Διαφορά μεταξύ αλκοολούχου ΚΟΗ και υδατικού ΚΟΗ

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Η βασική διαφορά μεταξύ αλκοολικού ΚΟΗ και υδατικού ΚΟΗ είναι ότι το αλκοολικό ΚΟΗ σχηματίζει C₂H₅O^- ιόντα ενώ το υδατικό ΚΟΗ σχηματίζει ιόντα OH^{– κατά τη διάσταση.}

Το

KOH είναι υδροξείδιο του καλίου. Είναι μια ανόργανη ένωση που την κατηγοριοποιούμε ως ιοντική ένωση. Επομένως, μπορεί να διαχωριστεί σε δύο ιόντα ως ιόν K⁺ και OH^– ιόν. Ωστόσο, εάν το ΚΟΗ βρίσκεται σε αλκοολικό διάλυμα, τότε η διάσπαση δίνει διαφορετικές ιοντικές μορφές. Δεδομένου ότι το αλκοόλ περιέχει μόρια αιθανόλης (C₂H₅OH), το αλκοολικό KOH είναι ένα αιθοξείδιο του καλίου. Έτσι, ο χημικός τύπος του αιθοξειδίου του καλίου είναι C₂H_{5OK. Από την άλλη πλευρά, το υδατικό ΚΟΗ είναι απλώς ΚΟΗ στο νερό.}

Τι είναι το αλκοολικό ΚΟΗ;

Το αλκοολούχο ΚΟΗ είναι αιθοξείδιο του καλίου. Ο χημικός τύπος του αιθοξειδίου του καλίου είναι C₂H_5OK.

Εικόνα 01: Υδροξείδιο του καλίου

Όταν αυτή η ένωση διασπάται στο νερό, δίνει C₂H₅O^– ιόντα και K⁺ ιόντα. Τα ιόντα C₂H₅O^{– δρουν ως ισχυρές βάσεις. Επομένως, αυτά τα ιόντα μπορούν να αφαιρέσουν βήτα υδρογόνο από αλκυλαλογονίδια για να παράγουν αλκένια. Αυτό το είδος αντιδράσεων ονομάζουμε αντιδράσεις αποβολής και είναι αφυδροαλογόνωση.}

Η αντίδραση είναι η εξής:

C₂H₅OK + C₂H_{5 Cl ⇒ C}2_H4 _{+ C}2_H5 OH + KCl

Τι είναι το υδατικό ΚΟΗ;

Το υδατικό ΚΟΗ είναι υδροξείδιο του καλίου στο νερό. Εδώ, το ΚΟΗ υπάρχει στη διάσπαση του μορφή. Η διάσταση του ΚΟΗ στο νερό έχει ως αποτέλεσμα ιόντα K⁺ και ιόντα OH^–. Επομένως, το υδατικό ΚΟΗ έχει αλκαλική φύση. Επίσης, το ιόν OH^{–είναι ένα καλό πυρηνόφιλο. Έτσι, μπορεί να υποστεί αντιδράσεις υποκατάστασης. Για παράδειγμα, αυτό το ιόν μπορεί να αντικαταστήσει ένα άτομο υδρογόνου από ένα αλκυλαλογονίδιο. Η αντίδραση είναι η εξής:}

KOH + C₂H₅Cl ⇒ C₂H_{5 OH + KCl}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκοολούχου ΚΟΗ και υδατικού ΚΟΗ;

Το αλκοολικό ΚΟΗ είναι αιθοξείδιο του καλίου ενώ το υδατικό ΚΟΗ είναι υδροξείδιο του καλίου στο νερό. Η βασική διαφορά μεταξύ του αλκοολικού ΚΟΗ και του υδατικού ΚΟΗ είναι ότι το αλκοολικό ΚΟΗ σχηματίζει C₂H₅O^- ιόντα και το υδατικό ΚΟΗ σχηματίζει ιόντα OH^{– κατά τη διάσταση. Επιπλέον, οι αλκοολικές ενώσεις ΚΟΗ προτιμούν να υφίστανται αντιδράσεις απομάκρυνσης, ενώ το υδατικό ΚΟΗ προτιμά τις αντιδράσεις υποκατάστασης.}

Το παρακάτω γραφικό πληροφοριών συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ αλκοολούχου ΚΟΗ και υδατικού ΚΟΗ, αναλυτικά.

Σύνοψη – Αλκοολικό ΚΟΗ έναντι Υδατικού ΚΟΗ

Το

KOH ή το υδροξείδιο του καλίου είναι μια ανόργανη ένωση. Υπάρχουν δύο τύποι ΚΟΗ ως αλκοολικό ΚΟΗ και υδατικό ΚΟΗ, ανάλογα με τη σύνθεση. Συνοπτικά, η βασική διαφορά μεταξύ του αλκοολικού ΚΟΗ και του υδατικού ΚΟΗ είναι ότι το αλκοολικό ΚΟΗ σχηματίζει C₂H₅O^{-Τα ιόντα και το υδατικό ΚΟΗ σχηματίζουν ιόντα OH}– ^{κατά τη διάσταση.}