Η βασική διαφορά μεταξύ αμφολύτη και αμφοτερικού είναι ότι ο όρος αμφοτερικός σημαίνει την ικανότητα ενός μορίου να δρα ως οξύ ή βάση ενώ ένας αμφολύτης είναι ένα μόριο, το οποίο είναι αμφοτερικό.
Συναντάμε μόρια, τα οποία κατηγοριοποιούμε σε βασικά, όξινα ή ουδέτερα. Τα βασικά διαλύματα δείχνουν τιμές pH υψηλότερες από 7 και τα όξινα διαλύματα δείχνουν τιμές pH, οι οποίες είναι χαμηλότερες από 7. Τα διαλύματα με τιμή pH 7 είναι τα ουδέτερα διαλύματα. Υπάρχουν κάποια μόρια, τα οποία διαφέρουν από αυτή την κανονική κατηγοριοποίηση. Οι αμφολύτες είναι ένα τέτοιο μόριο. Έχουν τόσο όξινη όσο και βασική χημική φύση.
Τι είναι το Ampholyte;
Ο αμφολύτης είναι ένα μόριο που έχει τόσο βασικές όσο και όξινες ομάδες. Το καλύτερο και πιο ευρέως εμφανιζόμενο κοινό παράδειγμα για αμφολύτη είναι τα αμινοξέα. Γνωρίζουμε ότι όλα τα αμινοξέα έχουν ομάδες –COOH, -NH2 και a –H συνδεδεμένες με έναν άνθρακα. Η καρβοξυλική ομάδα (-COOH) δρα ως όξινη ομάδα στο αμινοξύ, και η ομάδα αμίνης (-NH2) δρα ως η βασική ομάδα. Εκτός από αυτά, υπάρχει μια ομάδα –R σε κάθε αμινοξύ. Η ομάδα R διαφέρει από το ένα αμινοξύ στο άλλο. Το απλούστερο αμινοξύ με την ομάδα R να είναι Η είναι η γλυκίνη.
Ωστόσο, η ομάδα R σε ορισμένα αμινοξέα περιέχει πρόσθετες καρβοξυλικές ομάδες ή ομάδες αμίνης. Για παράδειγμα, η λυσίνη, η ιστιδίνη και η αργινίνη είναι αμινοξέα που έχουν επιπλέον ομάδες αμίνης. Και τα ασπαρτικά οξέα, τα γλουταμινικά οξέα περιέχουν πρόσθετες καρβοξυλικές ομάδες. Επιπλέον, μερικά από αυτά περιέχουν ομάδες –ΟΗ, οι οποίες μπορούν να λειτουργήσουν ως βάση ή οξύ υπό ορισμένες συνθήκες (τυροσίνη). Λόγω τόσο των όξινων όσο και των βασικών ομάδων, έχουν γενικά τουλάχιστον δύο τιμές pKa (εάν υπάρχουν περισσότερες από μία ομάδες –NH2 ή ομάδα -COOH, τότε θα υπάρχουν περισσότερες από δύο pKa αξίες). Επομένως, οι καμπύλες τιτλοδότησης των αμφολυτών είναι πολύπλοκες από τις κανονικές καμπύλες τιτλοδότησης.
Εικόνα 01: Ένα αμινοξύ στις (1) μη ιονισμένες και (2) αμφιτεριονικές μορφές του
Συμβάντο
Σε διάφορα συστήματα, οι αμφολύτες εμφανίζονται σε διάφορες φορτισμένες μορφές ανάλογα με το pH. Για παράδειγμα, σε ένα όξινο διάλυμα, η ομάδα αμίνης των αμινοξέων θα υπάρχει στο θετικά φορτισμένο από, και η καρβοξυλική ομάδα θα υπάρχει ως -COOH. Σε ένα βασικό διάλυμα pH, η καρβοξυλική ομάδα θα υπάρχει με τη μορφή καρβοξυλικού ανιόντος (-COO-) και η αμινομάδα θα υπάρχει ως –NH2
Στο ανθρώπινο σώμα, το pH είναι κοντά στο 7,4. Ως εκ τούτου, σε αυτό το pH, τα αμινοξέα υπάρχουν ως αμφιτεριόντα. Εδώ, η αμινομάδα υφίσταται πρωτονίωση και έχει θετικό φορτίο, ενώ η ομάδα καρβοξυλίου έχει αρνητικό φορτίο. Επομένως, το καθαρό φορτίο του μορίου είναι μηδέν. Σε αυτό το σημείο, το μόριο φτάνει στο ισοηλεκτρικό του σημείο.
