Η βασική διαφορά μεταξύ ισορροπημένης εξίσωσης και εξίσωσης σκελετού είναι ότι η ισορροπημένη εξίσωση δίνει τον πραγματικό αριθμό μορίων κάθε αντιδρώντος και προϊόντος που εμπλέκονται στη χημική αντίδραση, ενώ η εξίσωση σκελετού δίνει μόνο τα αντιδρώντα της αντίδρασης.
Μια χημική εξίσωση είναι μια αναπαράσταση μιας χημικής αντίδρασης. Αυτό σημαίνει; Η χημική εξίσωση δίνει τα αντιδρώντα της αντίδρασης, το τελικό προϊόν και την κατεύθυνση της αντίδρασης επίσης. Υπάρχουν δύο τύποι εξισώσεων, όπως η ισορροπημένη εξίσωση και η εξίσωση σκελετού.
Τι είναι μια Ισορροπημένη Εξίσωση;
Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση δίνει τον πραγματικό αριθμό κάθε αντιδρώντος που αντιδρά μεταξύ τους και τον αριθμό των μορίων του προϊόντος που σχηματίζονται. Είναι μια πλήρως λεπτομερής εξίσωση που δίνει τις αναλογίες μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων. Κατά τον υπολογισμό μιας παραμέτρου όπως η ποσότητα του προϊόντος που λαμβάνουμε από την αντίδραση, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε την ισορροπημένη χημική εξίσωση. Διαφορετικά, δεν θα ξέρουμε πόσα από τα αντιδρώντα αντέδρασαν για να δώσουν πόσο προϊόν.
Ωστόσο, στους θερμοδυναμικούς υπολογισμούς, αυτή η εξίσωση δεν λειτουργεί κατά τον προσδιορισμό της σειράς αντίδρασης, επειδή πρέπει να προσδιορίσουμε τη σειρά αντίδρασης ουσιαστικά μέσω μιας πειραματικής μεθόδου. Σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση, οι τιμές μπροστά από το μόριο ονομάζονται «στοιχειομετρικός συντελεστής». Η στοιχειομετρία είναι η αριθμητική σχέση μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Η παραπάνω αντίδραση είναι ένα παράδειγμα ισορροπημένης χημικής εξίσωσης. Δίνει την αποσύνθεση του οξειδίου του νατρίου (Na2O). Η κανονική εξίσωση ή η εξίσωση του σκελετού αυτής της αντίδρασης είναι Na2O ⟶ Na + O2 Όταν εξισορροπούμε την εξίσωση, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε δύο μεθόδους: μέθοδος επιθεώρησης και μέθοδος αριθμού οξείδωσης.
Η μέθοδος επιθεώρησης περιλαμβάνει την εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης εξετάζοντας τα αντιδρώντα και τα προϊόντα. Σε αυτή την αντίδραση, το οξείδιο του νατρίου είναι το αντιδρών και έχει δύο άτομα νατρίου και ένα άτομο οξυγόνου ανά μόριο. Αλλά από την πλευρά του προϊόντος, υπάρχει ένα άτομο νατρίου και δύο άτομα οξυγόνου. Επομένως, πρώτα, μπορούμε να προσθέσουμε έναν στοιχειομετρικό συντελεστή στην πλευρά του αντιδραστηρίου. είναι 2. Τότε, στην πλευρά του αντιδρώντος, υπάρχουν τέσσερα άτομα νατρίου και δύο άτομα οξυγόνου. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου και στην πλευρά του προϊόντος, μπορούμε απλώς να προσθέσουμε το "4" ως στοιχειομετρικό συντελεστή νατρίου στην πλευρά του προϊόντος για να εξισορροπήσουμε αυτήν την εξίσωση. Τώρα ο αριθμός των ατόμων σε κάθε πλευρά είναι ίσος. Έτσι, παίρνουμε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση.
Τι είναι η εξίσωση σκελετού;
Η εξίσωση σκελετού δίνει τους τύπους των αντιδρώντων που εμπλέκονται στη χημική αντίδραση και τα τελικά προϊόντα. Ωστόσο, αυτό δεν δίνει την ακριβή αναλογία μεταξύ των αντιδρώντων και των προϊόντων. Επομένως, οι σημαντικές λεπτομέρειες που μπορούμε να πάρουμε από μια εξίσωση σκελετού είναι τα αντιδρώντα της αντίδρασης, τα προϊόντα της αντίδρασης και η κατεύθυνση της αντίδρασης. Για την παραπάνω αντίδραση, η σκελετική αντίδραση είναι η εξής:
Na2O ⟶ Na + O2
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ισορροπημένης Εξίσωσης και Εξίσωσης Σκελετού;
Η βασική διαφορά μεταξύ ισορροπημένης εξίσωσης και εξίσωσης σκελετού είναι ότι η ισορροπημένη εξίσωση δίνει τον πραγματικό αριθμό μορίων κάθε αντιδρώντος και προϊόντος που συμμετέχει στη χημική αντίδραση, ενώ η εξίσωση σκελετού δίνει μόνο τα αντιδρώντα της αντίδρασης. Επιπλέον, μια ισορροπημένη εξίσωση μπορεί να περιέχει ή να μην περιέχει στοιχειομετρικούς συντελεστές ενώ μια εξίσωση σκελετού δεν έχει στοιχειομετρικούς συντελεστές. Για παράδειγμα, η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αποσύνθεση του οξειδίου του νατρίου είναι 2Na2O ⟶ 4Na + O2 ενώ η εξίσωση του σκελετού είναι Na 2O ⟶ Na + O2
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ ισορροπημένης εξίσωσης και εξίσωσης σκελετού.
Σύνοψη – Ισορροπημένη Εξίσωση εναντίον Εξίσωσης Σκελετού
Η ισορροπημένη εξίσωση και η εξίσωση σκελετού είναι δύο τρόποι γραφής μιας χημικής εξίσωσης για μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση. Συνοπτικά, η βασική διαφορά μεταξύ ισορροπημένης εξίσωσης και εξίσωσης σκελετού είναι ότι η ισορροπημένη εξίσωση δίνει τον πραγματικό αριθμό μορίων κάθε αντιδρώντος και προϊόντος που εμπλέκεται στη χημική αντίδραση, ενώ η εξίσωση σκελετού δίνει μόνο τα αντιδρώντα της αντίδρασης.
