Η βασική διαφορά μεταξύ του οξειδίου του τιτανίου και του διοξειδίου του τιτανίου είναι ότι το οξείδιο του τιτανίου περιέχει ένα ανιόν οξυγόνου ανά ένα κατιόν τιτανίου ενώ το διοξείδιο του τιτανίου περιέχει δύο ανιόντα οξυγόνου ανά ένα κατιόν τιτανίου.
Το τιτάνιο είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει το χημικό σύμβολο Ti και τον ατομικό αριθμό 22. Είναι ένα γυαλιστερό μέταλλο που εμπίπτει στην κατηγορία των μετάλλων μετάπτωσης. Ως κύριο χαρακτηριστικό, έχει υψηλή αντοχή σε σύγκριση με τη χαμηλή πυκνότητά του. Αυτό το στοιχείο μπορεί να έχει πολλές καταστάσεις οξείδωσης, αλλά η πιο σταθερή κατάσταση οξείδωσης είναι +4. Υπάρχουν πολλά οξείδια που μπορεί να σχηματίσει, όπως οξείδιο τιτανίου (II), οξείδιο τιτανίου (III) και διοξείδιο του τιτανίου.
Τι είναι το οξείδιο του τιτανίου;
Το οξείδιο του τιτανίου είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο TiO. Ονομάζουμε αυτή την ένωση ως μονοξείδιο του τιτανίου ή οξείδιο τιτανίου(II). Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 63,87 g/mol. Εμφανίζεται ως μπρούτζινοι κρύσταλλοι. Επιπλέον, έχει υψηλό σημείο τήξης που είναι 1.750 °C και η πυκνότητα είναι 4,95 g/cm3 Όταν εξετάζουμε την κρυσταλλική δομή αυτής της ένωσης, έχει κυβική δομή.
Μπορούμε να παρασκευάσουμε αυτήν την ένωση από διοξείδιο του τιτανίου ή από μέταλλο τιτανίου επίσης. Αλλά πρέπει να κάνουμε αυτή την αντίδραση στους 1500 °C. Εκτός από αυτό, τα όξινα διαλύματα αυτής της ένωσης είναι σταθερά για μικρό χρονικό διάστημα, αλλά αργότερα θα αποσυντεθεί για να δώσει υδρογόνο. Αυτή η αντίδραση είναι η εξής:
2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+ (aq) + H2(g)
Τι είναι το διοξείδιο του τιτανίου;
Το διοξείδιο του τιτανίου είναι μια ανόργανη ένωση με χημικό τύπο TiO2Αυτό είναι το φυσικό οξείδιο του τιτανίου. Επιπλέον, ονομάζουμε αυτή την ένωση ως οξείδιο του τιτανίου(IV). Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 79,87 g/mol. Εμφανίζεται ως λευκό στερεό. Έχει υψηλό σημείο τήξης που είναι 1.843 °C. Η πυκνότητα αυτής της ένωσης ποικίλλει ανάλογα με τον τύπο της κρυσταλλικής δομής στην οποία υπάρχει. Για παράδειγμα, η πυκνότητα της κρυσταλλικής δομής του ρουτιλίου είναι 4,23 g/cm3 ενώ η πυκνότητα της κρυσταλλικής δομής ανατάσης είναι 3,78 g/cm3
Εικόνα 01: Λευκό Στερεό Διοξείδιο του Τιτανίου
Μπορούμε να παράγουμε αυτήν την ένωση από την επεξεργασία άμμου που φέρει τιτάνιο, όπως ορυκτή άμμο ιλμενίτη. Όταν εξετάζουμε τις κύριες εφαρμογές αυτής της ένωσης, περιλαμβάνει την παραγωγή χρωστικών διοξειδίου του τιτανίου που είναι σημαντικές για την παραγωγή χρωμάτων, χαρτιού, πλαστικών κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του οξειδίου του τιτανίου και του διοξειδίου του τιτανίου;
Το οξείδιο του τιτανίου είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο TiO ενώ το διοξείδιο του τιτανίου είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο TiO2 Επομένως, το οξείδιο του τιτανίου περιέχει ένα ανιόν οξυγόνου ανά ένα κατιόν τιτανίου αλλά, το διοξείδιο του τιτανίου περιέχει δύο ανιόντα οξυγόνου ανά ένα κατιόν τιτανίου. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ του οξειδίου του τιτανίου και του διοξειδίου του τιτανίου. Επίσης, λόγω αυτής της δομής, έχουν διαφορετικές μοριακές μάζες και διαφορετικά σημεία τήξης επίσης. Επιπλέον, ο αριθμός οξείδωσης του τιτανίου σε κάθε ένωση είναι διαφορετικός μεταξύ τους. ο αριθμός οξείδωσης του τιτανίου στο οξείδιο του τιτανίου είναι +2 ενώ ο αριθμός οξείδωσης του τιτανίου στο διοξείδιο του τιτανίου είναι +4. Αυτή είναι μια άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ του οξειδίου του τιτανίου και του διοξειδίου του τιτανίου.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ οξειδίου του τιτανίου και διοξειδίου του τιτανίου με περισσότερες λεπτομέρειες.
Σύνοψη – Οξείδιο τιτανίου εναντίον Διοξειδίου του Τιτανίου
Το οξείδιο του τιτανίου και το διοξείδιο του τιτανίου είναι σημαντικά οξείδια του χημικού στοιχείου του τιτανίου. Η βασική διαφορά μεταξύ του οξειδίου του τιτανίου και του διοξειδίου του τιτανίου είναι ότι το οξείδιο του τιτανίου περιέχει ένα ανιόν οξυγόνου ανά ένα κατιόν τιτανίου, αλλά το διοξείδιο του τιτανίου περιέχει δύο ανιόντα οξυγόνου ανά ένα κατιόν τιτανίου.
