματος κατά τον προσδιορισμό της μοριακής αγωγιμότητας.
Η παρακάτω εικόνα δείχνει περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη διαφορά μεταξύ αγωγιμότητας και μοριακής αγωγιμότητας.
Σύνοψη – Αγωγιμότητα vs Μοριακή αγωγιμότητα
Η μοριακή αγωγιμότητα είναι ένα παράγωγο αγωγιμότητας που περιλαμβάνει τη μοριακή συγκέντρωση του ηλεκτρολυτικού διαλύματος στο οποίο μετράμε την αγωγιμότητα. Εν συντομία, η αγωγιμότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ηλεκτρολύτη να μεταφέρει ηλεκτρισμό. Η μοριακή αγωγιμότητα, από την άλλη πλευρά, είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολύτη που μετράται ανά μονάδα μοριακής συγκέντρωσης. Επομένως, αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ της αγωγιμότητας και της μοριακής αγωγιμότητας.
