Η βασική διαφορά μεταξύ του μισού σημείου ισοδυναμίας και του σημείου ισοδυναμίας είναι ότι το μισό σημείο ισοδυναμίας είναι το μέσο μεταξύ του σημείου έναρξης και του σημείου ισοδυναμίας μιας συγκεκριμένης ογκομέτρησης, ενώ το σημείο ισοδυναμίας είναι όπου τελειώνει η χημική αντίδραση.
Οι τιτλοδοτήσεις είναι αναλυτικές τεχνικές στη χημεία που είναι σημαντικές για τον προσδιορισμό των άγνωστων συγκεντρώσεων δεδομένων δειγμάτων.
Τι είναι το μισό σημείο ισοδυναμίας;
Το μισό σημείο ισοδυναμίας μιας ογκομέτρησης είναι το μισό της διαδρομής μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του σημείου έναρξης (προέλευση). Η σημασία αυτού του σημείου είναι ότι σε αυτό το σημείο, το pH του διαλύματος της αναλυόμενης ουσίας είναι ίσο με τη σταθερά διάστασης ή pKa του οξέος που χρησιμοποιείται στην τιτλοδότηση. Το μισό σημείο ισοδυναμίας εμφανίζεται στο μισό όγκο του πρώτου σημείου ισοδυναμίας της ογκομέτρησης. Εάν υπάρχουν πολλαπλά σημεία ισοδυναμίας στην ογκομέτρηση, υπάρχουν πολλά σημεία μισής ισοδυναμίας που είναι ίσα με τον αριθμό των σημείων ισοδυναμίας. Για παράδειγμα, ένα σημείο ισοδυναμίας δεύτερου ημιχρόνου εμφανίζεται στο μέσο μεταξύ του πρώτου και του δεύτερου σημείου ισοδυναμίας.
Τι είναι το σημείο ισοδυναμίας;
Σημείο ισοδυναμίας σε μια ογκομέτρηση είναι το πραγματικό σημείο όπου τελειώνει η επιθυμητή χημική αντίδραση στο μείγμα αντίδρασης. Συνήθως κάνουμε τιτλοδοτήσεις για να προσδιορίσουμε τη συγκέντρωση μιας ουσίας σε ένα υγρό. Εάν γνωρίζουμε την ουσία, ένας τιτλοδοτικός παράγοντας (διάλυμα που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός συστατικού σε ένα υγρό μείγμα) με γνωστή συγκέντρωση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να αντιδράσει με την αναλυόμενη ουσία. Εδώ, ονομάζουμε τον τιτλοδοτητή ως πρότυπο διάλυμα επειδή είναι γνωστή η ακριβής μοριακότητά του.
Εικόνα 01: Καμπύλη ογκομέτρησης που δείχνει το σημείο ισοδυναμίας
Στην αντίδραση μεταξύ NaOH και HCl, η οποία είναι μια αντίδραση οξέος-βάσης, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε είτε NaOH είτε HCl ως τιτλοδότηση με τη γνωστή συγκέντρωση. Εδώ, ο τιτλοδοτητής τοποθετείται στην προχοΐδα και σιγά-σιγά μπορούμε να τον προσθέσουμε στον τιτλοδόχο/αναλύτη έως ότου συμβεί αλλαγή χρώματος στο μείγμα αντίδρασης. Πρέπει να χρησιμοποιήσουμε δείκτη γιατί το NaOH και το HCl δεν είναι αυτοδείκτες. Το σημείο όπου συμβαίνει μια αλλαγή χρώματος είναι το τελικό σημείο της ογκομέτρησης, το οποίο δεν είναι το ισοδύναμο σημείο της αντίδρασης.
Σε αυτήν την ογκομέτρηση, το σημείο ισοδυναμίας είναι το σημείο όπου όλα τα μόρια HCl έχουν αντιδράσει με το NaOH (ή το σημείο όπου όλα τα μόρια NaOH έχουν αντιδράσει με το HCl). Τότε τα mol του τιτλοδοτητή θα πρέπει να είναι ίσα με τα mol της άγνωστης αναλυόμενης ουσίας αφού η στοιχειομετρία μεταξύ HCl και NAOH είναι 1:1. Υπάρχουν διαφορετικές μέθοδοι για τον προσδιορισμό του σημείου ισοδυναμίας μιας ογκομέτρησης.
- Αλλαγή χρώματος αυτοδεικτών – Σε αντιδράσεις που περιλαμβάνουν αυτοδείκτες ως αντιδρώντα, η αλλαγή χρώματος αποκαλύπτει το σημείο ισοδυναμίας της ογκομέτρησης, καθώς δεν χρησιμοποιούν δείκτες.
- Τερματικό σημείο– Μερικές φορές, το σημείο ισοδυναμίας μπορεί να ληφθεί ως τελικό σημείο, καθώς είναι περίπου ίσα.
- Αγωγιμότητα– Σε αυτή τη μέθοδο, η αγωγιμότητα μετριέται σε όλη τη διάρκεια της ογκομέτρησης και το σημείο ισοδυναμίας είναι το σημείο όπου συμβαίνει μια ταχεία αλλαγή αγωγιμότητας. Αυτή είναι μια κάπως δύσκολη μέθοδος.
- Φασματοσκοπία– Αυτή είναι μια μέθοδος κατάλληλη για πολύχρωμα μείγματα αντιδράσεων. Το σημείο ισοδυναμίας προσδιορίζεται σύμφωνα με την ταχεία αλλαγή στα μήκη κύματος που απορροφώνται από το δείγμα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του μισού σημείου ισοδυναμίας και του σημείου ισοδυναμίας;
Οι τιτλοδοτήσεις είναι αναλυτικές τεχνικές στη χημεία που είναι σημαντικές για τον προσδιορισμό των άγνωστων συγκεντρώσεων δεδομένων δειγμάτων. Η βασική διαφορά μεταξύ του μισού σημείου ισοδυναμίας και του σημείου ισοδυναμίας είναι ότι το μισό σημείο ισοδυναμίας είναι το μέσο μεταξύ του σημείου έναρξης και του σημείου ισοδυναμίας μιας συγκεκριμένης ογκομέτρησης, ενώ το σημείο ισοδυναμίας είναι όπου τελειώνει η χημική αντίδραση.
Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ του μισού σημείου ισοδυναμίας και του σημείου ισοδυναμίας.
Σύνοψη – Μισό σημείο ισοδυναμίας έναντι σημείου ισοδυναμίας
Οι τιτλοδοτήσεις είναι αναλυτικές τεχνικές στη χημεία που είναι σημαντικές για τον προσδιορισμό των άγνωστων συγκεντρώσεων δεδομένων δειγμάτων. Η βασική διαφορά μεταξύ του μισού σημείου ισοδυναμίας και του σημείου ισοδυναμίας είναι ότι το μισό σημείο ισοδυναμίας είναι το μέσο μεταξύ του σημείου έναρξης και του σημείου ισοδυναμίας μιας συγκεκριμένης ογκομέτρησης, ενώ το σημείο ισοδυναμίας είναι όπου τελειώνει η χημική αντίδραση.
