Βασική διαφορά – Ισορροπημένη εξίσωση έναντι καθαρής ιοντικής εξίσωσης
Όλες οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να γραφτούν ως εξίσωση. Τα συστατικά αυτής της εξίσωσης περιλαμβάνουν αντιδρώντα με τις φυσικές τους καταστάσεις, ένα βέλος για να δείξει την κατεύθυνση της αντίδρασης και τα προϊόντα της αντίδρασης με τις φυσικές τους καταστάσεις. Εάν χρησιμοποιήθηκαν ειδικοί όροι, γράφονται επίσης εν συντομία στο βέλος. Εάν η αντίδραση είναι σε ισορροπία, χρησιμοποιούνται δύο μισά βέλη σε αντίθετες κατευθύνσεις. Μια χημική εξίσωση μπορεί να γραφτεί με δύο τρόπους: ως ισορροπημένη εξίσωση ή ως καθαρή ιοντική εξίσωση. Η βασική διαφορά μεταξύ ισορροπημένης εξίσωσης και καθαρής ιοντικής εξίσωσης είναι ότι η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει όλες τις αντιδράσεις που πραγματοποιήθηκαν σε ένα σύστημα μαζί, ενώ η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο την καθαρή αντίδραση που συνέβη μετά την ολοκλήρωση αυτής της συγκεκριμένης αντίδρασης.
Τι είναι μια Ισορροπημένη Εξίσωση;
Οι χημικές αντιδράσεις είναι πολύ σημαντικές για την κατανόηση της συμπεριφοράς ενός συγκεκριμένου συστήματος. Γράφοντας τη σωστή εξίσωση για την αντίδραση, μπορεί κανείς να πάρει μια ιδέα για τις αλλαγές των διαφορετικών ειδών σε αυτό το σύστημα. Για απλές αντιδράσεις όπως η διάλυση του NaCl στο νερό, η εξίσωση μπορεί να γραφτεί εύκολα προβλέποντας τα πιθανά προϊόντα αυτής της αντίδρασης. Αλλά για άλλες πολύπλοκες αντιδράσεις, μπορεί να χρειαστεί να γίνουν περαιτέρω δοκιμές για να βρεθούν τα προϊόντα του συγκεκριμένου συστήματος. Αλλά τις περισσότερες φορές, η γραπτή εξίσωση είναι πολύ πιθανό να είναι μη ισορροπημένη, γεγονός που καθιστά δύσκολη την εξήγηση της χημικής συμπεριφοράς αυτού του συστήματος. Επομένως, οι μη ισορροπημένες εξισώσεις θα πρέπει επίσης να είναι ισορροπημένες. Η ισορροπημένη εξίσωση περιλαμβάνει όλα τα αντιδρώντα και τα προϊόντα αυτού του συστήματος. Η εξίσωση γράφεται θεωρώντας την αντιδρώσα ένωση ως μόριο. Για παράδειγμα, η ισορροπημένη εξίσωση μεταξύ KI και PbNO3 (αν αντιδρούσαν στο νερό) θα ήταν;
Η σημασία μιας ισορροπημένης εξίσωσης είναι ότι αποκαλύπτει τις ποσότητες των αντιδρώντων που πρέπει να προστεθούν δίνοντας λεπτομέρειες σχετικά με τις στοιχειομετρικές σχέσεις μεταξύ των ειδών στο σύστημα. Στο παραπάνω παράδειγμα, η αναλογία μεταξύ PbNO3και KI θα πρέπει να είναι 1:2 κατά την προσθήκη αυτών των στοιχείων στο σύστημα.
Τι είναι η Καθαρή Ιονική Εξίσωση;
Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τη συνολική αντίδραση που έχει λάβει χώρα στο σύστημα. Περιλαμβάνει τα ιοντικά είδη και τα σχηματισμένα προϊόντα. Αλλά δεν υποδεικνύει όλες τις αντιδράσεις που έχουν συμβεί σε ένα συγκεκριμένο σύστημα. Για παράδειγμα, εάν υπάρχει αντίδραση μεταξύ δύο μορίων χρησιμοποιώντας νερό ως μέσο, οι ενώσεις μπορεί να έχουν διαλυθεί στο νερό και να έχουν διαχωριστεί σε ιόντα. Μερικά από αυτά τα ιόντα μπορεί να εμπλέκονται στην αντίδραση, αλλά κάποια όχι. Τότε η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετείχαν σε μια καθαρή αντίδραση. Άλλα ιόντα, τα οποία ονομάζονται ιόντα θεατή, εξαλείφονται από την εξίσωση για να ληφθεί η καθαρή ιοντική εξίσωση. Για παράδειγμα, εάν το KI και το PbNO3 αντιδρούσαν σε νερό, η καθαρή ιοντική αντίδραση θα ήταν;
Αυτό θα πρέπει επίσης να περιλαμβάνει K+ ιόν και NO3– ιόν, αλλά αυτά τα ιόντα θα διαλυθούν μόνο και δεν θα συμμετέχουν στην μείζονα αντίδραση? Επομένως, δεν περιλαμβάνονται στην καθαρή ιοντική αντίδραση.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Balanced Equation και Καθαρής Ionic Equation;
Ισορροπημένη εξίσωση έναντι καθαρής ιοντικής εξίσωσης |
|
| Όλα τα συστατικά που χρησιμοποιήθηκαν γράφονται ως τα αντιδρώντα στην εξισορροπημένη εξίσωση. | Τα αντιδρώντα που συμμετείχαν μόνο στην καθαρή αντίδραση θα εγγραφούν στην καθαρή ιοντική αντίδραση. |
| Προϊόντα | |
| Όλα τα συστατικά στο τέλος της αντίδρασης περιλαμβάνονται σε μια ισορροπημένη εξίσωση. | Σε μια καθαρή ιοντική εξίσωση, γράφεται μόνο το καθαρό τελικό γινόμενο. |
| Λεπτομέρειες | |
| Η ισορροπημένη εξίσωση θα δώσει λεπτομέρειες για όλα τα είδη που βρίσκονται στο σύστημα. | Η καθαρή ιοντική εξίσωση δίνει λεπτομέρειες μόνο για τα είδη που συμμετείχαν στην αντίδραση |
Σύνοψη – Ισορροπημένη εξίσωση έναντι καθαρής ιοντικής εξίσωσης
Όταν ορισμένες ιοντικές ενώσεις προστίθενται στο νερό, διασπώνται και σχηματίζουν ιόντα που διαλύονται στο νερό. Αυτό παράγει ανιόντα και κατιόντα. Για να δείξουμε τα παραγόμενα είδη μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης και την κατεύθυνση της αντίδρασης, μπορεί να γραφεί μια χημική εξίσωση. Αυτή η εξίσωση μπορεί να εξισορροπηθεί λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων κάθε είδους που βρίσκονται στις δύο πλευρές του βέλους. Μερικές φορές, ακόμη και η χρέωση αυτών των ειδών θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη. Αυτό δίνει μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για το συγκεκριμένο σύστημα. Ωστόσο, η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα αντιδρώντα είδη. Όπως επισημάνθηκε προηγουμένως, η βασική διαφορά μεταξύ ισορροπημένης εξίσωσης και καθαρής ιοντικής εξίσωσης είναι ότι η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει όλες τις αντιδράσεις σε ένα σύστημα, ενώ η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο την καθαρή αντίδραση που έλαβε χώρα κατά την ολοκλήρωση της συγκεκριμένης αντίδρασης.
