Η βασική διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας δεσμού και της ενθαλπίας πλέγματος είναι ότι η ενθαλπία δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού, ενώ η ενέργεια πλέγματος είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σχηματιστεί ένα mole μιας ιοντικής ένωσης από τα κατιόντα και τα ανιόντα σε αέρια κατάσταση.
Και οι δύο αυτοί όροι περιγράφουν την ανταλλαγή ενέργειας μεταξύ ενός συστήματος και του περιβάλλοντός του. Η ενθαλπία δεσμού είναι το αντίθετο της ενθαλπίας του πλέγματος. Η ενθαλπία δεσμών εξηγεί το σπάσιμο του δεσμού ενώ η ενθαλπία πλέγματος εξηγεί το σχηματισμό δεσμού. Γι' αυτό είναι φαινόμενα αντίθετα μεταξύ τους.
Τι είναι η Ενθαλπία Ομολογιών;
Ενθαλπία δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού. Εάν εφαρμόσουμε τον τυπικό ορισμό εδώ, λέει ότι η ενθαλπία δεσμού είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν ένα mole δεσμών διασπάται σε μια ουσία στους 298 K. Δεδομένου ότι αυτός ο όρος ασχολείται με τη διάσπαση των δεσμών, μπορούμε να τον ονομάσουμε και ως ενέργεια διάστασης δεσμού. Άλλα συνώνυμα περιλαμβάνουν τη δύναμη δεσμού και τη μέση ενέργεια δεσμού.
Εικόνα 01: Ενέργειες δεσμών ορισμένων χημικών δεσμών
Αν η τιμή της ενθαλπίας ομολόγου είναι υψηλή, σημαίνει ότι ο δεσμός είναι πολύ ισχυρός και δύσκολο να διασπαστεί. Ως εκ τούτου, απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να σπάσει αυτός ο συγκεκριμένος δεσμός. Συνήθως, οι μονάδες που χρησιμοποιούμε για τον προσδιορισμό της τιμής για την ενθαλπία δεσμού είναι kcal/mol (χιλοθερμίδες ανά mole) ή kJ/mol (kiloJoules ανά mole).
Τι είναι η δικτυωτή ενθαλπία;
Ενθαλπία πλέγματος είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σχηματιστεί ένα mole μιας ιοντικής ένωσης υπό τυπικές συνθήκες χρησιμοποιώντας τα κατιόντα και τα ανιόντα σε αέρια κατάσταση. Δεδομένου ότι εδώ έχουμε να κάνουμε με κρυσταλλικά πλέγματα, ο όρος ενθαλπία πλέγματος χρησιμοποιείται για τα κρυσταλλικά πλέγματα. με άλλα λόγια, εφαρμόζεται για στερεές ενώσεις. Είναι ένα μέτρο των δυνάμεων που συνδέουν τα ιόντα μεταξύ τους (τις συνεκτικές δυνάμεις).
Εικόνα 02: Μια δομή πλέγματος
Γενικά, η ενέργεια του πλέγματος είναι σημαντική για τον προσδιορισμό ορισμένων φυσικών ιδιοτήτων, συμπεριλαμβανομένης της διαλυτότητας των κρυστάλλων, της σκληρότητας και της πτητικότητας. Τυπικά, η ενέργεια πλέγματος είναι αρνητική ενέργεια, αλλά η ενθαλπία πλέγματος είναι μια θετική τιμή. Αυτό συμβαίνει επειδή ο όγκος ενός mol του κρυσταλλικού στερεού μειώνεται όταν σχηματίζεται το πλέγμα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενθαλπίας δεσμού και ενθαλπίας πλέγματος;
Η ενθαλπία δεσμού είναι η διαδικασία αντίθετη από την ενθαλπία πλέγματος, καθώς η ενθαλπία δεσμού αφορά το σπάσιμο του δεσμού ενώ η ενθαλπία πλέγματος αφορά το σχηματισμό δεσμού. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας δεσμού και της ενθαλπίας πλέγματος είναι ότι η ενθαλπία δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού, ενώ η ενέργεια πλέγματος είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σχηματιστεί ένα γραμμομόριο μιας ιοντικής ένωσης από το κατιόντα και ανιόντα σε αέρια κατάσταση. Ενθαλπία δεσμού είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν ένα mole δεσμών διασπάται σε μια ουσία στους 298 K. Επομένως, μπορούμε να την ονομάσουμε και ενθαλπία διάστασης δεσμού.
Σύνοψη – Ενθαλπία δεσμού εναντίον ενθαλπίας πλέγματος
Η ενθαλπία δεσμού ασχολείται με το σπάσιμο του δεσμού ενώ η ενθαλπία πλέγματος ασχολείται με το σχηματισμό δεσμού. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας δεσμού και της ενθαλπίας πλέγματος είναι ότι η ενθαλπία δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού, ενώ η ενέργεια πλέγματος είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σχηματιστεί ένα γραμμομόριο μιας ιοντικής ένωσης από το κατιόντα και ανιόντα σε αέρια κατάσταση.
