Η βασική διαφορά μεταξύ ενθαλπίας και μοριακής ενθαλπίας είναι ότι η ενθαλπία είναι η συνολική θερμική περιεκτικότητα ενός θερμοδυναμικού συστήματος, ενώ η γραμμομοριακή ενθαλπία είναι η συνολική θερμότητα ανά mol αντιδραστηρίου στο σύστημα.
Ενθαλπία και μοριακή ενθαλπία είναι χρήσιμοι όροι στη φυσική χημεία για τον προσδιορισμό της συνολικής περιεκτικότητας σε θερμότητα σε ένα θερμοδυναμικό σύστημα. Μπορούμε να ορίσουμε ένα θερμοδυναμικό σύστημα ως ένα σώμα ύλης ή ακτινοβολίας που περιορίζεται από τοίχους με ορισμένες διαπερατότητες που μπορούν να διαχωρίσουν αυτό το σύστημα από το περιβάλλον.
Τι είναι η ενθαλπία;
Ενθαλπία ενός συστήματος είναι μια θερμοδυναμική ποσότητα ισοδύναμη με τη συνολική θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος. Είναι ίσο με την εσωτερική ενέργεια του συστήματος συν το γινόμενο της πίεσης και του όγκου. Επομένως, είναι μια θερμοδυναμική ιδιότητα ενός συστήματος.
Η εξίσωση της ενθαλπίας δίνεται παρακάτω.
H=U + PV
Στην παραπάνω εξίσωση, H είναι η ενθαλπία του συστήματος, U είναι η εσωτερική ενέργεια του συστήματος, P είναι η πίεση και V είναι ο όγκος. Η ενθαλπία ενός συστήματος είναι η ένδειξη της ικανότητας αυτού του συστήματος να απελευθερώνει θερμότητα (να κάνει μη μηχανική εργασία). Η ενθαλπία συμβολίζεται με το σύμβολο H.
Εικόνα 01: Διάγραμμα ενθαλπίας που δείχνει τις αλλαγές ενθαλπίας για μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση
Ο προσδιορισμός της ενθαλπίας ενός συστήματος μας επιτρέπει να υποδείξουμε εάν μια χημική αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη. Η αλλαγή στην ενθαλπία ενός συστήματος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της θερμότητας των αντιδράσεων και για την πρόβλεψη εάν μια χημική αντίδραση είναι αυθόρμητη ή μη.
Τι είναι η Μοριακή Ενθαλπία;
Μοριακή ενθαλπία είναι η τιμή ενθαλπίας που δίνεται ανά mole. Σε αυτόν τον ορισμό, η ενθαλπία είναι μια θερμοδυναμική ποσότητα ισοδύναμη με τη συνολική θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος. Είναι ίσο με την εσωτερική ενέργεια του συστήματος συν το γινόμενο της πίεσης και του όγκου. Η μονάδα μέτρησης για αυτήν την τιμή είναι KJ/mol. Επομένως, μπορούμε να εξαγάγουμε την εξίσωση για τον προσδιορισμό της μοριακής ενθαλπίας ως εξής:
Μοριακή ενθαλπία=DH/n
Όπου DH είναι η μεταβολή της ενθαλπίας του συστήματος, το "n" είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αντιδραστηρίου που εμπλέκονται στο σύστημα. Για παράδειγμα, μοριακή ενθαλπία για το σχηματισμό μιας συγκεκριμένης ουσίας είναι η αλλαγή στην ενθαλπία όταν σχηματίζεται ένα mole χημικών ειδών στην τυπική κατάσταση σε μια καθορισμένη θερμοκρασία. Αυτός ο σχηματισμός της ουσίας προκύπτει από την πιο σταθερή μορφή των συστατικών χημικών στοιχείων αυτής της ουσίας στην τυπική τους κατάσταση.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενθαλπίας και μοριακής ενθαλπίας;
Ενθαλπία και μοριακή ενθαλπία είναι χρήσιμοι όροι στη φυσική χημεία για τον προσδιορισμό της συνολικής περιεκτικότητας σε θερμότητα σε ένα θερμοδυναμικό σύστημα. Η βασική διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας και της μοριακής ενθαλπίας είναι ότι η ενθαλπία είναι η συνολική θερμική περιεκτικότητα ενός θερμοδυναμικού συστήματος, ενώ η μοριακή ενθαλπία είναι η συνολική θερμότητα ανά mol αντιδραστηρίου στο σύστημα. Επιπλέον, η μονάδα μέτρησης για την ενθαλπία είναι joules ή kilojoules, ενώ η μονάδα μέτρησης για τη γραμμομοριακή ενθαλπία είναι kilojoules ανά mol.
Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ ενθαλπίας και μοριακής ενθαλπίας.
Σύνοψη – Ενθαλπία εναντίον Μοριακής Ενθαλπίας
Ενθαλπία και μοριακή ενθαλπία είναι χρήσιμοι όροι που βοηθούν στον προσδιορισμό της συνολικής περιεκτικότητας σε θερμότητα σε ένα θερμοδυναμικό σύστημα. Η ενθαλπία ενός συστήματος είναι μια θερμοδυναμική ποσότητα ισοδύναμη με τη συνολική θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος. Μοριακή ενθαλπία είναι η τιμή ενθαλπίας που δίνεται ανά mole. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας και της μοριακής ενθαλπίας είναι ότι η ενθαλπία είναι η συνολική θερμική περιεκτικότητα ενός θερμοδυναμικού συστήματος, ενώ η μοριακή ενθαλπία είναι η συνολική θερμότητα ανά mol αντιδραστηρίου στο σύστημα.
