Η βασική διαφορά μεταξύ της μοριακής εξίσωσης και της ιοντικής εξίσωσης είναι ότι η μοριακή εξίσωση δείχνει τα αντιδρώντα και τα προϊόντα σε μοριακή μορφή, ενώ η ιοντική εξίσωση δείχνει τα ιοντικά είδη που συμμετέχουν στην αντίδραση.
Οι χημικές αντιδράσεις είναι αλληλεπιδράσεις μεταξύ χημικών ενώσεων για το σχηματισμό νέων ενώσεων ή για την αναδιάταξη της χημικής τους δομής. Οι ενώσεις που υφίστανται μια ορισμένη χημική αντίδραση ονομάζονται αντιδρώντα και αυτό που παίρνουμε στο τέλος ονομάζεται προϊόν. Υπάρχουν διάφορες μορφές χημικών εξισώσεων, όπως μοριακές εξισώσεις και ιοντικές εξισώσεις. Σε αυτό το άρθρο, ας εξετάσουμε τη διαφορά μεταξύ μοριακής εξίσωσης και ιοντικής εξίσωσης.
Τι είναι η μοριακή εξίσωση;
Μια μοριακή εξίσωση αντιπροσωπεύει τα αντιδρώντα και τα προϊόντα σε μοριακή μορφή. Αντίθετα, μια ιοντική εξίσωση δίνει μόνο τα ιοντικά είδη που συμμετέχουν στη χημική αντίδραση. Επομένως, στη μοριακή εξίσωση, δεν πρέπει να συμπεριλάβουμε κανένα ιοντικό είδος, παρά μόνο μόρια. Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου νατρίου και νιτρικού αργύρου δίνει ένα λευκό ίζημα γνωστό ως χλωριούχο άργυρο. Η μοριακή εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι η εξής:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Τι είναι η ιοντική εξίσωση;
Η ιοντική εξίσωση είναι ένας τρόπος γραφής μιας χημικής εξίσωσης χρησιμοποιώντας τα ιοντικά είδη που συμμετείχαν στη χημική αντίδραση. Υπάρχουν δύο τύποι ιοντικών εξισώσεων όπως η πλήρης ιοντική εξίσωση και η καθαρή ιοντική εξίσωση. Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση που εξηγεί τη χημική αντίδραση, υποδεικνύοντας σαφώς τα ιοντικά είδη που υπάρχουν σε ένα διάλυμα. Ένα ιοντικό είδος είναι είτε ένα ανιόν (αρνητικά φορτισμένο είδος) είτε ένα κατιόν (θετικά φορτισμένο είδος). Αντίθετα, μια πλήρης μοριακή εξίσωση δίνει τα μόρια που συμμετέχουν σε μια χημική αντίδραση.
Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση που δείχνει τα ιόντα που συμμετείχαν στο σχηματισμό του τελικού προϊόντος. Επιπλέον, αυτή η εξίσωση μπορεί να ληφθεί από την πλήρη ιοντική εξίσωση ακυρώνοντας τα παρόμοια ιόντα από τις δύο πλευρές της πλήρους ιοντικής εξίσωσης. Ως εκ τούτου, η καθαρή ιοντική εξίσωση δεν δίνει λεπτομέρειες για όλα τα ιοντικά είδη που υπάρχουν στο μείγμα αντίδρασης. Για την ίδια αντίδραση που δόθηκε παραπάνω, η ιοντική εξίσωση είναι η εξής:
Na+ + Cl– + Ag+ + ΟΧΙ 3– ⟶ AgCl + Na+ + ΟΧΙ3 –
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της μοριακής εξίσωσης και της ιοντικής εξίσωσης;
Η μοριακή εξίσωση και η ιοντική εξίσωση είναι δύο τύποι χημικών εξισώσεων που μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε για να αναπαραστήσουμε χημικές αντιδράσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ της μοριακής εξίσωσης και της ιοντικής εξίσωσης είναι ότι η μοριακή εξίσωση δείχνει τα αντιδρώντα και τα προϊόντα σε μοριακή μορφή, ενώ η ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο ιοντικά είδη. Έτσι, η μοριακή εξίσωση δίνεται σε μοριακή μορφή, ενώ η ιοντική εξίσωση δίνεται σε ιοντική μορφή. Για παράδειγμα, ας δούμε την αντίδραση μεταξύ χλωριούχου νατρίου και νιτρικού αργύρου, που δίνει ένα λευκό ίζημα γνωστό ως χλωριούχο άργυρο. Η μοριακή του εξίσωση είναι NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 ενώ η ιοντική εξίσωση είναι Na+ + Cl– + Ag+ + ΟΧΙ3– ⟶ AgCl + Na+ + ΟΧΙ3–
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ της μοριακής εξίσωσης και της ιοντικής εξίσωσης.
Σύνοψη – Μοριακή εξίσωση vs Ιονική εξίσωση
Η μοριακή εξίσωση και η ιοντική εξίσωση είναι δύο τύποι χημικών εξισώσεων που μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε για να αναπαραστήσουμε χημικές αντιδράσεις. Όπως υποδηλώνουν τα ονόματά τους, μια μοριακή εξίσωση δίνεται σε μοριακή μορφή, ενώ μια ιοντική εξίσωση δίνεται σε ιοντική μορφή. Έτσι, η βασική διαφορά μεταξύ της μοριακής εξίσωσης και της ιοντικής εξίσωσης είναι ότι η μοριακή εξίσωση δείχνει τα αντιδρώντα και τα προϊόντα σε μοριακή μορφή, ενώ η ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο το ιοντικό είδος στην αντίδραση.
