Χλώριο vs Χλώριο
Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα δεν είναι σταθερά εκτός από τα ευγενή αέρια. Επομένως, τα στοιχεία προσπαθούν να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία, για να αποκτήσουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου για να επιτύχουν σταθερότητα. Ομοίως, το χλώριο πρέπει επίσης να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου, του αργού. Όλα τα μέταλλα αντιδρούν με το χλώριο, σχηματίζοντας χλωρίδια. Το χλώριο και το χλώριο έχουν διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες λόγω της αλλαγής ενός ηλεκτρονίου.
Χλώριο
Το χλώριο είναι ένα στοιχείο του περιοδικού πίνακα, το οποίο συμβολίζεται με Cl. Είναι ένα αλογόνο (17η ομάδα) στην 3η περίοδο του περιοδικού πίνακα. Ο ατομικός αριθμός του χλωρίου είναι 17. Έτσι, έχει δεκαεπτά πρωτόνια και δεκαεπτά ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του γράφεται ως 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Δεδομένου ότι το υποεπίπεδο p θα πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για να ληφθεί η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου αργού, το χλώριο μπορεί να προσελκύσει ένα ηλεκτρόνιο. Το χλώριο έχει πολύ υψηλή ηλεκτραρνητικότητα, η οποία είναι περίπου 3, σύμφωνα με την κλίμακα Pauling. Το ατομικό βάρος του χλωρίου είναι 35.453 amu. Σε θερμοκρασία δωματίου, το χλώριο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Cl2). Το Cl2 είναι ένα κίτρινο – πρασινωπό αέριο χρώματος. Το χλώριο έχει σημείο τήξης -101,5 °C και σημείο βρασμού -34,04 °C. Μεταξύ όλων των ισοτόπων χλωρίου, τα Cl-35 και Cl-37 είναι τα πιο σταθερά ισότοπα. Στην ατμόσφαιρα, το 35Cl υπάρχει σε 75,77% και το 37Cl υπάρχει σε 24,23%. Όταν το αέριο χλώριο διαλύεται στο νερό, σχηματίζει υδροχλωρικό οξύ και υποχλωριώδες οξύ, τα οποία είναι πολύ όξινα. Το χλώριο έχει όλους τους αριθμούς οξείδωσης που κυμαίνονται από -1 έως +7. Το χλώριο είναι ένα εξαιρετικά δραστικό αέριο. Μπορεί να απελευθερώσει βρώμιο και ιώδιο από βρωμιούχα και ιωδιούχα άλατα αντίστοιχα. Ως εκ τούτου, είναι σε θέση να οξειδώσει τα ανιόντα των στοιχείων, τα οποία βρίσκονται κάτω από το χλώριο στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, δεν μπορεί να οξειδώσει το φθόριο για να δώσει φθόριο. Το χλώριο παράγεται κυρίως από την ηλεκτρόλυση διαλυμάτων χλωριούχου νατρίου. Στη συνέχεια, στην άνοδο, μπορεί να συλλεχθεί αέριο χλώριο. Το χλώριο χρησιμοποιείται κυρίως ως απολυμαντικό στον καθαρισμό του νερού. Επιπλέον χρησιμοποιείται στην κατασκευή ενός ευρέος φάσματος καταναλωτικών προϊόντων όπως τρόφιμα, εντομοκτόνα, χρώματα, προϊόντα πετρελαίου, πλαστικά, φάρμακα, υφάσματα, διαλύτες.
Χλώριο
Χλώριο είναι το ανιόν που προκύπτει όταν το χλώριο αφαιρεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο ηλεκτροθετικό στοιχείο. Το χλωρίδιο αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Cl– Το χλωρίδιο είναι ένα μονοσθενές ιόν με φορτίο -1. Επομένως, έχει 18 ηλεκτρόνια και δεκαεπτά πρωτόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του χλωριδίου είναι 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Το χλωρίδιο υπάρχει σε ιοντικές ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο, το χλωριούχο ασβέστιο και το HCl. Το χλωρίδιο υπάρχει επίσης φυσικά στις πηγές νερού, και αυτό είναι το πιο κοινό ανιόν στη φύση. Υπάρχει σημαντική ποσότητα ιόντων χλωρίου στο θαλασσινό νερό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρίου;
• Το χλωρίδιο είναι η ανηγμένη μορφή του χλωρίου. Το χλωρίδιο έχει 18 ηλεκτρόνια σε σύγκριση με δεκαεπτά ηλεκτρόνια χλωρίου, και τα δύο έχουν δεκαεπτά πρωτόνια. Επομένως, το χλώριο έχει φορτίο -1 ενώ το χλώριο είναι ουδέτερο.
• Το χλώριο είναι πιο χημικά αντιδραστικό από το χλώριο.
• Το χλωρίδιο έχει επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων αργού, επομένως, είναι σταθερό από το άτομο χλωρίου.
