Η βασική διαφορά μεταξύ της ιοντικής ισορροπίας και της χημικής ισορροπίας είναι ότι η ιοντική ισορροπία εμφανίζεται μεταξύ μη ιονισμένων μορίων και ιόντων σε έναν ηλεκτρολύτη, ενώ η χημική ισορροπία εμφανίζεται μεταξύ χημικών αντιδρώντων και προϊόντων.
Η ιοντική και χημική ισορροπία είναι σημαντικά φαινόμενα στη χημεία. Η ιοντική ισορροπία είναι η ισορροπία που δημιουργείται μεταξύ των μη ιονισμένων μορίων και των ιόντων σε ένα διάλυμα ασθενών ηλεκτρολυτών. Η χημική ισορροπία είναι η κατάσταση στην οποία τόσο τα αντιδρώντα όσο και τα προϊόντα είναι παρόντα σε συγκεντρώσεις που δεν έχουν περαιτέρω τάση να αλλάζουν με το χρόνο.
Τι είναι η ιοντική ισορροπία;
Η ιοντική ισορροπία μπορεί να περιγραφεί ως η ισορροπία που δημιουργείται μεταξύ των μη ιονισμένων μορίων και των ιόντων σε ένα διάλυμα ασθενών ηλεκτρολυτών. Γενικά, το pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Αυτό συμβαίνει επειδή τα οξέα τείνουν να απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου στο διάλυμα. Εάν ένα ελάχιστα διαλυτό άλας διαλυθεί στο νερό, δημιουργείται μια ιοντική ισορροπία.
Η ιοντική ισορροπία είναι επίσης ένας τύπος ισορροπίας όπου οι ποσότητες των προϊόντων και των αντιδρώντων δεν αλλάζουν με την πάροδο του χρόνου. Ωστόσο, αυτό δεν σημαίνει ότι η αντίδραση έχει σταματήσει. μάλλον, η αντίδραση προχωρά με τρόπο που διατηρεί τα ποσά αμετάβλητα (η καθαρή μεταβολή είναι μηδέν).
Η ιοντική ισορροπία είναι επίσης γνωστή ως «δυναμική ισορροπία». Σε αυτόν τον τύπο ισορροπίας, η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και συνεχής. Για να επιτευχθεί μια δυναμική ισορροπία, το σύστημα θα πρέπει να είναι κλειστό έτσι ώστε να μην διαφεύγει ενέργεια ή ύλη από το σύστημα.
Τι είναι η Χημική Ισορροπία;
Η χημική ισορροπία μπορεί να περιγραφεί ως η κατάσταση στην οποία τόσο τα αντιδρώντα όσο και τα προϊόντα είναι παρόντα σε συγκεντρώσεις που δεν έχουν περαιτέρω τάση να αλλάζουν με το χρόνο. Ορισμένες αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες και κάποιες αντιδράσεις είναι μη αναστρέψιμες. Σε μια αντίδραση, τα αντιδρώντα μετατρέπονται σε προϊόντα. Σε ορισμένες αντιδράσεις, τα αντιδρώντα παράγονται ξανά από τα προϊόντα. Επομένως, αυτός ο τύπος αντίδρασης είναι αναστρέψιμος.
Σε μη αναστρέψιμες αντιδράσεις, από τη στιγμή που τα αντιδρώντα μετατρέπονται σε προϊόντα, δεν αναγεννώνται ξανά από τα προϊόντα. Σε μια αναστρέψιμη αντίδραση, όταν τα αντιδραστήρια πηγαίνουν σε προϊόντα, την ονομάζουμε αντίδραση προς τα εμπρός, και όταν τα προϊόντα πηγαίνουν σε αντιδρώντα, είναι μια αντίστροφη αντίδραση.
Όταν ο ρυθμός των αντιδράσεων προς τα εμπρός και προς τα πίσω είναι ίσος, τότε η αντίδραση βρίσκεται σε ισορροπία. Επομένως, με την πάροδο κάποιου χρόνου, η ποσότητα των αντιδρώντων και των προϊόντων δεν αλλάζει. Οι αναστρέψιμες αντιδράσεις τείνουν πάντα να έρχονται σε ισορροπία και να διατηρούν αυτήν την ισορροπία. Όταν το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία, η ποσότητα των προϊόντων και τα αντιδρώντα δεν είναι απαραίτητα ίσα. Μπορεί να υπάρχει μεγαλύτερη ποσότητα αντιδραστηρίων από τα προϊόντα ή το αντίστροφο. Η μόνη απαίτηση σε μια εξίσωση ισορροπίας είναι η διατήρηση μιας σταθερής ποσότητας και από τα δύο με την πάροδο του χρόνου. Για μια αντίδραση σε ισορροπία, μπορούμε να ορίσουμε μια σταθερά ισορροπίας ως: όπου είναι ίση με την αναλογία μεταξύ της συγκέντρωσης των προϊόντων και της συγκέντρωσης των αντιδράσεων.
Για μια αντίδραση ισορροπίας, εάν η προς τα εμπρός αντίδραση είναι εξώθερμη, τότε η αντίστροφη αντίδραση είναι ενδόθερμη και αντίστροφα. Κανονικά, όλες οι υπόλοιπες παράμετροι για τις αντιδράσεις προς τα εμπρός και προς τα πίσω είναι αντίθετες μεταξύ τους όπως αυτό. Επομένως, εάν θέλουμε να διευκολύνουμε οποιαδήποτε από τις αντιδράσεις, πρέπει απλώς να προσαρμόσουμε τις παραμέτρους για να διευκολύνουμε αυτήν την αντίδραση.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ιοντικής ισορροπίας και της χημικής ισορροπίας;
Η ιοντική και χημική ισορροπία είναι σημαντικά φαινόμενα στη χημεία. Η βασική διαφορά μεταξύ της ιοντικής ισορροπίας και της χημικής ισορροπίας είναι ότι η ιοντική ισορροπία εμφανίζεται μεταξύ μη ιονισμένων μορίων και ιόντων σε έναν ηλεκτρολύτη, ενώ η χημική ισορροπία εμφανίζεται μεταξύ χημικών αντιδρώντων και προϊόντων.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ της ιοντικής ισορροπίας και της χημικής ισορροπίας σε μορφή πίνακα για παράπλευρη σύγκριση.
Σύνοψη – Ιονική ισορροπία έναντι χημικής ισορροπίας
Ιονική ισορροπία είναι η ισορροπία που δημιουργείται μεταξύ των μη ιονισμένων μορίων και των ιόντων σε ένα διάλυμα ασθενών ηλεκτρολυτών. Η χημική ισορροπία είναι η κατάσταση στην οποία τόσο τα αντιδρώντα όσο και τα προϊόντα είναι παρόντα σε συγκεντρώσεις που δεν έχουν περαιτέρω τάση να αλλάζουν με το χρόνο. Η βασική διαφορά μεταξύ της ιοντικής ισορροπίας και της χημικής ισορροπίας είναι ότι η ιοντική ισορροπία εμφανίζεται μεταξύ μη ιονισμένων μορίων και ιόντων σε έναν ηλεκτρολύτη, ενώ η χημική ισορροπία εμφανίζεται μεταξύ χημικών αντιδρώντων και προϊόντων.
