Η βασική διαφορά μεταξύ της ελεύθερης αμμωνίας και της ολικής αμμωνίας είναι ότι ο όρος ελεύθερη αμμωνία αναφέρεται στα αέρια μόρια NH3 , ενώ ο όρος ολική αμμωνία αναφέρεται στο άθροισμα των NH 3 μόρια και ιόντα αμμωνίου.
Η αμμωνία είναι μια τοξική, αέρια ουσία που έχει τον χημικό τύπο NH3. Στα βιολογικά συστήματα, η αμμωνία μπορεί να εμφανιστεί σε δύο τύπους ως ιονισμένη μορφή και ως ιονισμένη μορφή. Η ιονισμένη μορφή είναι το ιόν αμμωνίου που έχει τον χημικό τύπο NH4+.
Τι είναι η ελεύθερη αμμωνία;
Η ελεύθερη αμμωνία είναι η ενοποιημένη μορφή αμμωνίας που έχει τον χημικό τύπο NH3Όταν ένα μόριο αμμωνίας ιονίζεται, σχηματίζει το ιόν αμμωνίου. Αυτό το ιόν αμμωνίου είναι λιγότερο τοξικό. Ωστόσο, η ενοποιημένη αμμωνία ή ελεύθερη αμμωνία στο νερό είναι εξαιρετικά τοξική για τα ψάρια και άλλους οργανισμούς που ζουν στο νερό.
Εικόνα 01: Δομή του μορίου αμμωνίας
Η χλωραμίωση είναι μια κοινή μέθοδος επεξεργασίας νερού που είναι σημαντική για την παραγωγή πόσιμου νερού. Αυτή η επεξεργασία νερού γίνεται με απολυμαντικό χλωραμίνης. Κατά τη διάρκεια αυτής της μεθόδου επεξεργασίας, το χλώριο και η αμμωνία εισέρχονται στο νερό, σχηματίζοντας μονοχλωραμίνη. Εδώ, η ποσότητα αμμωνίας που δεν συνδυάζεται με χλώριο ονομάζεται ελεύθερη αμμωνία.
Τι είναι η ολική αμμωνία;
Ολική αμμωνία είναι το άθροισμα της ελεύθερης αμμωνίας και των ιόντων αμμωνίου στο νερό. Συνήθως, η αμμωνία υπάρχει στα επιφανειακά, υπόγεια και κυρίως στα λύματα. Όταν απολυμαίνουμε αυτούς τους τρεις τύπους νερού μέσω της προσθήκης χλωρίου, λαμβάνουν χώρα αλληλεπιδράσεις μεταξύ χλωρίου και αμμωνίας. αυτά μπορούν να σχηματίσουν χλωραμίνη. Μερικές φορές, η αμμωνία προστίθεται σκόπιμα στο νερό για να ληφθεί μονοχλωραμίνη (ένα χημικό είδος που είναι λιγότερο αντιδραστικό με τις οργανικές ενώσεις του νερού). Εδώ, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον όρο ολική αμμωνία για να εκφράσουμε τη συνολική ποσότητα ελεύθερης αμμωνίας και ιονισμένης αμμωνίας που υπάρχει στο νερό.
Μπορούμε εύκολα να προσδιορίσουμε τη συνολική αμμωνία σε ένα δείγμα νερού πραγματοποιώντας μια ανάλυση της ελεύθερης αμμωνίας και μια ξεχωριστή ανάλυση των μονοχλωραμινών και των υψηλότερων χλωραμινών. Στη συνέχεια, η συνολική τιμή αμμωνίας μπορεί να ληφθεί αθροίζοντας την ελεύθερη αμμωνία και χλωραμίνες στο νερό. Αυτή η τιμή είναι πολύ σημαντική για τον έλεγχο της χλωραμίωσης του νερού.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ελεύθερης αμμωνίας και της ολικής αμμωνίας;
Η αμμωνία είναι μια τοξική, αέρια ουσία που έχει τον χημικό τύπο NH3 Στο νερό, μπορεί να υπάρχουν δύο μορφές αμμωνίας, όπως η ελεύθερη αμμωνία και η ολική αμμωνία. Η βασική διαφορά μεταξύ της ελεύθερης αμμωνίας και της ολικής αμμωνίας είναι ότι ο όρος ελεύθερη αμμωνία αναφέρεται στα αέρια μόρια NH3 , ενώ ο όρος ολική αμμωνία αναφέρεται στο άθροισμα των NH3μόρια και ιόντα αμμωνίου.
Όταν εξετάζουμε τις τιμές αυτών των δύο παραμέτρων, για το ίδιο δείγμα νερού, η τιμή της συνολικής αμμωνίας είναι πάντα υψηλότερη από την τιμή της ελεύθερης αμμωνίας. Αυτό συμβαίνει επειδή προσθέτουμε την ποσότητα ιονισμένης αμμωνίας στην τιμή της ελεύθερης αμμωνίας για να προσδιορίσουμε τη συνολική αμμωνία.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ της ελεύθερης αμμωνίας και της ολικής αμμωνίας.
Σύνοψη – Δωρεάν αμμωνία έναντι ολικής αμμωνίας
Οι όροι ελεύθερη αμμωνία και ολική αμμωνία χρησιμοποιούνται συνήθως για την περιγραφή των ιδιοτήτων των υδάτινων οδών. Η βασική διαφορά μεταξύ της ελεύθερης αμμωνίας και της ολικής αμμωνίας είναι ότι ο όρος ελεύθερη αμμωνία αναφέρεται στα αέρια μόρια NH3 ενώ ο όρος ολική αμμωνία αναφέρεται στο άθροισμα των NH3μόρια και ιόντα αμμωνίου.