Τι είναι το Amphoteric;
Ο όρος αμφοτερικό σημαίνει την ικανότητα ενός μορίου, ιόντος ή οποιασδήποτε άλλης πολύπλοκης ένωσης να δρα ως βάση και ως οξύ. Υπάρχουν μερικά μόρια, τα οποία έχουν και τις δύο αυτές ιδιότητες υπό ορισμένες συνθήκες. Επιπλέον, υπάρχουν μερικά οξείδια και υδροξείδια μετάλλων, τα οποία είναι αμφοτερικά.
Εικόνα 02: Αμφοτερικές Ενώσεις
Για παράδειγμα, οξείδιο ψευδαργύρου (ZnO), οξείδιο του αργιλίου (Al2O3), υδροξείδιο του αργιλίου (Al(OH) 3), και τα οξείδια του μολύβδου είναι αμφοτερικά. Στα όξινα μέσα δρουν ως βάσεις και στα βασικά ως οξέα. Το πιο κοινό και γνωστό αμφοτερικό μόριο είναι τα αμινοξέα, τα οποία μπορούμε να παρατηρήσουμε σε όλα τα βιολογικά συστήματα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Αμφολύτη και Αμφοτερικού;
Ένας αμφολύτης είναι ένα μόριο που έχει τόσο βασικές όσο και όξινες ομάδες και ο όρος αμφοτερικό σημαίνει την ικανότητα ενός μορίου, ιόντος ή οποιασδήποτε άλλης πολύπλοκης ένωσης να δρα ως βάση και ως οξύ. Η βασική διαφορά μεταξύ αμφολύτη και αμφοτερικού είναι ότι ο όρος αμφοτερικό σημαίνει την ικανότητα ενός μορίου να δρα ως οξύ ή βάση ενώ ένας αμφολύτης είναι ένα μόριο που είναι αμφοτερικό.
Επιπλέον, το οξείδιο του ψευδαργύρου, το οξείδιο του αργιλίου, το υδροξείδιο του αργιλίου και τα οξείδια του μολύβδου είναι αμφοτερικά, τα οποία έχουν διαφορετικές συμπεριφορές σε όξινα και βασικά διαλύματα. Ωστόσο, αυτοί δεν είναι αμφολύτες επειδή δεν έχουν όξινες και βασικές ομάδες σε αυτά τα μόρια. Τέλος πάντων, το αμινοξύ είναι ένας αμφολύτης, ο οποίος έχει τόσο όξινες όσο και βασικές ομάδες που υπάρχουν σε ένα μόριο. Ως εκ τούτου, είναι επίσης αμφοτερικό.
Σύνοψη – Αμφολύτης εναντίον Αμφοτερικού
Αμφοτερικό σημαίνει την ικανότητα ενός μορίου να δρα ως οξύ ή βάση. Οι αμφολύτες είναι μόρια που είναι αμφοτερικά. Επομένως, οι αμφολύτες έχουν τόσο όξινες όσο και βασικές ομάδες. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ αμφολύτη και αμφοτερικού είναι ότι ο όρος αμφοτερικός σημαίνει την ικανότητα ενός μορίου να δρα ως οξύ ή βάση ενώ ένας αμφολύτης είναι ένα μόριο που είναι αμφοτερικό.
