Βασική διαφορά – Bond Moment vs Dipole Moment
Οι όροι ροπή δεσμού και διπολική ροπή βασίζονται σε παρόμοιες αρχές αλλά διαφέρουν ανάλογα με την εφαρμογή. Η ροπή δεσμού είναι επίσης γνωστή ως διπολική ροπή δεσμού. Είναι η πολικότητα ενός χημικού δεσμού που βρίσκεται μέσα σε ένα συγκεκριμένο μόριο. Η διπολική ροπή, από την άλλη, είναι κάθε είδους ηλεκτρικός διαχωρισμός (διαχωρισμός φορτίων). Η βασική διαφορά μεταξύ ροπής δεσμού και διπολικής ροπής είναι ότι η ροπή δεσμού εμφανίζεται σε έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό ενώ η διπολική ροπή εμφανίζεται μεταξύ δύο ιόντων σε έναν ιοντικό δεσμό ή μεταξύ δύο ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Τι είναι Bond Moment;
Ροπή δεσμού είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων σε έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό που υπάρχει μέσα σε μια συγκεκριμένη χημική ένωση. Ως εκ τούτου, δίνει την πολικότητα ενός χημικού δεσμού. Η ροπή δεσμού εμφανίζεται όταν υπάρχει διαχωρισμός θετικού και αρνητικού φορτίου σε έναν χημικό δεσμό. Η διπολική ροπή του δεσμού συμβολίζεται με το σύμβολο «μ».
μ=δd
στο οποίο, δ είναι η τιμή του φορτίου και d είναι η απόσταση μεταξύ δύο ατόμων στον ομοιοπολικό δεσμό. Στη δημιουργία μιας διπολικής ροπής δεσμού, τα ηλεκτρικά φορτία διαχωρίζονται ως επιμέρους φορτία δ+ και δ-. Αυτός ο διαχωρισμός φορτίου συμβαίνει σε χημικούς δεσμούς όταν δύο άτομα που συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμού έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Δεδομένου ότι η ηλεκτραρνητικότητα ενός ατόμου είναι η συγγένεια για τα ηλεκτρόνια, περισσότερα ηλεκτραρνητικά άτομα προσελκύουν ηλεκτρόνια δεσμού προς αυτά. Στη συνέχεια, το άτομο με μικρότερη ηλεκτραρνητική τιμή παίρνει ένα μερικό θετικό φορτίο επειδή η πυκνότητα των ηλεκτρονίων γύρω από αυτό το άτομο είναι μικρότερη. Αντίστοιχα, το άτομο που έχει υψηλή ηλεκτραρνητικότητα παίρνει μερικό αρνητικό φορτίο.
Εικόνα 1: Πολικότητα τριφθοριούχου βορίου (BF3)
Η μονάδα SI για τη μέτρηση της διπολικής ροπής δεσμού είναι μέτρο Κουλόμπ (C m). Ένα διατομικό μόριο έχει μόνο έναν ομοιοπολικό δεσμό. Επομένως, η διπολική ροπή δεσμού ενός διατομικού μορίου είναι παρόμοια με τη μοριακή διπολική ροπή. Η μοριακή διπολική ροπή για διατομικά μόρια που περιέχουν δύο παρόμοια άτομα είναι μηδέν, δηλ., η μοριακή διπολική ροπή του Cl2 είναι μηδέν. Όμως, οι υψηλά ιοντικές ενώσεις όπως το KBr έχουν υψηλή ροπή δεσμού και μοριακή ροπή. Για πολύπλοκα πολυατομικά μόρια, υπάρχουν πολλοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Τότε η μοριακή διπολική ροπή προσδιορίζεται από όλες τις μεμονωμένες διπολικές ροπές δεσμού.
Τι είναι η διπολική στιγμή;
Διπολική ροπή είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων. Ο διαχωρισμός φορτίου μπορεί να λάβει χώρα μεταξύ δύο ιόντων σε έναν ιοντικό δεσμό ή δύο ατόμων σε έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό. Μια διπολική ροπή προκύπτει λόγω διαφορών μεταξύ των τιμών ηλεκτραρνητικότητας διαφορετικών ατόμων που σχηματίζουν χημικούς δεσμούς. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά μεταξύ των τιμών ηλεκτραρνητικότητας, τόσο μεγαλύτερη είναι η διπολική ροπή. Η διπολική ροπή μετρά την πολικότητα ενός μορίου. Η διπολική ροπή ενός μορίου υπολογίζεται χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση.
μ=Σq.r
όπου μ είναι η διπολική ροπή, q είναι το μέγεθος του φορτίου και r η θέση του φορτίου. Εδώ, μ και r είναι διανύσματα, τα οποία είναι μεγέθη που έχουν κατεύθυνση καθώς και μέγεθος.
Εικόνα 2: Διπολική Ροπή Προπανίου
Αλλά μερικές φορές, ο όρος διπολική ροπή χρησιμοποιείται για να ονομάσει το μέτρο της μαγνητικής πολικότητας ενός συστήματος φορτίων. Η μαγνητική διπολική ροπή καθορίζει τη ροπή που βιώνει ένας μαγνήτης σε ένα εξωτερικό μαγνητικό πεδίο. (Ροπή=ροπή, μια περιστροφική δύναμη).
Ποιες είναι οι ομοιότητες Bond Stment και Dipole Moment;
- Χρησιμοποιούνται και τα δύο για τη μέτρηση της πολικότητας (που δημιουργείται λόγω διαχωρισμού φορτίου)
- Και τα δύο μετρώνται στη μονάδα Debye (D) που ισούται με κουλόμ-μέτρο (C m).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ροπής δεσμού και της διπολικής στιγμής;
Στιγμή Μποντ εναντίον Διπολικής Στιγμής |
|
| Ροπή δεσμού είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων σε έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό που υπάρχει σε μια συγκεκριμένη χημική ένωση. | Διπολική ροπή είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων. |
| Μέτρηση | |
| Η ροπή δεσμού μετρά την πολικότητα ενός χημικού δεσμού. | Η διπολική ροπή μετρά την πολικότητα ενός χημικού δεσμού ή ενός μορίου. |
| Συμβάντο | |
| Η ροπή δεσμού εμφανίζεται σε έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό. | Η διπολική ροπή εμφανίζεται μεταξύ δύο ιόντων σε έναν ιοντικό δεσμό ή μεταξύ δύο ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό σε ένα μόριο. |
Σύνοψη – Bond Moment vs Dipole Moment
Ροπή δεσμού και διπολική ροπή είναι σχετικοί όροι όταν πρόκειται για την πολικότητα των χημικών δεσμών σε μόρια ή ιοντικές ενώσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ της ροπής δεσμού και της διπολικής ροπής είναι ότι η ροπή δεσμού εμφανίζεται σε έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό ενώ η διπολική ροπή εμφανίζεται μεταξύ δύο ιόντων σε έναν ιοντικό δεσμό ή μεταξύ δύο ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
