Η βασική διαφορά μεταξύ τυπικότητας και μοριακότητας είναι ότι η τυπικότητα δεν λαμβάνει υπόψη τι συμβαίνει με την ουσία αφού διαλυθεί σε διαλύτη κατά τον υπολογισμό της τιμής, ενώ η μοριακότητα λαμβάνει υπόψη τι συμβαίνει στη διαλυμένη ουσία μόλις διαλυθεί όταν λήψη της μέτρησης.
Τυπικότητα είναι η συνολική συγκέντρωση μιας ουσίας σε ένα διάλυμα χωρίς να λαμβάνεται υπόψη η ειδική χημική της μορφή. Η μοριακότητα, από την άλλη πλευρά, είναι η μοριακή συγκέντρωση.
Τι είναι η τυπικότητα;
Τυπικότητα είναι η συνολική συγκέντρωση μιας ουσίας σε ένα διάλυμα χωρίς να λαμβάνεται υπόψη η ειδική χημική της μορφή. Με άλλα λόγια, τυπικότητα είναι ο αριθμός των μαζών του τύπου της διαλυμένης ουσίας διαιρεμένος με τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα. Για παράδειγμα, εάν διαλύσουμε χλωριούχο νάτριο 0,1 mol σε ένα λίτρο νερού, μας δίνει ένα διάλυμα που αποτελείται από 0,1 mol κατιόντα νατρίου και 0,1 mol ανιόντα χλωρίου.
Το σύμβολο για τη συντομογραφία της τυπικότητας είναι "F". Η τυπικότητα μπορεί απλά να περιγραφεί ως ένας τρόπος έκφρασης της συγκέντρωσης μιας ένωσης σε ένα διάλυμα. Μερικές φορές, η τυπικότητα είναι παρόμοια με τη μοριακότητα όταν δεν υπάρχει διάσταση σε ιόντα. Αυτό συμβαίνει επειδή η τυπική μέτρηση δεν λαμβάνει υπόψη τι συμβαίνει σε μια χημική ένωση μόλις διαλυθεί στον διαλύτη. Επομένως, ακόμα κι αν πρόκειται για ηλεκτρολύτη ή μη ηλεκτρολύτη, η τυπικότητα θα είναι η ίδια τιμή.
Τι είναι Μοριακότητα;
Μοριακότητα είναι η μοριακή συγκέντρωση. Αυτή είναι η αναλογία του αριθμού των mol μιας ουσίας σε έναν όγκο ενός διαλύτη. Συμβατικά, ο όγκος του διαλύτη δίνεται σε κυβικά μέτρα. Ωστόσο, για τη διευκόλυνσή μας, χρησιμοποιούμε συχνά λίτρα ή κυβικά δεκατόμετρα. Επομένως, η μονάδα της μοριακότητας είναι mol ανά λίτρο/ κυβικό δεκατόμετρο (molL-1, moldm-3). Επιπλέον, μπορούμε να υποδείξουμε τη μονάδα ως M.
Για παράδειγμα, ένα διάλυμα 1 mol χλωριούχου νατρίου διαλυμένο σε νερό έχει μοριακότητα 1 M. Η γραμμομοριακότητα είναι η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη μέθοδος συμπύκνωσης. Για παράδειγμα, το χρησιμοποιούμε στον υπολογισμό του pH, των σταθερών διάστασης/σταθερών ισορροπίας κ.λπ. Επιπλέον, πρέπει να κάνουμε τη μετατροπή μιας μάζας μιας δεδομένης διαλυμένης ουσίας στον μοριακό της αριθμό για να δώσουμε τη μοριακή συγκέντρωση. Για να γίνει αυτό, πρέπει να διαιρέσουμε τη μάζα με το μοριακό βάρος της διαλυμένης ουσίας. Για παράδειγμα, εάν θέλουμε να παρασκευάσουμε ένα διάλυμα θειικού καλίου 1 M, θα πρέπει να διαλυθούν 174,26 g mol-1 (1 mol) θειικού καλίου σε ένα λίτρο νερού.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ τυπικότητας και μοριακότητας;
Η τυπικότητα και η μοριακότητα είναι σημαντικές αναλυτικές παράμετροι. Η βασική διαφορά μεταξύ τυπικότητας και μοριακότητας είναι ότι η τυπικότητα δεν λαμβάνει υπόψη τι συμβαίνει με την ουσία αφού διαλυθεί σε διαλύτη κατά τον υπολογισμό της τιμής, ενώ η μοριακότητα λαμβάνει υπόψη τι συμβαίνει με τη διαλυμένη ουσία μόλις διαλυθεί κατά τη μέτρηση.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ τυπικότητας και μοριακού χαρακτήρα σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Τυπικότητα vs Molarity
Τυπικότητα είναι η συνολική συγκέντρωση μιας ουσίας σε ένα διάλυμα χωρίς να λαμβάνεται υπόψη η ειδική χημική της μορφή. Μοριακότητα είναι η μοριακή συγκέντρωση. Η βασική διαφορά μεταξύ τυπικότητας και μοριακότητας είναι ότι η τυπικότητα δεν λαμβάνει υπόψη τι συμβαίνει με την ουσία αφού διαλυθεί σε διαλύτη κατά τον υπολογισμό της τιμής, ενώ η μοριακότητα λαμβάνει υπόψη τι συμβαίνει στη διαλυμένη ουσία μόλις διαλυθεί κατά τη μέτρηση. Με άλλα λόγια, η τυπικότητα δεν εξαρτάται από τη διάσταση της διαλυμένης ουσίας μετά τη διάλυση, ενώ η μοριακότητα εξαρτάται από τη διάσταση της διαλυμένης ουσίας μετά τη διάλυση
