Διαφορά μεταξύ διπλού δεσμού και απλού δεσμού

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Η βασική διαφορά μεταξύ διπλού δεσμού και απλού δεσμού είναι ότι, σε έναν σχηματισμό απλού δεσμού, δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μόνο μεταξύ ενώ, σε έναν σχηματισμό διπλού δεσμού, δύο άτομα μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων.

Όπως προτείνει ο Αμερικανός χημικός G. N. Lewis, τα άτομα είναι σταθερά όταν περιέχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο περίβλημα σθένους τους. Τα περισσότερα από τα άτομα έχουν λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στη στιβάδα σθένους τους (εκτός από τα ευγενή αέρια στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα). ως εκ τούτου, δεν είναι σταθερά. Αυτά τα άτομα τείνουν να αντιδρούν μεταξύ τους, να γίνονται σταθερά. Έτσι, κάθε άτομο μπορεί να επιτύχει μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Και, αυτό μπορεί να συμβεί σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς, ομοιοπολικούς δεσμούς ή μεταλλικούς δεσμούς. Μεταξύ αυτών, ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ιδιαίτερος. Τα απλά και τα διπλά ομόλογα ανήκουν σε αυτήν την κατηγορία ομολόγων.

Τι είναι Διπλός Δεσμός;

Σχηματίζεται διπλός δεσμός όταν δύο άτομα μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ τους για να γεμίσουν τα τροχιακά σθένους. Οι διπλοί δεσμοί είναι βραχύτεροι από τους απλούς δεσμούς αλλά ισχυρότεροι από αυτούς. Ο υβριδισμός Sp^{2 επιτρέπει στα άτομα να σχηματίσουν διπλούς δεσμούς.}

Οι διπλοί δεσμοί μπορούν να είναι δύο τύπων. Από τους δύο δεσμούς, ο ένας είναι δεσμός σίγμα. Σχηματίζεται μέσω της γραμμικής επικάλυψης δύο sp^{2 υβριδοποιημένων τροχιακών. Δεύτερον, ο άλλος δεσμός (τον οποίο ονομάζουμε δεσμό pi) σχηματίζεται μέσω της πλευρικής επικάλυψης δύο τροχιακών p.}

Εικόνα 01: Διπλός δεσμός σε κόκκινο χρώμα

Το κοινό παράδειγμα μορίου με διπλό δεσμό είναι το αιθυλένιο. Στο αιθυλένιο, ο διπλός δεσμός είναι μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα. Ωστόσο, εκτός από παρόμοια άτομα, αυτός ο τύπος δεσμών μπορεί επίσης να σχηματιστεί μεταξύ διαφορετικών ατόμων όπως στα παραδείγματα του άνθρακα καρβονυλίου (C=O), των ιμινών (C=N), των αζω ενώσεων (N=N) κ.λπ.

Τι είναι το Single Bond;

Σχηματίζεται απλός δεσμός όταν δύο άτομα με παρόμοια ή χαμηλή διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτά τα δύο άτομα μπορεί να είναι του ίδιου τύπου ή διαφορετικών τύπων. Για παράδειγμα, όταν ο ίδιος τύπος ατόμων ενώνεται για να σχηματίσει μόρια όπως Cl₂, H₂ ή P_{4, κάθε άτομο συνδέεται με ένα άλλο με έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό.}

Μόριο μεθανίου (CH_{4) έχει έναν μοναδικό ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ δύο τύπων στοιχείων (άτομα άνθρακα και υδρογόνου). Επιπλέον, το μεθάνιο είναι ένα παράδειγμα για ένα μόριο που έχει ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων με πολύ χαμηλή διαφορά ηλεκτραρνητικότητας.}

Εικόνα 02: Δομή του μορίου μεθανίου

Ονομάζουμε τους απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς επίσης ως δεσμούς σίγμα. Ένας απλός δεσμός δίνει σε ένα μόριο την ικανότητα να περιστρέφεται γύρω από αυτόν τον δεσμό μεταξύ τους. Ως εκ τούτου, αυτή η περιστροφή επιτρέπει σε ένα μόριο να έχει διαφορετικές δομές διαμόρφωσης. Επίσης, αυτός ο τύπος δεσμών σχηματίζεται με sp³ υβριδισμένα άτομα ενός μορίου. Όταν δύο ίσα sp^{3 υβριδισμένα μόρια επικαλύπτονται γραμμικά, σχηματίζεται ένας απλός δεσμός.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του διπλού δεσμού και του απλού δεσμού;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι κυρίως τριών τύπων. απλοί δεσμοί, διπλοί δεσμοί και τριπλοί δεσμοί. Η βασική διαφορά μεταξύ διπλού δεσμού και απλού δεσμού είναι ότι, σε έναν σχηματισμό απλού δεσμού, μόνο ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων ενώ, σε έναν σχηματισμό διπλού δεσμού, μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων.

Επιπλέον, μια ζωτική διαφορά μεταξύ διπλού δεσμού και απλού δεσμού είναι ότι ο απλός δεσμός προκύπτει από επικάλυψη δύο υβριδοποιημένων τροχιακών sp3 ενώ οι διπλοί δεσμοί προκύπτουν από γραμμική επικάλυψη δύο υβριδοποιημένων τροχιακών sp2 και από πλευρική επικάλυψη του p τροχιακού.

Εκτός αυτού, ένας απλός δεσμός περιέχει έναν δεσμό σίγμα, ενώ ένας διπλός δεσμός περιέχει έναν δεσμό σίγμα και έναν δεσμό pi. Ως εκ τούτου, αυτό επηρεάζει το μήκος δεσμού μεταξύ των ατόμων. Επομένως, οδηγεί σε μια άλλη διαφορά μεταξύ διπλού δεσμού και απλού δεσμού. Αυτό είναι; το μήκος ενός απλού δεσμού είναι μεγαλύτερο από αυτό ενός διπλού δεσμού. Επιπλέον, η ενέργεια διάστασης διπλού δεσμού είναι σχετικά υψηλότερη από την ενέργεια διάστασης ενός δεσμού.

Σύνοψη – Double Bond vs Single Bond

Οι διπλοί δεσμοί και οι απλοί δεσμοί είναι τύποι ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Η βασική διαφορά μεταξύ διπλού δεσμού και απλού δεσμού είναι ότι, σε έναν σχηματισμό απλού δεσμού, μόνο ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων ενώ, σε έναν σχηματισμό διπλού δεσμού, μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων.