Η βασική διαφορά μεταξύ ισοδύναμης αγωγιμότητας και μοριακής αγωγιμότητας είναι ότι η ισοδύναμη αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολύτη που διαιρείται με τον αριθμό των ισοδυνάμων του ηλεκτρολύτη ανά μονάδα όγκου, ενώ η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολύτη διαιρούμενο με ο αριθμός των mol του ηλεκτρολύτη.
Μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα όλων των ιόντων που παρέχονται από ένα mole ενός ηλεκτρολύτη που υπάρχει σε έναν καθορισμένο όγκο του διαλύματος. Ισοδύναμη αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός όγκου ενός διαλύματος που αποτελείται από ένα ισοδύναμο βάρος διαλυμένης ουσίας όταν τοποθετείται μεταξύ δύο παράλληλων ηλεκτροδίων.
Τι είναι η ισοδύναμη αγωγιμότητα;
Ισοδύναμη αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός όγκου διαλύματος που αποτελείται από ένα ισοδύναμο βάρος διαλυμένης ουσίας όταν τοποθετείται μεταξύ δύο παράλληλων ηλεκτροδίων. Τα ηλεκτρόδια τοποθετούνται με απόσταση 1 cm μεταξύ τους. Είναι αρκετά μεγάλο ώστε να περιέχει το διάλυμα ανάμεσά τους. Μπορεί να περιγραφεί ως η καθαρή αγωγιμότητα κάθε ιόντος που παράγεται από ισοδύναμο 1 γραμμαρίου μιας συγκεκριμένης ουσίας. Ο υπολογισμός για αυτήν την παράμετρο γίνεται ως εξής:
λ=kV
Σε αυτήν την εξίσωση, το λ είναι ισοδύναμη αγωγιμότητα, το k είναι μια σταθερά και V είναι ο όγκος σε χιλιοστόλιτρα που δίνεται για 1 γραμμάριο ισοδύναμο του ηλεκτρολύτη που χρησιμοποιούμε για αυτόν τον προσδιορισμό.
Τι είναι η Μοριακή αγωγιμότητα;
Μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα όλων των ιόντων που παρέχονται από ένα mole ενός ηλεκτρολύτη που υπάρχει σε έναν καθορισμένο όγκο του διαλύματος. Ο όρος μοριακή αγωγιμότητα αναφέρεται στην ιδιότητα της γραμμομοριακής αγωγιμότητας.
Μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολυτικού διαλύματος που μετράται ανά μονάδα μοριακής συγκέντρωσης του διαλύματος. Μπορούμε να το προσδιορίσουμε ως την αγωγιμότητα του ηλεκτρολυτικού διαλύματος διαιρεμένη με τη μοριακή συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη. Επομένως, μπορούμε να δώσουμε τη μοριακή αγωγιμότητα με την ακόλουθη εξίσωση:
Μοριακή αγωγιμότητα=k/c
k είναι η μετρούμενη αγωγιμότητα του ηλεκτρολυτικού διαλύματος και c είναι η συγκέντρωση του ηλεκτρολυτικού διαλύματος.
Όταν εξετάζουμε τη μέτρηση της μοριακής αγωγιμότητας, η μονάδα SI για τη μέτρηση αυτής της ιδιότητας είναι μέτρα Siemens στο τετράγωνο ανά mole. Στη συνέχεια, η μονάδα δίνεται ως S m2 mol-1. Ωστόσο, τις περισσότερες φορές, η μονάδα για αυτήν την ιδιότητα είναι S cm2 mol-1.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ισοδύναμης αγωγιμότητας και μοριακής αγωγιμότητας;
Μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα όλων των ιόντων που παρέχονται από ένα mole ενός ηλεκτρολύτη που υπάρχει σε έναν καθορισμένο όγκο του διαλύματος. Η ισοδύναμη αγωγιμότητα, από την άλλη πλευρά, είναι η αγωγιμότητα ενός όγκου ενός διαλύματος που αποτελείται από ένα ισοδύναμο βάρος διαλυμένης ουσίας όταν τοποθετείται μεταξύ δύο παράλληλων ηλεκτροδίων. Η βασική διαφορά μεταξύ ισοδύναμης αγωγιμότητας και μοριακής αγωγιμότητας είναι ότι η ισοδύναμη αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολύτη που διαιρείται με τον αριθμό των ισοδυνάμων του ηλεκτρολύτη ανά μονάδα όγκου, ενώ η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολύτη διαιρούμενη με τον αριθμό των γραμμομορίων του ο ηλεκτρολύτης.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ ισοδύναμης αγωγιμότητας και μοριακής αγωγιμότητας σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Ισοδύναμη αγωγιμότητα έναντι Μοριακής αγωγιμότητας
Η ισοδύναμη αγωγιμότητα και η μοριακή αγωγιμότητα είναι δύο τύποι αγωγιμότητας. Η βασική διαφορά μεταξύ ισοδύναμης αγωγιμότητας και μοριακής αγωγιμότητας είναι ότι η ισοδύναμη αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολύτη που διαιρείται με τον αριθμό των ισοδυνάμων του ηλεκτρολύτη ανά μονάδα όγκου, ενώ η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός ηλεκτρολύτη διαιρεμένη με τον αριθμό των γραμμομορίων του ο ηλεκτρολύτης.
