Διαφορά μεταξύ πλήρους ιοντικής και καθαρής ιοντικής εξίσωσης

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Βασική διαφορά – Πλήρης Ιωνική εναντίον Καθαρής Ιονικής Εξίσωσης

Οι χημικές αντιδράσεις είναι αλληλεπιδράσεις μεταξύ χημικών ενώσεων για το σχηματισμό νέων ενώσεων ή για την αναδιάταξη της χημικής τους δομής. Οι ενώσεις που υφίστανται μια ορισμένη χημική αντίδραση ονομάζονται αντιδρώντα και αυτό που παίρνουμε στο τέλος ονομάζεται προϊόν. Μια χημική εξίσωση είναι μια αναπαράσταση της χημικής αντίδρασης χρησιμοποιώντας χημικά σύμβολα. Η χημική εξίσωση δείχνει ποια είναι τα αντιδρώντα και ποια είναι τα προϊόντα. Η πλήρης ιοντική εξίσωση και η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι δύο τρόποι αναπαράστασης μιας χημικής αντίδρασης. Η βασική διαφορά μεταξύ της πλήρους ιοντικής και της καθαρής ιοντικής εξίσωσης είναι ότι η πλήρης ιοντική εξίσωση δίνει όλα τα ιοντικά είδη που συμμετείχαν στη χημική αντίδραση, ενώ η καθαρή ιοντική αντίδραση δίνει ότι τα χημικά είδη συμμετείχαν στο σχηματισμό του τελικού προϊόντος.

Τι είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση;

Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση που εξηγεί τη χημική αντίδραση, υποδεικνύοντας σαφώς τα ιοντικά είδη που υπάρχουν σε ένα διάλυμα. Ένα ιοντικό είδος είναι είτε ένα ανιόν (αρνητικά φορτισμένο είδος) είτε ένα κατιόν (θετικά φορτισμένο είδος). Αντίθετα, μια πλήρης μοριακή εξίσωση δίνει στα μόρια να συμμετέχουν σε μια χημική αντίδραση. Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα για να κατανοήσουμε αυτήν την έννοια.

Η αντίδραση μεταξύ NaCl (χλωριούχο νάτριο) και AgNO_{3 (νιτρικός άργυρος) σχηματίζει ένα λευκό χρώμα ίζημα. Η μοριακή εξίσωση για την αντίδραση είναι η παρακάτω.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Εικόνα 01: Σχηματισμός ιζήματος AgCl

Αυτή η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε ένα υδατικό μέσο. Το NaCl διασπάται σε κατιόντα και ανιόντα στο υδατικό διάλυμα όπως παρακάτω.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Στη συνέχεια αυτά τα ιόντα αντιδρούν με νιτρικό άργυρο σχηματίζοντας το λευκό ίζημα AgCl. Σύμφωνα με την παραπάνω εξίσωση, μετά την αντίδραση, σχηματίζεται ως παραπροϊόν NaNO₃. Ωστόσο, αυτό που συμβαίνει στην πραγματικότητα είναι ότι ιόντα Na⁺ και ΟΧΙ₃^{– απελευθερώνονται στο υδατικό μέσο, και παραμένουν στην ιοντική τους μορφή. Τότε η πλήρης ιοντική εξίσωση για αυτή τη χημική αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως,}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + ΟΧΙ ₃^– → AgCl + Na⁺ + ΟΧΙ₃ ^–

Αυτή η εξίσωση δίνει τις πλήρεις λεπτομέρειες σχετικά με το μείγμα αντίδρασης και το τελικό προϊόν επίσης. Η πλήρης ιοντική εξίσωση μιας αντίδρασης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να ληφθεί η καθαρή ιοντική εξίσωση.

Τι είναι η Καθαρή Ιονική Εξίσωση;

Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση που δείχνει τα ιόντα που συμμετείχαν στο σχηματισμό του τελικού προϊόντος. Αυτή η εξίσωση μπορεί να ληφθεί από την πλήρη ιοντική εξίσωση ακυρώνοντας τα παρόμοια ιόντα από τις δύο πλευρές της πλήρους ιοντικής εξίσωσης. Ως εκ τούτου, η καθαρή ιοντική εξίσωση δεν δίνει λεπτομέρειες για όλα τα ιοντικά είδη που υπάρχουν στο μείγμα αντίδρασης. Για την αντίδραση μεταξύ NaCl και AgNO_{3, η καθαρή ιοντική εξίσωση μπορεί να ληφθεί ως εξής.}

Η πλήρης ιοντική εξίσωση:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + ΟΧΙ ₃^– → AgCl + Na⁺ + ΟΧΙ₃ ^–

Η καθαρή ιοντική εξίσωση:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + ΟΧΙ ₃^– → AgCl + Na⁺ + ΟΧΙ₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

Η παραπάνω καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει ότι τα ιόντα χλωρίου και τα κατιόντα αργύρου είναι υπεύθυνα για το σχηματισμό του λευκού ιζήματος AgCl και αυτό δεν περιλαμβάνει τα υπόλοιπα ιόντα (Na⁺ και ΟΧΙ 3–^{). Τα αποβαλλόμενα ιόντα είναι γνωστά ως «ιόντα θεατή» που δεν εμπλέκονται στο σχηματισμό ιζήματος.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της πλήρους ιοντικής και της καθαρής ιοντικής εξίσωσης;

Πλήρης ιοντική εναντίον καθαρής ιοντικής εξίσωσης
Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση που εξηγεί τη χημική αντίδραση, υποδεικνύοντας σαφώς τα ιοντικά είδη που υπάρχουν σε ένα διάλυμα	Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση που δίνει τα ιόντα που συμμετέχουν στο σχηματισμό του τελικού προϊόντος.
Λεπτομέρειες
Η πλήρης ιοντική εξίσωση δίνει λεπτομέρειες για όλα τα ιοντικά είδη που υπάρχουν στο μείγμα αντίδρασης.	Η καθαρή ιοντική εξίσωση δίνει λεπτομέρειες για τα ιοντικά είδη που συμμετέχουν στο σχηματισμό του τελικού προϊόντος.
Λήψη της εξίσωσης
Η πλήρης ιοντική εξίσωση μπορεί να ληφθεί από τη μοριακή εξίσωση της χημικής αντίδρασης.	Η καθαρή ιοντική εξίσωση μπορεί να ληφθεί από την πλήρη ιοντική εξίσωση.

Σύνοψη – Πλήρης Ιωνική εναντίον Καθαρής Ιονικής Εξίσωσης

Η πλήρης ιοντική εξίσωση και η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι δύο μορφές χημικών εξισώσεων που χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν τα χημικά είδη που υπάρχουν σε ένα μείγμα αντίδρασης ή τα χημικά είδη που συμμετέχουν σε μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση. Η διαφορά μεταξύ της πλήρους ιοντικής και της καθαρής ιοντικής εξίσωσης είναι ότι η πλήρης ιοντική εξίσωση δίνει όλα τα ιοντικά είδη που συμμετείχαν στη χημική αντίδραση ενώ η καθαρή ιοντική αντίδραση δίνει το χημικό είδος που συμμετείχε στο σχηματισμό του τελικού προϊόντος.