Η βασική διαφορά μεταξύ χλωρίου και διοξειδίου του χλωρίου είναι ότι η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου χλωρίου σε χλώριο ή αέριο χλωρίου είναι μηδέν ενώ η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου χλωρίου στο διοξείδιο του χλωρίου είναι +4. Επιπλέον, η φυσική διαφορά μεταξύ του χλωρίου και του διοξειδίου του χλωρίου είναι ότι το χλώριο είναι ένα ανοιχτό κιτρινοπράσινο αέριο με μια έντονη, ερεθιστική οσμή ενώ το διοξείδιο του χλωρίου είναι ένα κίτρινο έως κοκκινωπό αέριο με οξύ οσμή.
Τόσο το χλώριο όσο και το διοξείδιο του χλωρίου είναι αέριες ενώσεις. Έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες και επομένως διαφορετικές εφαρμογές. Δεδομένου ότι το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο της ομάδας 7, η πιο κοινή κατάσταση οξείδωσής του είναι -1. Ωστόσο, το άτομο χλωρίου στο διοξείδιο του χλωρίου έχει την κατάσταση οξείδωσης +4.
Τι είναι το χλώριο;
Το χλώριο είναι μια αέρια ένωση που έχει τον χημικό τύπο Cl2 Είναι ένα ωχροκίτρινο-πράσινο αέριο σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Δρα ως εξαιρετικά δραστικός παράγοντας, επομένως είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Επιπλέον, έχει μια πικάντικη, ερεθιστική οσμή. Αυτή η μυρωδιά είναι παρόμοια με τη χλωρίνη. Το όνομα IUPAC αυτού του αερίου είναι "μοριακό χλώριο".
Εικόνα 01: Χρώμα αερίου χλωρίου
Η μοριακή μάζα του αερίου χλωρίου είναι 70,9 g/mol. Τα δύο άτομα χλωρίου σε αυτό το μόριο είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένα μεταξύ τους. Το ονομάζουμε «διατομικό αέριο» επειδή υπάρχουν δύο άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους ανά ένα μόριο. Η εισπνοή αυτού του αερίου είναι τοξική και είναι επίσης ερεθιστικό για το μάτι. Το αέριο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό και μπορεί να υγροποιηθεί στους -35◦C. Ωστόσο, μπορούμε εύκολα να υγροποιήσουμε αυτό το αέριο εφαρμόζοντας κατάλληλη πίεση σε θερμοκρασία δωματίου. Επιπλέον, αυτό το αέριο δεν είναι εύφλεκτο, αλλά μπορεί να υποστηρίξει την καύση.
Το πιο σημαντικό, αυτό το αέριο είναι τοξικό αν το εισπνεύσουμε. Το αέριο χλώριο είναι βαρύτερο από τον κανονικό αέρα. Έτσι τείνει να συλλέγεται σε χαμηλότερες περιοχές της ατμόσφαιρας. Τα σημεία τήξης και βρασμού είναι -101°C και -35°C αντίστοιχα. Είναι χρήσιμο ως απολυμαντικό σε πολλές βιομηχανίες, για επεξεργασία νερού, για την παραγωγή πολεμικών αερίων κ.λπ.
Τι είναι το διοξείδιο του χλωρίου;
Το διοξείδιο του χλωρίου είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο ClO2 Είναι ένα κίτρινο έως κοκκινωπό αέριο. Αυτό το αέριο κρυσταλλώνεται στους -59 °C που εμφανίζεται ως πορτοκαλί κρύσταλλοι. Αυτό είναι ένα κοινό οξείδιο του χλωρίου. Η μοριακή μάζα είναι 67,45 g/mol. Έχει μια οξεία μυρωδιά. Τα σημεία τήξης και βρασμού είναι -59 °C και 11 °C αντίστοιχα. Αυτή είναι μια ουδέτερη ένωση και είναι πολύ διαφορετική από το στοιχειακό χλώριο. Έχει πολύ υψηλή υδατοδιαλυτότητα. Ειδικά μπορεί να διαλυθεί σε κρύο νερό. Η διαλυτότητα είναι περίπου 10 φορές υψηλότερη από το αέριο χλώριο. Επιπλέον, δεν υδρολύεται όταν το διαλύουμε σε νερό. Επομένως, παραμένει ως διαλυμένο αέριο στο νερό. Η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου χλωρίου σε αυτό το μόριο είναι +4. Εφόσον αυτό το μόριο έχει περιττό αριθμό ηλεκτρονίων, είναι παραμαγνητικό.
Εικόνα 02: Υγροποιημένο διοξείδιο του χλωρίου
Οι κύριες εφαρμογές αυτού του αερίου περιλαμβάνουν στη λεύκανση ξυλοπολτού, σε σκοπούς λεύκανσης χωρίς στοιχειακό χλώριο, σε επεξεργασίες πόσιμου νερού, ως υποκαπνιστική επεξεργασία κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του χλωρίου και του διοξειδίου του χλωρίου;
Το χλώριο είναι μια αέρια ένωση με χημικό τύπο Cl2Από την άλλη πλευρά, το διοξείδιο του χλωρίου είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο ClO2 Τα σημεία τήξης και βρασμού του αερίου χλωρίου είναι πολύ χαμηλά σε σύγκριση με το διοξείδιο του χλωρίου. Το πιο σημαντικό, το διοξείδιο του χλωρίου είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτό. διαλύεται ακόμα και σε κρύο νερό. Αυτή η διαλυτότητα είναι περίπου 10 φορές υψηλότερη από αυτή του αερίου χλωρίου. Και οι δύο αυτές ενώσεις προέρχονται από το στοιχείο χλωρίου. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωρίου και του διοξειδίου του χλωρίου είναι ότι η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου χλωρίου στο αέριο χλώριο είναι μηδέν ενώ η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου χλωρίου στο διοξείδιο του χλωρίου είναι +4.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη διαφορά μεταξύ χλωρίου και διοξειδίου του χλωρίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Χλώριο εναντίον Διοξειδίου του χλωρίου
Το χλώριο και το διοξείδιο του χλωρίου είναι αέριες ενώσεις σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Η διαφορά μεταξύ του χλωρίου και του διοξειδίου του χλωρίου είναι ότι η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου χλωρίου στο αέριο χλώριο είναι μηδέν ενώ η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου χλωρίου στο διοξείδιο του χλωρίου είναι +4.
