Η βασική διαφορά μεταξύ N2 και 2N είναι ότι το N2 είναι μοριακό άζωτο ή αέριο άζωτο, ενώ το 2N αναφέρεται απλώς σε δύο άτομα αζώτου.
Το άζωτο είναι ένα χημικό στοιχείο και μπορούμε να το βρούμε στην ομάδα 15 και την περίοδο 2 του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων. Εμφανίζεται στη φύση ως αέριο άζωτο.
Τι είναι το N2;
Το N2 είναι μοριακό άζωτο ή αέριο άζωτο. Είναι ένα διατομικό μόριο που έχει έναν εξαιρετικά ισχυρό τριπλό δεσμό στο στοιχειακό άζωτο. Είναι ο δεύτερος ισχυρότερος δεσμός σε οποιοδήποτε διατομικό μόριο, δεύτερος μόνο μετά τον δεσμό του μονοξειδίου του άνθρακα. Ως εκ τούτου, είναι πολύ δύσκολο να μετατραπεί το N2 σε χρήσιμες αζωτούχες ενώσεις τόσο για τους οργανισμούς όσο και για τις βιομηχανίες. Ταυτόχρονα, η καύση, η έκρηξη ή η αποσύνθεση αυτού του τριπλού δεσμού στο μόριο του αζώτου απελευθερώνει μεγάλη ποσότητα χρήσιμης ενέργειας.
Γενικά, το αέριο άζωτο είναι άχρωμο, άοσμο και άγευστο. Είναι διαμαγνητικό αέριο και μπορεί να λιώσει σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες (περίπου -210 βαθμούς Κελσίου). Το μόριο N2 δεν αντιδρά σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά μπορεί να αντιδράσει με μέταλλο λιθίου και ορισμένα άλλα σύμπλοκα μετάλλων μετάπτωσης. Επιπλέον, το N2 μπορεί να υγροποιηθεί σε περίπου 77 K θερμοκρασία και μπορεί να παγώσει στους 63 K. Αυτή η κατάψυξη σχηματίζει εξαγωνική-κλειστή κρυσταλλική αλλοτροπική μορφή.
Τι είναι το 2N;
Το
2N αναφέρεται απλώς σε δύο άτομα αζώτου. Όταν δύο άτομα αζώτου συνδυάζονται μεταξύ τους, καταλήγει σε ένα διατομικό μόριο αζώτου, το οποίο είναι η φυσική μορφή αερίου αζώτου. Ένα άτομο αζώτου έχει επτά ηλεκτρόνια στην ηλεκτρονική διαμόρφωση 1s22s22p3 Επομένως, υπάρχει είναι πέντε ηλεκτρόνια σθένους σε ένα άτομο αζώτου (στα τροχιακά 2s και 2p). Μεταξύ αυτών των πέντε ηλεκτρονίων σθένους, τρία είναι ασύζευκτα και τα άλλα δύο είναι ζευγαρωμένα μεταξύ τους.
Επιπλέον, ένα άτομο αζώτου έχει μία από τις υψηλότερες τιμές ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των χημικών στοιχείων (η τιμή ξεπερνιέται μόνο από τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας του χλωρίου, του οξυγόνου και του φθορίου). Λόγω αυτού του υψηλού ποσοστού, το άζωτο συνήθως δεν έχει κατιονική χημεία. Συνήθως, τα άτομα αζώτου είναι παρόμοια με τα άτομα οξυγόνου λόγω της υψηλής ηλεκτραρνητικότητάς τους και της ταυτόχρονης ικανότητάς τους για δεσμούς υδρογόνου. Επιπλέον, έχει την ικανότητα να σχηματίζει σύμπλοκα συντονισμού παρόμοια με αυτό του οξυγόνου μέσω της δωρεάς των μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων.
Επιπλέον, ο όρος 2Ν μπορεί να αναφέρεται σε οποιοδήποτε σταθερό ισότοπο αζώτου, επειδή υπάρχουν δύο σταθερά ισότοπα αζώτου, συμπεριλαμβανομένων των N-14 και N-15. Μεταξύ αυτών, το πιο κοινό ισότοπο είναι το N-14, το οποίο αποτελεί περίπου το 99% της περιεκτικότητας σε φυσικό άζωτο.
Επιπλέον, 2Ν ή δύο άτομα αζώτου μπορούν να ονομαστούν ενεργό άζωτο λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας και το ελεύθερο άτομο αζώτου είναι μια τρι-ρίζα με τρία ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Επομένως, αυτά τα ελεύθερα άτομα αζώτου μπορούν εύκολα να αντιδράσουν με άλλα χημικά στοιχεία για να σχηματίσουν νιτρίδια, και όταν δύο άτομα αζώτου αντιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν ένα διεγερμένο μόριο N2, η αντίδραση απελευθερώνει πολλή ενέργεια.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ N2 και 2N;
Το N2 και το 2N είναι δύο μορφές χημικού στοιχείου αζώτου. Η βασική διαφορά μεταξύ Ν2 και 2Ν είναι ότι το Ν2 είναι μοριακό άζωτο ή αέριο άζωτο, ενώ το 2Ν αναφέρεται απλώς σε δύο άτομα αζώτου. Επομένως, το N2 είναι ένα διατομικό μόριο αερίου ενώ το 2N είναι ένα ελεύθερο άτομο αζώτου. Επιπλέον, το N2 είναι ως επί το πλείστον αδρανές ενώ το 2N είναι εξαιρετικά αντιδραστικό.
Ακολουθεί μια σύνοψη της διαφοράς μεταξύ N2 και 2N σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – N2 vs 2N
Το άζωτο είναι ένα σημαντικό χημικό στοιχείο. Η βασική διαφορά μεταξύ N2 και 2N είναι ότι το N2 είναι μοριακό άζωτο ή αέριο άζωτο ενώ το 2N αναφέρεται απλώς σε δύο άτομα αζώτου.
