Διαφορά μεταξύ Αμφιπρωτικού και Αμφοτερικού

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Amphiprotic vs Amphoteric

Καθώς το αμφιπρωτικό και το αμφοτερικό είναι αρκετά παρόμοια, η διαφορά μεταξύ αμφιπρωτικού και αμφοτερικού είναι επίσης αρκετά συγκεχυμένη. Και οι δύο όροι, αμφιπρωτικός και αμφοτερικός, σχετίζονται και οι δύο με τη χημεία οξέος-βάσης. Οι επαμφοτερίζουσες ουσίες συμπεριφέρονται ως οξύ και ως βάση. Όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες είναι σε θέση να δωρίσουν και να δέχονται πρωτόνια και μπορούν να εμφανίσουν ιδιότητες τόσο οξέος όσο και βάσης. Επομένως, είναι και αμφοτερικά. Αυτό το άρθρο περιγράφει τη διαφορά μεταξύ αμφιπρωτικών ουσιών και αμφοτερικών ουσιών λεπτομερώς. Επιπλέον, δίνει παραδείγματα και αντιδράσεις για να δείξει τις ιδιότητές τους.

Τι είναι οι Αμφιπρωτικές Ουσίες;

Ο όρος αμφιπρωτικό αναφέρεται στις ουσίες που μπορούν να δεχτούν και να δώσουν ένα πρωτόνιο. μπορεί να είναι είτε ιοντικό είτε ομοιοπολικό. Επομένως, μια αμφοτερική ουσία θα πρέπει να έχει δύο κύριες ιδιότητες.

– Το μόριο πρέπει να περιέχει τουλάχιστον ένα άτομο υδρογόνου και μπορεί να δοθεί σε άλλο μόριο.

– Το μόριο πρέπει να περιέχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων (ηλεκτρόνια που δεν εμπλέκονται σε χημικούς δεσμούς) για να δεχθεί ένα πρωτόνιο.

Το νερό (H_{2O) είναι από τις πιο κοινές αμφιπρωτικές ουσίες. ένα μόριο νερού ικανοποιεί και τις δύο απαιτήσεις που απαιτούνται για μια αμφιπρωτική ουσία.}

Εκτός από το νερό, οι περισσότερες από τις συζευγμένες βάσεις των διπρωτικών οξέων μπορούν να δράσουν ως αμφιπρωτικές ουσίες.

Συζευγμένη Βάση Διπρωτικού Οξέος

H₂SO₄ HSO₄^-

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Παράδειγμα: Το ανθρακικό οξύ (H₂CO₃) είναι ένα ασθενές διπρωτικό οξύ, διττανθρακικό (HCO₃ ^{–) είναι η συζυγής βάση του. Σε υδατικά διαλύματα, το διττανθρακικό παρουσιάζει δύο τύπους αντιδράσεων.}

(1) Δωρεά ενός πρωτονίου στο νερό (ως bronsted – Lowry acid)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Αποδοχή ενός πρωτονίου από το νερό (ως ψαλιδωτή βάση - Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Επομένως, το διττανθρακικό (HCO₃^{–) είναι ένα αμφιπρωτικό είδος.}

Τι είναι οι Αμφοτερικές Ουσίες;

Ουσίες που μπορούν να δράσουν και ως οξύ και ως βάση ονομάζονται αμφοτερικές ουσίες. Αυτός ο ορισμός είναι αρκετά παρόμοιος με τις αμφιπρωτικές ουσίες. Διότι, όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες παρουσιάζουν όξινες ιδιότητες με τη δωρεά ενός πρωτονίου και ομοίως, παρουσιάζουν βασικές ιδιότητες με την αποδοχή ενός πρωτονίου. Επομένως, όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες μπορούν να θεωρηθούν ως αμφοτερικές. Ωστόσο, η αντίστροφη πρόταση δεν είναι πάντα αληθής.

Έχουμε τρεις θεωρίες για τα οξέα και τις βάσεις:

Θεωρία Οξύ Βάση

Arrhenius H⁺ παραγωγός OH^{– παραγωγός}

Bronsted-Lowry H⁺ δότης H^{+ αποδέκτης}

Δότης ζεύγους ηλεκτρονίων Lewis δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων

Παράδειγμα: Το Al2O3 είναι ένα οξύ Lewis και μια βάση Lewis. Επομένως, είναι αμφοτερική ουσία, αφού δεν περιέχει πρωτόνια (H^{+), δεν είναι αμφιπρωτική ουσία.}

Al₂O_{3 ως βάση:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 ως οξύ:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(Ω)₄

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Αμφιπρωτικού και Αμφοτερικού;

• Μια αμφιπρωτική ουσία συμπεριφέρεται ως οξύ και ως βάση. Μια αμφοτερική ουσία μπορεί να δεχθεί ή να δώσει ένα πρωτόνιο (H^{+ ιόν).}

• Όλες οι αμφοτερικές ουσίες είναι αμφιπρωτικές, αλλά όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες δεν είναι αμφοτερικές.

• Τα αμφιπρωτικά είδη θεωρούν την ικανότητα να δωρίζουν ή να δέχονται ένα πρωτόνιο. Ωστόσο, τα αμφοτερικά είδη θεωρούν την ικανότητα να δρουν ως οξύ και ως βάση. Οι ιδιότητες οξέος-βάσης εξαρτώνται από τρεις παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητας δωρεάς ή αποδοχής πρωτονίου.

Αν μια ουσία έχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για δωρεά και έχει την ικανότητα να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων θεωρείται ως αμφοτερική.

Αν μια ουσία έχει την ικανότητα να παράγει τόσο ιόν H+ όσο και ιόν ΟΗ-, θεωρείται αμφοτερική.

Σύνοψη:

Amphiprotic vs Amphoteric

Οι αμφοτερικές και οι αμφιπρωτικές ουσίες σχετίζονται με την οξεοβασική χημεία. Και οι δύο αυτές ουσίες παρουσιάζουν ιδιότητες οξέος και βάσης. Με άλλα λόγια, μπορούν να αντιδράσουν ως οξύ και ως βάση ανάλογα με τα άλλα αντιδρώντα. Οι αμφιπρωτικές ουσίες μπορούν να δωρίσουν και να δεχτούν ένα πρωτόνιο. Το νερό είναι το πιο κοινό παράδειγμα για ένα αμφιπρωτικό είδος. Οι περισσότερες από τις συζευγμένες βάσεις των διπρωτικών οξέων είναι επίσης αμφιπρωτικές. Οι αμφοτερικές ουσίες μπορούν να συμπεριφέρονται ως οξύ και ως βάση.