Δυναμική Ισορροπία εναντίον Ισορροπίας
Όταν ένα ή περισσότερα αντιδρώντα μετατρέπονται σε προϊόντα, ενδέχεται να υποστούν διαφορετικές τροποποιήσεις και αλλαγές ενέργειας. Οι χημικοί δεσμοί στα αντιδρώντα σπάνε και σχηματίζονται νέοι δεσμοί, για να παραχθούν προϊόντα, τα οποία είναι εντελώς διαφορετικά από τα αντιδρώντα. Αυτή η χημική τροποποίηση είναι γνωστή ως χημικές αντιδράσεις. Υπάρχουν πολλές μεταβλητές που ελέγχουν τις αντιδράσεις. Κυρίως, μελετώντας τη θερμοδυναμική και την κινητική, μπορούμε να βγάλουμε πολλά συμπεράσματα για μια αντίδραση και πώς μπορούμε να τα ελέγξουμε. Η θερμοδυναμική είναι η μελέτη των μετασχηματισμών της ενέργειας. Ασχολείται με την ενεργειακή και τη θέση της ισορροπίας σε μια αντίδραση.
Ισορροπία
Ορισμένες αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες και ορισμένες αντιδράσεις είναι μη αναστρέψιμες. Σε μια αντίδραση, τα αντιδρώντα μετατρέπονται σε προϊόντα. Και σε ορισμένες αντιδράσεις, τα αντιδρώντα μπορούν να δημιουργηθούν ξανά από τα προϊόντα. Αυτού του είδους οι αντιδράσεις ονομάζονται αναστρέψιμες. Σε μη αναστρέψιμες αντιδράσεις, από τη στιγμή που τα αντιδρώντα μετατραπούν σε προϊόντα, δεν μπορούν να αναγεννηθούν ξανά από τα προϊόντα. Σε μια αναστρέψιμη αντίδραση όταν τα αντιδρώντα πηγαίνουν σε προϊόντα ονομάζεται αντίδραση προς τα εμπρός και όταν τα προϊόντα πηγαίνουν προς τα αντιδρώντα, ονομάζεται αντίδραση προς τα πίσω. Όταν ο ρυθμός των αντιδράσεων προς τα εμπρός και προς τα πίσω είναι ίσος, τότε η αντίδραση λέγεται ότι βρίσκεται σε ισορροπία. Έτσι, σε μια χρονική περίοδο η ποσότητα των αντιδρώντων και των προϊόντων δεν αλλάζει. Οι αναστρέψιμες αντιδράσεις τείνουν πάντα να έρχονται σε ισορροπία και να διατηρούν αυτήν την ισορροπία. Όταν το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία, η ποσότητα των προϊόντων και των αντιδρώντων δεν πρέπει να είναι απαραίτητα ίσα. Μπορεί να υπάρχει μεγαλύτερη ποσότητα αντιδρώντων από τα προϊόντα ή το αντίστροφο. Η μόνη απαίτηση σε μια εξίσωση ισορροπίας είναι να διατηρείται μια σταθερή ποσότητα και από τα δύο με την πάροδο του χρόνου. Μια σταθερά ισορροπίας μπορεί να οριστεί για μια αντίδραση σε ισορροπία. η σταθερά ισορροπίας είναι ίση με την αναλογία μεταξύ της συγκέντρωσης των προϊόντων και της συγκέντρωσης των αντιδράσεων.
K=[προϊόν]/ [αντιδρών]m n και m είναι οι στοιχειομετρικοί συντελεστές του προϊόντος και του αντιδρώντος.
Για μια αντίδραση ισορροπίας, εάν η προς τα εμπρός αντίδραση είναι εξώθερμη, τότε η αντίστροφη αντίδραση είναι ενδόθερμη και αντίστροφα. Κανονικά, όλες οι υπόλοιπες παράμετροι για τις αντιδράσεις προς τα εμπρός και προς τα πίσω είναι αντίθετες μεταξύ τους όπως αυτό. Επομένως, εάν θέλουμε να διευκολύνουμε οποιαδήποτε από τις αντιδράσεις, πρέπει απλώς να προσαρμόσουμε τις παραμέτρους για να διευκολύνουμε αυτήν την αντίδραση.
Δυναμική Ισορροπία
Η δυναμική ισορροπία είναι επίσης ένας τύπος ισορροπίας όπου οι ποσότητες των προϊόντων και των αντιδρώντων δεν αλλάζουν με την πάροδο του χρόνου. Ωστόσο, σε δυναμική ισορροπία, το να λέμε ότι οι ποσότητες δεν αλλάζουν, δεν σημαίνει ότι η αντίδραση έχει σταματήσει. Μάλλον, η αντίδραση προχωρά με τρόπο που διατηρεί τα ποσά αμετάβλητα (η καθαρή μεταβολή είναι μηδέν). Απλά η λέξη «δυναμική ισορροπία» σημαίνει ότι η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και συνεχίζεται. Για να επιτευχθεί μια δυναμική ισορροπία, το σύστημα θα πρέπει να είναι κλειστό, έτσι ώστε να μην διαφεύγει ενέργεια ή ύλη από το σύστημα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ισορροπίας και Δυναμικής Ισορροπίας;
• Η δυναμική ισορροπία είναι ένας τύπος ισορροπίας.
• Σε μια δυναμική ισορροπία, ενώ η ποσότητα των αντιδρώντων και των προϊόντων παραμένει αμετάβλητη, η αντίδραση συνεχίζεται, επειδή οι ταχύτητες των αντιδράσεων προς τα εμπρός και προς τα πίσω είναι οι ίδιοι. Μπορεί να υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις σε ισορροπία όπου οι ποσότητες των προϊόντων και των αντιδρώντων παραμένουν αμετάβλητες επειδή η αντίδραση έχει σταματήσει.
