Η βασική διαφορά μεταξύ της θερμοχημικής και της χημικής εξίσωσης είναι ότι μια θερμοχημική εξίσωση δείχνει τη μεταβολή της ενθαλπίας της αντίδρασης, ενώ μια χημική εξίσωση δεν δείχνει συνήθως τη μεταβολή της ενθαλπίας.
Μια θερμοχημική εξίσωση είναι μια ισορροπημένη στοιχειομετρική χημική αντίδραση που περιλαμβάνει την αλλαγή ενθαλπίας, ενώ μια χημική εξίσωση είναι μια εξίσωση που δείχνει την αρχική ένωση, τα αντιδρώντα και τα τελικά προϊόντα που διαχωρίζονται με ένα βέλος.
Τι είναι μια θερμοχημική εξίσωση;
Μια θερμοχημική εξίσωση μπορεί να περιγραφεί ως μια ισορροπημένη στοιχειομετρική χημική αντίδραση που υποδεικνύει την αλλαγή της ενθαλπίας. Η μεταβολή της ενθαλπίας συμβολίζεται με ΔΗ. Στη μεταβλητή του μορφή, αυτός ο τύπος αντίδρασης εμφανίζεται ως A + B → C. ΔH=(±)όπου τα Α και Β είναι αντιδρώντα, C είναι το τελικό προϊόν και (±)είναι οι θετικές ή αρνητικές αριθμητικές τιμές για την αλλαγή ενθαλπίας.
Ενθαλπία ενός συστήματος είναι μια θερμοδυναμική ποσότητα ισοδύναμη με τη συνολική θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος. Είναι ίσο με την εσωτερική ενέργεια του συστήματος συν το γινόμενο της πίεσης και του όγκου. Επομένως, είναι μια θερμοδυναμική ιδιότητα ενός συστήματος.
Μπορούμε να αλλάξουμε μια θερμοχημική εξίσωση πολλαπλασιάζοντάς την με οποιονδήποτε αριθμητικό συντελεστή. Σε αυτή τη μέθοδο, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε όλους τους παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της μεταβολής της ενθαλπίας. Για παράδειγμα, το παραπάνω παράδειγμα μπορεί να πολλαπλασιαστεί με "2, " και δίνει 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Τι είναι μια χημική εξίσωση;
Μια χημική εξίσωση είναι μια εξίσωση που δείχνει την αρχική ένωση, τα αντιδρώντα και τα τελικά προϊόντα που διαχωρίζονται με ένα βέλος. Με άλλα λόγια, μια χημική εξίσωση είναι μια αναπαράσταση μιας χημικής αντίδρασης. Αυτό σημαίνει ότι η χημική εξίσωση δίνει τα αντιδρώντα της αντίδρασης, το τελικό προϊόν και την κατεύθυνση της αντίδρασης επίσης. Υπάρχουν δύο τύποι εξισώσεων: ισορροπημένες εξισώσεις και εξισώσεις σκελετού.
Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση δίνει τον πραγματικό αριθμό των αντιδρώντων που αντιδρούν μεταξύ τους και τον αριθμό των μορίων του προϊόντος που σχηματίζονται. Είναι μια πλήρως λεπτομερής εξίσωση που δείχνει τις αναλογίες μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων. Κατά τον υπολογισμό μιας παραμέτρου όπως η ποσότητα του προϊόντος που λαμβάνουμε από την αντίδραση, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε την ισορροπημένη χημική εξίσωση. Διαφορετικά, δεν θα ξέρουμε πόσα αντιδρώντα αντέδρασαν για να δώσουν πόσα προϊόντα.
Μια εξίσωση σκελετού υποδεικνύει τους τύπους των αντιδρώντων που εμπλέκονται στη χημική αντίδραση και τα τελικά προϊόντα. Ωστόσο, αυτό δεν δίνει την ακριβή αναλογία μεταξύ των αντιδρώντων και των προϊόντων. Επομένως, οι σημαντικές λεπτομέρειες που μπορούμε να πάρουμε από μια εξίσωση σκελετού είναι τα αντιδρώντα της αντίδρασης, τα προϊόντα της αντίδρασης και η κατεύθυνση της αντίδρασης.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της θερμοχημικής εξίσωσης και της χημικής εξίσωσης;
Στη χημεία, μια εξίσωση δείχνει τα μόρια που συμμετέχουν σε μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση και την κατεύθυνση της εξέλιξης της αντίδρασης. Η βασική διαφορά μεταξύ της θερμοχημικής εξίσωσης και της χημικής εξίσωσης είναι ότι μια θερμοχημική εξίσωση δείχνει πάντα την αλλαγή ενθαλπίας της αντίδρασης, ενώ μια χημική εξίσωση δεν δείχνει γενικά την αλλαγή ενθαλπίας.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ της θερμοχημικής και της χημικής εξίσωσης. σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα
Σύνοψη – Θερμοχημική Εξίσωση vs Χημική Εξίσωση
Μια θερμοχημική εξίσωση είναι μια ισορροπημένη στοιχειομετρική χημική αντίδραση που περιλαμβάνει την αλλαγή ενθαλπίας, ενώ μια χημική εξίσωση είναι μια εξίσωση που δείχνει την αρχική ένωση, τα αντιδρώντα και τα τελικά προϊόντα που διαχωρίζονται με ένα βέλος. Η βασική διαφορά μεταξύ της θερμοχημικής εξίσωσης και της χημικής εξίσωσης είναι η αλλαγή ενθαλπίας της αντίδρασης. Οι θερμοχημικές εξισώσεις υποδεικνύουν πάντα την μεταβολή της ενθαλπίας των αντιδράσεων, αλλά οι χημικές εξισώσεις δεν δείχνουν συνήθως τη μεταβολή της ενθαλπίας.
