Η βασική διαφορά μεταξύ του φθορίου χλωρίου και της αστατίνης είναι ότι το χλώριο είναι ένα ανοιχτό κιτρινοπράσινο αέριο και το φθόριο είναι ένα πολύ ανοιχτόχρωμο αέριο, ενώ η αστίνη είναι ένα ραδιενεργό χημικό στοιχείο που απαντάται σπάνια στη φύση.
Το χλώριο, το φθόριο και η αστατίνη είναι τρία μέλη της ομάδας αλογόνου. Τα αλογόνα είναι αντιδραστικά στοιχεία που αποτελούνται από διατομικά μόρια και υπάρχουν στα αριστερά των ευγενών αερίων στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων.
Τι είναι το χλώριο;
Το χλώριο είναι μια αέρια ένωση που έχει τον χημικό τύπο Cl2. Εμφανίζεται ως ωχροκίτρινο-πράσινο αέριο σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Το αέριο χλώριο δρα ως εξαιρετικά δραστικός παράγοντας, επομένως είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Επιπλέον, αυτό το αέριο έχει μια πικάντικη, ερεθιστική οσμή που μοιάζει με χλωρίνη. Το όνομα IUPAC αυτού του αερίου είναι "μοριακό χλώριο".
Η μοριακή μάζα του αερίου χλωρίου είναι 70,9 g/mol. Τα δύο άτομα χλωρίου σε αυτό το μόριο είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένα μεταξύ τους. Το ονομάζουμε «διατομικό αέριο» επειδή υπάρχουν δύο άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους ανά μόριο. Η εισπνοή αυτού του αερίου είναι τοξική και είναι επίσης ερεθιστικό για το μάτι. Το αέριο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό και μπορεί να υγροποιηθεί στους -35◦C. Ωστόσο, μπορούμε εύκολα να υγροποιήσουμε αυτό το αέριο εφαρμόζοντας κατάλληλη πίεση σε θερμοκρασία δωματίου. Επιπλέον, αυτό το αέριο δεν είναι εύφλεκτο, αλλά μπορεί να υποστηρίξει την καύση.
Το πιο σημαντικό, αυτό το αέριο είναι τοξικό αν το εισπνεύσουμε. Το αέριο χλώριο είναι βαρύτερο από τον κανονικό αέρα. Επομένως, τείνει να συλλέγεται σε χαμηλότερες περιοχές της ατμόσφαιρας. Τα σημεία τήξης και βρασμού του είναι -101°C και -35°C, αντίστοιχα. Είναι χρήσιμο ως απολυμαντικό σε πολλές βιομηχανίες, για επεξεργασία νερού, για την παραγωγή πολεμικών αερίων κ.λπ.
Τι είναι το φθόριο;
Το φθόριο είναι ένα χημικό στοιχείο που συμβολίζεται με F. Είναι ένα αλογόνο (17η ομάδα) στη 2η περίοδο του περιοδικού πίνακα. Ο ατομικός αριθμός του φθορίου είναι 9. Έτσι, έχει εννέα πρωτόνια και εννέα ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του γράφεται ως 1s2 2s2 2p5. Δεδομένου ότι το υποεπίπεδο p θα πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για να ληφθεί νέον, διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου, το φθόριο έχει την ικανότητα να προσελκύει ένα ηλεκτρόνιο. Σύμφωνα με την κλίμακα Pauling, το φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα στον περιοδικό πίνακα, που είναι περίπου 4.
Η ατομική μάζα του φθορίου είναι 18,9984 amu. Σε θερμοκρασία δωματίου, το φθόριο υπάρχει ως διατομικό μόριο (F2). Το F2 είναι ένα ωχροκίτρινο-πρασινωπό αέριο και έχει σημείο τήξης -219 °C και σημείο βρασμού -188 °C. Μεταξύ των ισοτόπων φθορίου, το F-17 δεν είναι σταθερό ισότοπο και έχει χρόνο ημιζωής 1,8 ώρες. Αλλά το F-19 είναι ένα σταθερό ισότοπο. Η αφθονία των F-19 στη γη είναι 100%. Το φθόριο μπορεί να οξειδώσει το οξυγόνο και η κατάσταση οξείδωσής του είναι -1.
Το αέριο φθόριο είναι πιο πυκνό από τον αέρα και μπορεί επίσης να υγροποιηθεί και να στερεοποιηθεί. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικό. αυτό οφείλεται στην υψηλή ηλεκτραρνητικότητα και τον ασθενή δεσμό φθορίου-φθορίου. Επιπλέον, οι αντιδράσεις αυτού του χημικού είδους με τα περισσότερα από τα άλλα μόρια είναι γρήγορες. Λόγω της αντιδραστικότητας, δεν βρίσκεται ως ελεύθερο στοιχείο.
Τι είναι η Αστατίνη;
Η αστατίνη είναι ένα εξαιρετικά ραδιενεργό στοιχείο που ανήκει στην ομάδα των αλογόνων. Έχει το χημικό σύμβολο At και ατομικό αριθμό 85. Μπορούμε να περιγράψουμε την αστατίνη ως το σπανιότερο χημικό στοιχείο που απαντάται στη φύση στον φλοιό της Γης. Εμφανίζεται μόνο ως προϊόν αποσύνθεσης διαφόρων βαρύτερων στοιχείων. Τυπικά, όλα τα ισότοπα της αστίνης είναι βραχύβια είδη astatine-210 που είναι το πιο σταθερό μεταξύ τους. Επομένως, οι μαζικές ιδιότητες αυτού του χημικού στοιχείου δεν είναι σίγουρα γνωστές.
Η αστατίνη πιθανότατα τείνει να έχει σκούρα και λαμπερή εμφάνιση. Μπορεί να είναι ημιαγωγός ή μέταλλο. Υπάρχουν αρκετά ανιονικά είδη αστατίνης που δείχνουν τις ιδιότητες των ενώσεων του ιωδίου. Μερικές φορές μπορεί να εμφανίζει μεταλλικά χαρακτηριστικά και μπορεί να παρουσιάζει ομοιότητες με το ασήμι.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του χλωρίου φθορίου και της αστατίνης;
Η βασική διαφορά μεταξύ του φθορίου χλωρίου και της αστατίνης είναι ότι το χλώριο εμφανίζεται ως ένα ανοιχτό κιτρινοπράσινο αέριο και το φθόριο ως ένα πολύ ανοιχτόχρωμο αέριο, ενώ η αστίνη είναι ένα ραδιενεργό χημικό στοιχείο που απαντάται σπάνια στη φύση.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ του φθορίου χλωρίου και της αστατίνης σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Χλώριο vs Φθόριο vs Αστατίνη
Το χλώριο, το φθόριο και η αστατίνη είναι τρία μέλη της ομάδας αλογόνου. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωρίου, του φθορίου και της αστίνης είναι ότι το χλώριο εμφανίζεται ως ανοιχτό κίτρινο-πράσινο αέριο και το φθόριο ως ένα πολύ ανοιχτόχρωμο αέριο, ενώ η αστίνη είναι ένα ραδιενεργό χημικό στοιχείο που σπάνια εμφανίζεται στη φύση.
