Η βασική διαφορά μεταξύ τεταρτοταγούς αμμωνίου και αμμωνίας είναι ότι το μόριο τεταρτοταγούς αμμωνίας έχει ένα κεντρικό άτομο αζώτου συνδεδεμένο σε τέσσερις ομάδες αλκυλίου ενώ το μόριο αμμωνίας περιέχει ένα κέντρο αζώτου συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου.
Το τεταρτοταγές αμμώνιο είναι ένα κατιόν που προέρχεται από ένα κανονικό μόριο αμμωνίας. Εδώ, τα τρία άτομα υδρογόνου του μορίου αμμωνίας υποκαθίστανται με παρόμοιες ή διαφορετικές αλκυλομάδες και υπάρχει μια επιπλέον αλκυλομάδα συνδεδεμένη με το άτομο αζώτου μέσω του μοναδικού του ζεύγους ηλεκτρονίων.
Τι είναι το Τεταρτοταγές Αμμώνιο;
Το τεταρτοταγές αμμώνιο είναι ένα κατιόν που προέρχεται από μόριο αμμωνίας και έχει ένα κεντρικό άτομο αζώτου με τέσσερις αλκυλομάδες υποκατεστημένες σε αυτό. Επομένως, ο χημικός τύπος αυτού του μορίου μπορεί να γραφτεί ως [N-R1R2R3R 4]+ Η χημική δομή αυτού του κατιόντος είναι η εξής:
Εικόνα 01: Χημική δομή κατιόντος τεταρτοταγούς αμμωνίου
Αυτά τα κατιόντα συντομεύονται ως quats. Είναι θετικά φορτισμένα πολυατομικά ιόντα. Υπάρχουν πολλά ιόντα που σχηματίζονται από το μόριο της αμμωνίας, συμπεριλαμβανομένης της πρωτοταγούς, δευτεροταγούς και τριτοταγούς αμμωνίας. Αυτά ονομάζονται σύμφωνα με τον αριθμό των αλκυλομάδων που συνδέονται με το άτομο αζώτου.
Οι πιο κοινές ενώσεις του τεταρτοταγούς αμμωνίου είναι τα άλατα του τεταρτοταγούς αμμωνίου. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να παρασκευαστούν με αλκυλίωση τριτοταγών αμινών παρουσία αλογονανθράκων. Γενικά, τα κατιόντα τεταρτοταγούς αμμωνίου δεν αντιδρούν ακόμη και σε ισχυρά οξειδωτικά, ισχυρά οξέα και ηλεκτρόφιλα. Ωστόσο, αυτά τα κατιόντα υφίστανται αποικοδόμηση παρουσία εξαιρετικά ισχυρών βάσεων.
Τι είναι η αμμωνία;
Η αμμωνία είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο NH3. Είναι μια αέρια ουσία και είναι το απλούστερο υδρίδιο του πνικτογόνου. Η αμμωνία εμφανίζεται ως άχρωμο αέριο με έντονη, ερεθιστική οσμή. Το όνομα IUPAC της αμμωνίας είναι αζάνη.
Ο χημικός τύπος είναι NH3. Επομένως, η μοριακή μάζα είναι 17,03 g/mol. Το σημείο τήξης της αμμωνίας είναι −77,73 °C και το σημείο βρασμού είναι −33,34 °C.
Εικόνα 02: Δομή του μορίου αμμωνίας
Όταν εξετάζουμε την εμφάνιση αερίου αμμωνίας, εμφανίζεται φυσικά στο περιβάλλον αλλά σε ίχνη ως προϊόν αζωτούχου ζωικής και φυτικής ύλης. Μερικές φορές, μπορούμε να βρούμε αμμωνία και στο νερό της βροχής. Μέσα στο σώμα μας, τα νεφρά εκκρίνουν αμμωνία για να εξουδετερώσουν το υπερβολικό οξύ.
Στη χημική δομή του μορίου της αμμωνίας, έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου. Δεδομένου ότι υπάρχουν πέντε ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων του αζώτου, υπάρχει ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου του μορίου της αμμωνίας. Ως εκ τούτου, η γεωμετρία του μορίου της αμμωνίας είναι τριγωνική πυραμιδική. Επιπλέον, μπορούμε να υγροποιήσουμε αυτή την ένωση εύκολα. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι ικανό να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου μεταξύ μορίων αμμωνίας, καθώς υπάρχουν δεσμοί N-H και ζεύγη μεμονωμένων ηλεκτρονίων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ τεταρτοταγούς αμμωνίου και αμμωνίας;
Το τεταρτοταγές αμμώνιο είναι ένα κατιόν που προέρχεται από ένα μόριο αμμωνίας. Η βασική διαφορά μεταξύ τεταρτοταγούς αμμωνίου και αμμωνίας είναι ότι το μόριο τεταρτοταγούς αμμωνίας έχει ένα κεντρικό άτομο αζώτου συνδεδεμένο με τέσσερις αλκυλομάδες ενώ το μόριο αμμωνίας περιέχει ένα κέντρο αζώτου συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου.
Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ τεταρτοταγούς αμμωνίου και αμμωνίας.
Σύνοψη – Τεταρτοταγές αμμώνιο εναντίον αμμωνίας
Το τεταρτοταγές αμμώνιο είναι ένα κατιόν που προέρχεται από ένα μόριο αμμωνίας. Η βασική διαφορά μεταξύ τεταρτοταγούς αμμωνίου και αμμωνίας είναι ότι το μόριο τεταρτοταγούς αμμωνίας έχει ένα κεντρικό άτομο αζώτου συνδεδεμένο με τέσσερις ομάδες αλκυλίου ενώ το μόριο αμμωνίας περιέχει ένα κέντρο αζώτου συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου.
