Η βασική διαφορά μεταξύ φθορίου και φθορίου είναι ότι το φθόριο είναι ουδέτερο ενώ το φθόριο είναι αρνητικά φορτισμένο.
Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα εκτός από τα ευγενή αέρια δεν είναι σταθερά. Επομένως, τα στοιχεία προσπαθούν να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία για να αποκτήσουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου και να επιτύχουν σταθερότητα. Το φθόριο είναι ένα στοιχείο που πρέπει επίσης να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου, του νέου. Όλα τα μέταλλα αντιδρούν με το φθόριο, σχηματίζοντας φθόριο. Επομένως, υπάρχει διαφορά μεταξύ φθορίου και φθορίου ανάλογα με τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες λόγω της αλλαγής ενός ηλεκτρονίου.
Τι είναι το φθόριο;
Το φθόριο είναι ένα στοιχείο του περιοδικού πίνακα, το οποίο συμβολίζεται με F. Είναι ένα αλογόνο (17η ομάδα) στη 2η περίοδο του περιοδικού πίνακα. Ο ατομικός αριθμός του φθορίου είναι 9. Έτσι, έχει εννέα πρωτόνια και εννέα ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του γράφεται ως 1s2 2s2 2p5 Επειδή το υποεπίπεδο p πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για να ληφθεί νέον, διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου, το φθόριο έχει την ικανότητα να προσελκύει ένα ηλεκτρόνιο. Σύμφωνα με την κλίμακα Pauling, το φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα στον περιοδικό πίνακα, που είναι περίπου 4.
Εικόνα 01: Άτομο φθορίου
Η ατομική μάζα του φθορίου είναι 18,9984 amu. Σε θερμοκρασία δωματίου, το φθόριο υπάρχει ως διατομικό μόριο (F2). Το F2 είναι ένα ωχροκίτρινο-πρασινωπό αέριο και έχει σημείο τήξης -219 °C και σημείο βρασμού -188 °C. Μεταξύ των ισοτόπων φθορίου, το F-17 δεν είναι σταθερό ισότοπο και έχει χρόνο ημιζωής 1,8 ώρες. Αλλά το F-19 είναι ένα σταθερό ισότοπο. Η αφθονία των F-19 στη γη είναι 100%. Το φθόριο μπορεί να οξειδώσει το οξυγόνο και η κατάσταση οξείδωσής του είναι -1.
Το αέριο φθόριο είναι πιο πυκνό από τον αέρα και μπορεί επίσης να υγροποιηθεί και να στερεοποιηθεί. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικό, και αυτό οφείλεται στην υψηλή ηλεκτραρνητικότητα και τον ασθενή δεσμό φθορίου-φθορίου. Επιπλέον, οι αντιδράσεις αυτού του χημικού είδους με τα περισσότερα από τα άλλα μόρια είναι γρήγορες. Λόγω της αντιδραστικότητας, δεν βρίσκεται ως ελεύθερο στοιχείο.
Τι είναι το φθόριο;
Φθόριο είναι το ανιόν που σχηματίζεται όταν το φθόριο αφαιρεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο ηλεκτροθετικό στοιχείο. Μπορούμε να το αναπαραστήσουμε με το σύμβολο F-. Είναι μονοσθενές ιόν με -1 φορτίο. Επομένως, έχει 10 ηλεκτρόνια και εννέα πρωτόνια. Επιπλέον, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του φθορίου είναι 1s2 2s2 2p6
Εικόνα 02: Οδοντόκρεμα που περιέχει φθόριο
Το φθόριο υπάρχει σε ιοντικές ενώσεις όπως το φθοριούχο νάτριο, το φθοριούχο ασβέστιο (φθορίτης) και το HF. Υπάρχει επίσης φυσικά σε πηγές νερού. Είναι γνωστό ότι αυτό το ιόν βοηθά στην πρόληψη της τερηδόνας. επομένως, προστίθεται στην οδοντόκρεμα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ φθορίου και φθορίου;
Το φθόριο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το φθόριο είναι το ανιόν που σχηματίζει. Η βασική διαφορά μεταξύ φθορίου και φθορίου είναι ότι το φθόριο είναι ουδέτερο ενώ το φθόριο είναι αρνητικά φορτισμένο. Το φθόριο είναι ένα στοιχείο στον περιοδικό πίνακα που συμβολίζεται με F ενώ το φθόριο είναι ένα ανιόν με το σύμβολο F-. Επιπλέον, δεν υπάρχουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια στο φθόριο, αλλά υπάρχει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο άτομο φθορίου. Μια άλλη διαφορά μεταξύ φθορίου και φθορίου είναι ότι το στοιχείο χωρίς φθόριο δεν εμφανίζεται φυσικά, αλλά το φθόριο εμφανίζεται φυσικά σε πηγές νερού.
Σύνοψη – Φθόριο εναντίον Φθόριο
Βασικά, το φθόριο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το φθόριο είναι το ανιόν που σχηματίζει. Η βασική διαφορά μεταξύ φθορίου και φθορίου είναι ότι το φθόριο είναι ουδέτερο ενώ το φθόριο είναι αρνητικά φορτισμένο.
