Η βασική διαφορά μεταξύ της ισοδύναμης και της θυσιαστικής υπερσύζευξης είναι η κύρια και η κανονική τους μορφή. Η ισοσθενής υπερσύζευξη εμφανίζεται σε ελεύθερες ρίζες και καρβοκατιόντα όπου η κανονική μορφή δεν εμφανίζει διαχωρισμό φορτίου, αλλά η κύρια μορφή έχει διαχωρισμό φορτίου, ενώ η θυσιαστική υπερσύζευξη είναι η κατάσταση όπου η κανονική μορφή δεν περιλαμβάνει συντονισμό δεσμού, αλλά η κύρια μορφή δεν έχει κατανομή φορτίου.
Πριν καταλάβετε τη διαφορά μεταξύ ισοδύναμης και θυσιαστικής υπερσύζευξης, είναι σημαντικό να κατανοήσετε τι είναι η υπερσύζευξη. Υπερσύζευξη είναι η αλληλεπίδραση των σ-δεσμών με ένα δίκτυο δεσμών pi.
Τι είναι η Υπερσύζευξη;
Ο όρος υπερσύζευξη αναφέρεται στην αλληλεπίδραση των σ-δεσμών με ένα δίκτυο pi. Σε αυτή την αλληλεπίδραση, τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό σίγμα αλληλεπιδρούν με ένα παρακείμενο μερικώς (ή πλήρως) γεμάτο τροχιακό p ή με ένα τροχιακό pi. Αυτός ο τύπος αλληλεπιδράσεων λαμβάνει χώρα για να αυξήσει τη σταθερότητα ενός μορίου.
Εικόνα 01: Υπερσύζευξη
Γενικά, η υπερσύζευξη συμβαίνει λόγω της επικάλυψης των ηλεκτρονίων σύνδεσης στον δεσμό σίγμα C-H με ένα τροχιακό p ή ένα τροχιακό pi του γειτονικού ατόμου άνθρακα. Εδώ, το άτομο υδρογόνου βρίσκεται σε άμεση γειτνίαση ως πρωτόνιο. Το αρνητικό φορτίο που αναπτύσσεται στο άτομο άνθρακα αποεντοπίζεται λόγω της επικάλυψης του τροχιακού p ή του τροχιακού pi.
Τι είναι η Ισοσθενής Υπερσύζευξη;
Η
Ισοσθενής υπερσύζευξη αναφέρεται στην υπερσύζευξη που συμβαίνει σε ελεύθερες ρίζες και καρβοκατιόντα όπου η κανονική μορφή δεν εμφανίζει διαχωρισμό φορτίου, αλλά η κύρια μορφή έχει διαχωρισμό φορτίου. Μπορούμε να περιγράψουμε αυτόν τον τύπο υπερσύζευξης ως μια διάταξη χημικών δεσμών σε ένα υπερσυζευγμένο μόριο όπου ο αριθμός των δεσμών είναι παρόμοιος με τις δύο δομές συντονισμού ενώ η δεύτερη δομή είναι λιγότερο ευνοϊκή μέσω ενέργειας από την πρώτη δομή. Ένα καλό παράδειγμα αυτού του τύπου υπερσύζευξης είναι τα H3C-CH2 και H3C-C+H 2
Τι είναι η Θυσιαστική Υπερσύζευξη;
Η υπερσύζευξη αναφέρεται στην υπερσύζευξη όπου η κανονική μορφή δεν περιλαμβάνει συντονισμό δεσμού, αλλά στην κύρια μορφή δεν περιλαμβάνει κατανομή φορτίου. Αυτός ο τύπος υπερσύζευξης είναι επίσης γνωστός ως «χωρίς υπερσύζευξη δεσμού». Αυτό συμβαίνει επειδή, στις δομές συντονισμού αυτής της διαδικασίας υπερσύζευξης, μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι ένας δεσμός λείπει από τις δομές συντονισμού (ο δεσμός μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ατόμου άνθρακα). Επομένως, ένα από τα άτομα υδρογόνου λείπει από τη δομή, αλλά εξακολουθεί να εμφανίζεται κοντά ως πρωτόνιο. Αυτό μας καθιστά ικανούς να δώσουμε στο άτομο άνθρακα άλφα τη σειρά δεσμών του ως 1,5 περίπου. Εφόσον λείπει ένας δεσμός από τη δομή, είναι γνωστός ως θυσιαστική υπερσύζευξη.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ισοδύναμης και της θυσιαστικής υπερσύζευξης;
Ο όρος υπερσύζευξη αναφέρεται στην αλληλεπίδραση των σ-δεσμών με ένα δίκτυο pi. Υπάρχουν δύο κύριες μορφές υπερσύζευξης που μπορούμε να συζητήσουμε: η ισοδύναμη και η θυσιαστική υπερσύζευξη. Η βασική διαφορά μεταξύ της ισοδύναμης και της θυσιαστικής υπερσύζευξης είναι ότι η ισοδύναμη υπερσύζευξη εμφανίζεται σε ελεύθερες ρίζες και καρβοκατιόντα όπου η κανονική μορφή δεν εμφανίζει διαχωρισμό φορτίου, αλλά η κύρια μορφή έχει. Εν τω μεταξύ, η θυσιαστική υπερσύζευξη αναφέρεται στην κατάσταση όπου η κανονική μορφή δεν περιλαμβάνει συντονισμό δεσμού αλλά στην κύρια μορφή δεν περιλαμβάνει κατανομή φορτίου.
Σύνοψη – Ισοσθενής έναντι Θυσιαστικής Υπερσύζευξης
Ο όρος υπερσύζευξη αναφέρεται στην αλληλεπίδραση των σ-δεσμών με ένα δίκτυο pi. Υπάρχουν δύο κύριες μορφές υπερσύζευξης: η ισοδύναμη και η θυσιαστική υπερσύζευξη. Η βασική διαφορά μεταξύ ισοδύναμης και θυσιαστικής υπερσύζευξης είναι ότι η ισοδύναμη υπερσύζευξη εμφανίζεται σε ελεύθερες ρίζες και καρβοκατιόντα όπου η κανονική μορφή δεν εμφανίζει διαχωρισμό φορτίου, αλλά η κύρια μορφή εμφανίζει, ενώ η θυσιαστική υπερσύζευξη αναφέρεται στην κατάσταση όπου η κανονική μορφή δεν περιλαμβάνει συντονισμό δεσμού, αλλά κύρια δεν περιλαμβάνει διανομή χρέωσης.
