Η βασική διαφορά μεταξύ υδατικού και μη υδατικού διαλύματος είναι ότι ο διαλύτης ενός υδατικού διαλύματος είναι το νερό ενώ, στα μη υδατικά διαλύματα, ο διαλύτης είναι οποιαδήποτε άλλη ουσία εκτός από το νερό.
Ένα διάλυμα περιέχει διαλύτη και διαλυμένη(ες) ουσία(ες). Οι διαλυμένες ουσίες διαλύονται στον διαλύτη. Εδώ, οι διαλυμένες ουσίες και ο διαλύτης πρέπει να έχουν την ίδια πολικότητα. Επιπλέον, εάν ο διαλύτης είναι πολικός και οι διαλυμένες ουσίες είναι μη πολικές ή αντίστροφα, οι διαλυμένες ουσίες δεν θα διαλυθούν στον διαλύτη και δεν μπορούμε να λάβουμε διάλυμα.
Τι είναι ένα υδατικό διάλυμα;
Υδατικό διάλυμα είναι κάθε διάλυμα που περιέχει νερό ως διαλύτη. Εδώ, οι διαλυμένες ουσίες πρέπει να είναι υδρόφιλες και πολικές για να διαλυθούν στο νερό για να δώσουν ένα υδατικό διάλυμα. Αν και ονομάζουμε το νερό ως τον παγκόσμιο διαλύτη, δεν μπορούμε να διαλύσουμε σχεδόν τα πάντα σε αυτό. Για παράδειγμα, δεν μπορούμε να διαλύσουμε λίπος στο νερό, επομένως δεν υπάρχουν πουθενά υδατικά διαλύματα λίπους.
Εικόνα 01: Ιόντα νατρίου στο νερό
Όταν γράφουμε μια χημική εξίσωση, χρησιμοποιούμε το σύμβολο (aq) ως δείκτη για να υποδείξουμε ότι η ουσία βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα. Εάν η διαλυμένη ουσία μπορεί να διασπαστεί σε ιόντα κατά τη διάλυση στο νερό, λέμε ότι το υδατικό διάλυμα είναι αγώγιμο επειδή μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρισμό μέσω του διαλύματος λόγω της παρουσίας ιόντων.
Τι είναι το μη υδατικό διάλυμα;
Μη υδατικό διάλυμα είναι ένα διάλυμα που λαμβάνουμε διαλύοντας μια διαλυμένη ουσία σε οποιονδήποτε διαλύτη εκτός από το νερό. Ο διαλύτης μπορεί να είναι μια οργανική ένωση όπως ακετόνη, τολουόλιο, αιθέρας, αλκοόλη, βενζόλιο κ.λπ.
Εικόνα 02: Ιώδιο στο αλκοόλ
Ο διαλύτης μπορεί να είναι πολικός ή μη πολικός και ανάλογα με την πολικότητα ενώ οι διαλυμένες ουσίες διαλύονται στον διαλύτη. Τα διαλύματα ιωδίου σε αλκοόλη και διαλύματα ιωδίου σε τετραχλωράνθρακα είναι παραδείγματα μη υδατικών διαλυμάτων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδατικού και μη υδατικού διαλύματος;
Μπορούμε να χωρίσουμε τα διαλύματα σε δύο ομάδες ως υδατικά και μη υδατικά ανάλογα με τον διαλύτη. Η βασική διαφορά μεταξύ υδατικού και μη υδατικού διαλύματος είναι ότι ο διαλύτης ενός υδατικού διαλύματος είναι το νερό, ενώ, στα μη υδατικά διαλύματα, ο διαλύτης είναι οποιαδήποτε ουσία εκτός από το νερό. Τα υδατικά διαλύματα χλωριούχου νατρίου, υδατικής αμμωνίας κ.λπ. είναι παραδείγματα για υδατικά διαλύματα ενώ διαλύματα ιωδίου σε αλκοόλη, διαλύματα ιωδίου σε τετραχλωράνθρακα κ.λπ.είναι μη υδατικά διαλύματα.
Σύνοψη – Υδατικό εναντίον μη υδατικό διάλυμα
Βασικά, μπορούμε να χωρίσουμε τα διαλύματα σε δύο ομάδες ως υδατικά και μη υδατικά ανάλογα με τον διαλύτη. Η βασική διαφορά μεταξύ υδατικού και μη υδατικού διαλύματος είναι ότι ο διαλύτης ενός υδατικού διαλύματος είναι το νερό ενώ, στα μη υδατικά διαλύματα, ο διαλύτης είναι οποιαδήποτε ουσία εκτός από το νερό.
