Η βασική διαφορά μεταξύ ομογενούς και ετερογενούς ισορροπίας είναι ότι στην ομογενή ισορροπία, τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται στην ίδια φάση της ύλης ενώ, στην ετερογενή ισορροπία, τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις.
Η ισορροπία είναι μια κατάσταση στην οποία οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές. Υπάρχουν δύο τύποι ισορροπιών, η ομογενής ισορροπία και η ετερογενής ισορροπία. Αυτοί οι δύο τύποι διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τη φάση της ύλης των αντιδρώντων και των προϊόντων στην ισορροπία.
Τι είναι η ομογενής ισορροπία;
Ομογενής ισορροπία είναι μια κατάσταση στην οποία τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται στην ίδια φάση της ύλης. Συνήθως, τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται σε ένα ενιαίο διάλυμα. Αυτό το είδος μίγματος αντίδρασης ονομάζουμε ομοιογενές μείγμα. Τα χημικά είδη που βρίσκονται σε αυτό το μείγμα μπορεί να είναι μόρια, ιόντα ή συνδυασμός μορίων και ιόντων. Επιπλέον, η έκφραση για τη σταθερά ισορροπίας αυτού του τύπου αντίδρασης περιλαμβάνει συγκεντρώσεις όλων των αντιδρώντων και προϊόντων. Για παράδειγμα, η ανάμειξη αερίου διοξειδίου του θείου και αερίου οξυγόνου δίνει αέριο τριοξείδιο του θείου, όλα τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται στην αέρια φάση. Τότε η αντίδραση και η σταθερά ισορροπίας (K) έχουν ως εξής:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Τι είναι η Ετερογενής Ισορροπία;
Ετερογενής ισορροπία είναι μια κατάσταση στην οποία τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις. Εκεί οι φάσεις μπορεί να είναι οποιοσδήποτε συνδυασμός στερεών, υγρών και αέριων φάσεων. Ωστόσο, σε αντίθεση με τις ομογενείς ισορροπίες, όταν γράφουμε τη σταθερά ισορροπίας για ετερογενή ισορροπία, πρέπει να αποκλείσουμε τις συγκεντρώσεις στερεών και καθαρών υγρών. Για παράδειγμα, η ανάμειξη άνθρακα σε στερεή μορφή με αέριο οξυγόνο δίνει αέριο μονοξείδιο του άνθρακα. Τότε η αντίδραση και η σταθερά ισορροπίας (K) έχουν ως εξής:
O2(g) + 2C(ες) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομογενούς και ετερογενούς ισορροπίας;
Η ισορροπία είναι μια κατάσταση στην οποία οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές. Υπάρχουν δύο τύποι ισορροπιών, η ομογενής ισορροπία και η ετερογενής ισορροπία. Η βασική διαφορά μεταξύ ομογενούς και ετερογενούς ισορροπίας είναι ότι στην ομοιογενή ισορροπία, τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται στην ίδια φάση της ύλης ενώ, στην ετερογενή ισορροπία, τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις.
Επιπλέον, κατά τον προσδιορισμό της σταθεράς ισορροπίας για ομοιογενείς ισορροπίες, πρέπει να συμπεριλάβουμε τις συγκεντρώσεις όλων των αντιδρώντων και προϊόντων. Ωστόσο, κατά τον προσδιορισμό των ετερογενών ισορροπιών, πρέπει να αποκλείσουμε τις συγκεντρώσεις στερεών και καθαρών υγρών και πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τις συγκεντρώσεις άλλων αντιδρώντων και προϊόντων. Για παράδειγμα, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)είναι μια ομοιογενής ισορροπία και O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g) Τοείναι ένα παράδειγμα για μια ετερογενή ισορροπία.
Παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ ομογενούς και ετερογενούς ισορροπίας.
Σύνοψη – Ομοιογενής έναντι Ετερογενούς Ισορροπίας
Η ισορροπία είναι μια κατάσταση στην οποία οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές. Υπάρχουν δύο τύποι ισορροπιών, η ομογενής ισορροπία και η ετερογενής ισορροπία. Η βασική διαφορά μεταξύ ομογενούς και ετερογενούς ισορροπίας είναι ότι στην ομογενή ισορροπία, τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται στην ίδια φάση της ύλης ενώ, σε ετερογενή ισορροπία, τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις. Επιπλέον, η σταθερά ισορροπίας για ομογενείς ισορροπίες περιλαμβάνει συγκεντρώσεις όλων των αντιδρώντων και προϊόντων, ενώ η σταθερά ισορροπίας για ετερογενείς ισορροπίες πρέπει να αποκλείει τις συγκεντρώσεις στερεών και καθαρών υγρών.
