Η βασική διαφορά μεταξύ του δεσμού dπ-dπ και του δεσμού δέλτα είναι ότι ο δεσμός dπ-dπ σχηματίζεται μεταξύ ενός γεμάτου d ατομικού τροχιακού και ενός κενού d ατομικού τροχιακού ενώ ο δεσμός δέλτα σχηματίζεται μεταξύ τεσσάρων λοβών του ενός εμπλεκόμενου ατομικού τροχιακού και τεσσάρων λοβών ενός άλλου εμπλεκόμενου ατομικού τροχιακού.
Τόσο ο δεσμός dπ-dπ όσο και ο δεσμός δέλτα σχηματίζονται μέσω της επικάλυψης των ατομικών τροχιακών. Η επικάλυψη των τροχιακών στο σχηματισμό δεσμού dπ-dπ δημιουργεί έναν δεσμό συντεταγμένων ενώ η επικάλυψη στο σχηματισμό δεσμού δέλτα σχηματίζει έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό.
Τι είναι ο δεσμός dπ-dπ;
Ο δεσμός dπ-dπ είναι ένας τύπος ομοιοπολικού χημικού δεσμού όπου ένα μέταλλο συνδέεται με έναν συνδέτη μέσω της επικάλυψης των d τροχιακών τους. Με άλλα λόγια, αυτός ο τύπος ομοιοπολικών χημικών δεσμών σχηματίζεται όταν το γεμάτο d τροχιακό του μετάλλου μετάπτωσης δωρίζει μερικά από τα ηλεκτρόνια του στα κενά d τροχιακά ενός συνδέτη για να σχηματίσει χημικούς δεσμούς συντονισμού. Επομένως, αυτές οι χημικές ενώσεις ονομάζονται σύμπλοκα συντονισμού.
Εικόνα 01: Μια συντεταγμένη ομοιοπολική ένωση
Σε αντίθεση με τους δεσμούς δέλτα, που μοιάζουν με τη δομή ενός δεσμού dπ-dπ, ο δεσμός dπ-dπ εμφανίζεται ανάμεσα σε ένα γεμάτο d τροχιακό και ένα κενό d τροχιακό. Επίσης, ένας δεσμός δέλτα μπορεί να προκύψει μεταξύ οποιωνδήποτε δύο ατόμων με εμπλεκόμενα ατομικά τροχιακά ενώ ένας δεσμός dπ-dπ εμφανίζεται μεταξύ ενός μετάλλου μετάπτωσης που έχει ολοκληρώσει τη διαμόρφωση d ηλεκτρονίων και ενός συνδετήρα που έχει κενά τροχιακά σε d ηλεκτρονιακό κέλυφος.
Τι είναι ένα Δέλτα Ομόλογο;
Ο δεσμός δέλτα είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου τέσσερις λοβοί ενός εμπλεκόμενου ατομικού τροχιακού τείνουν να επικαλύπτονται με τέσσερις λοβούς ενός άλλου εμπλεκόμενου ατομικού τροχιακού για να σχηματίσουν αυτόν τον δεσμό. Αυτός ο τύπος τροχιακής επικάλυψης οδηγεί στο σχηματισμό ενός μοριακού τροχιακού (δεσμού) το οποίο αποτελείται από δύο κομβικά επίπεδα που περιέχουν τον διαπυρηνικό άξονα και που περνά και από τα δύο άτομα. Το ελληνικό γράμμα για το σύμβολο δέλτα "" χρησιμοποιείται για τη συμβολή ενός δεσμού δέλτα.
Εικόνα 02: Σχηματισμός χημικού δεσμού Δέλτα
Γενικά, η τροχιακή συμμετρία του δεσμού δέλτα είναι παρόμοια με τον συνήθη τύπο d ατομικού τροχιακού όταν εξετάζεται ο άξονας του δεσμού. Μπορούμε να παρατηρήσουμε αυτόν τον τύπο χημικών δεσμών σε άτομα που έχουν κατειλημμένα d ατομικά τροχιακά που περιέχουν χαμηλή ενέργεια για να συμμετέχουν σε ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς. Για παράδειγμα, τα μέταλλα μεταπτώσεως που βρίσκονται σε οργανομεταλλικά χημικά είδη εμφανίζουν δεσμό δέλτα. Οι χημικές ενώσεις ορισμένων μετάλλων όπως το ρήνιο, το μολυβδαίνιο και το χρώμιο περιέχουν τετραπλούς δεσμούς. Ένας τετραπλός δεσμός αποτελείται από έναν δεσμό σίγμα, δύο δεσμούς pi και έναν δεσμό δέλτα.
Όταν εξετάζουμε την τροχιακή συμμετρία ενός δεσμού δέλτα, μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι η συμμετρία είναι διαφορετική από αυτή ενός τροχιακού αντιδεσμού pi. Ένα τροχιακό αντιδεσμικό pi περιέχει ένα κομβικό επίπεδο που αποτελείται από τον διαπυρηνικό άξονα και ένα άλλο κομβικό επίπεδο που είναι κάθετο στον άξονα μεταξύ των ατόμων.
Ο επιστήμονας Robert Mulliken εισήγαγε τη σημειογραφία δέλτα το 1931. Αναγνώρισε αυτόν τον δεσμό αρχικά χρησιμοποιώντας τη χημική ένωση οκταχλωροδιρενικό κάλιο (III).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του δεσμού dπ-dπ και του δεσμού δέλτα;
Ο δεσμός dπ-dπ και ο δεσμός δέλτα είναι δύο τύποι ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Η βασική διαφορά μεταξύ του δεσμού dπ-dπ και του δεσμού δέλτα είναι ότι ο δεσμός dπ-dπ σχηματίζεται μεταξύ ενός γεμάτου d ατομικού τροχιακού και ενός κενού d ατομικού τροχιακού, ενώ ο δεσμός δέλτα σχηματίζεται μεταξύ τεσσάρων λοβών ενός εμπλεκόμενου ατομικού τροχιακού και τεσσάρων λοβών ενός άλλου εμπλεκόμενου ατομικού τροχιακού.
Πριν το infographic συνοψίζει τις διαφορές μεταξύ του δεσμού dπ-dπ και του δεσμού δέλτα σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
Ο δεσμός dπ-dπ και ο δεσμός δέλτα είναι δύο τύποι ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Η βασική διαφορά μεταξύ του δεσμού dπ-dπ και του δεσμού δέλτα είναι ότι ο δεσμός dπ-dπ σχηματίζεται μεταξύ ενός γεμάτου d ατομικού τροχιακού και ενός κενού d ατομικού τροχιακού, ενώ ο δεσμός δέλτα σχηματίζεται μεταξύ τεσσάρων λοβών ενός εμπλεκόμενου ατομικού τροχιακού και τεσσάρων λοβών ενός άλλου εμπλεκόμενου ατομικού τροχιακού.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. “CoA6Cl3” – Υποτίθεται ότι είναι καπνιστή – Δεν παρέχεται πηγή αναγνώσιμη από μηχανή. Ανάληψη δικής σας δουλειάς (με βάση αξιώσεις πνευματικών δικαιωμάτων). (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
2. "Delta-bond-formation-2D" By Ben Mills – Δική δουλειά (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
