Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωρίου 35 και του 37 είναι ότι το χλώριο 35 έχει 18 νετρόνια ανά ατομικό πυρήνα, ενώ το χλώριο 37 έχει 20 νετρόνια ανά ατομικό πυρήνα.
Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 17 και χημικό σύμβολο Cl. Υπάρχουν τρία κύρια ισότοπα χλωρίου, τα οποία ονομάζονται chlorine-35, chlorine-36 και chlorine 37. Αυτές οι τρεις μορφές διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων ανά ατομικό πυρήνα.
Τι είναι το Chlorine 35;
Το χλώριο 35 είναι ένα ισότοπο του χημικού στοιχείου χλωρίου και έχει 17 πρωτόνια και 18 νετρόνια στους ατομικούς του πυρήνες. Είναι το πιο σταθερό και άφθονο ισότοπο χλωρίου. Η αφθονία αυτού του ισοτόπου στη φύση είναι περίπου 75,77%.
Χλώριο 35 και χλώριο 37 συμβάλλουν στον υπολογισμό του τυπικού ατομικού βάρους του χημικού στοιχείου χλωρίου, το οποίο είναι 35,45. Επιπλέον, υπάρχει ένα ραδιενεργό ισότοπο χλωρίου (χλώριο 36) που εμφανίζεται σε ίχνη στη φύση. Έχει χρόνο ημιζωής 301.000 χρόνια. Επιπλέον, υπάρχουν μερικές εξαιρετικά σπάνιες μορφές ισοτόπων χλωρίου με χρόνο ημιζωής κάτω από 1 ώρα.
Τι είναι το Chorine 37;
Το χλώριο 37 είναι ένα ισότοπο χημικού στοιχείου χλωρίου και έχει 17 πρωτόνια και 20 νετρόνια στους ατομικούς του πυρήνες. Είναι ένα από τα σταθερά ισότοπα του χημικού στοιχείου χλωρίου. Μπορούμε να γράψουμε το σύμβολο αυτού του ισοτόπου ως 37Cl. Το άθροισμα 17 πρωτονίων και 20 νετρονίων σε αυτόν τον ατομικό πυρήνα είναι συνολικά 37 νουκλεόνια.
Το ισότοπο χλωρίου 37 τείνει να αντιπροσωπεύει περίπου 24. Το 23% της φυσικής περιεκτικότητας σε χλώριο, ενώ το άλλο σταθερό ισότοπο του χλωρίου, το χλώριο 35, αντιπροσωπεύει περίπου το 75,77% της συνολικής περιεκτικότητας σε χλώριο. Και οι δύο αυτές ισοτοπικές μορφές δίνουν το φαινομενικό ατομικό βάρος του χλωρίου που είναι ίσο με 35,453 g/mol.
Αυτό το ισότοπο χλωρίου είναι γνωστό για τη χρήση του στην ανακάλυψη ηλιακών νετρίνων χρησιμοποιώντας ραδιοχημικές τεχνικές. Αυτή η μέθοδος γίνεται με βάση τη μεταστοιχείωση του χλωρίου-37. Αυτή είναι μια ιστορικά σημαντική ραδιοχημική μέθοδος όπου η ανίχνευση ηλιακών νετρίνων εξαρτάται από την αντίστροφη σύλληψη ηλεκτρονίων, η οποία ενεργοποιείται από την απορρόφηση ενός νετρίνου ηλεκτρονίων. Σε αυτή την τεχνική, ένα άτομο χλωρίου 37 συνήθως υφίσταται μεταστοιχείωση για να σχηματίσει ένα άτομο αργού 37, το οποίο τείνει να αποδιεγερθεί μέσω της δέσμευσης ηλεκτρονίων σε χλώριο 37 αργότερα. Αυτή η τελευταία αντίδραση περιλαμβάνει τα ηλεκτρόνια Auger που έχουν συγκεκριμένες ενέργειες. Μπορούμε να ανιχνεύσουμε αυτά τα ηλεκτρόνια και επιβεβαιώνει την εμφάνιση ενός γεγονότος νετρίνου.
Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ του χλωρίου 35 και του 37;
- Το χλώριο 35 και το χλώριο 37 είναι ισότοπα του χημικού στοιχείου χλωρίου.
- Είναι σταθερά στη φύση.
- Και, και τα δύο έχουν 17 πρωτόνια στον ατομικό τους πυρήνα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του χλωρίου 35 και του 37;
Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει το χημικό σύμβολο Cl και τον ατομικό αριθμό 17. Υπάρχουν τρία ισότοπα χλωρίου, τα οποία διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων στον ατομικό τους πυρήνα. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωρίου 35 και του 37 είναι ότι το χλώριο 35 έχει 18 νετρόνια ανά ατομικό πυρήνα, ενώ το χλώριο 37 έχει 20 νετρόνια ανά ατομικό πυρήνα. Επιπλέον, η αφθονία του χλωρίου 35 είναι περίπου 76% ενώ η αφθονία του χλωρίου 38 είναι περίπου 24%.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τις διαφορές μεταξύ του χλωρίου 35 και του 37 σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Χλώριο 35 έναντι 37
Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει το χημικό σύμβολο Cl και τον ατομικό αριθμό 17. Υπάρχουν τρία ισότοπα χλωρίου που διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων στον ατομικό τους πυρήνα. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωρίου 35 και του 37 είναι ότι το χλώριο 35 έχει 18 νετρόνια ανά ατομικό πυρήνα, ενώ το χλώριο 37 έχει 20 νετρόνια ανά ατομικό πυρήνα.
