Άτομο χλωρίου έναντι ιόντος χλωρίου
Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα δεν είναι σταθερά εκτός από τα ευγενή αέρια. Επομένως, τα στοιχεία προσπαθούν να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία, για να αποκτήσουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου για να επιτύχουν σταθερότητα. Ομοίως, το χλώριο πρέπει επίσης να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου, του αργού. Όλα τα μέταλλα αντιδρούν με το χλώριο, σχηματίζοντας χλωρίδια. Εκτός από ορισμένες ομοιότητες, το χλώριο και το χλώριο έχουν διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες λόγω της αλλαγής ενός ηλεκτρονίου.
Άτομο χλωρίου
Το χλώριο είναι ένα στοιχείο του περιοδικού πίνακα που συμβολίζεται με Cl. Είναι ένα αλογόνο (17η ομάδα) στην 3η περίοδο του περιοδικού πίνακα. Ο ατομικός αριθμός του χλωρίου είναι 17. Έτσι, έχει δεκαεπτά πρωτόνια και δεκαεπτά ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του γράφεται ως 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Δεδομένου ότι το υποεπίπεδο p θα πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για να ληφθεί η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου αργού, το χλώριο έχει την ικανότητα να έλκει ένα ηλεκτρόνιο. Το χλώριο έχει πολύ υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, η οποία είναι περίπου 3, σύμφωνα με την κλίμακα Pauling. Το ατομικό βάρος του χλωρίου είναι 35.453 amu. Σε θερμοκρασία δωματίου, το χλώριο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Cl2). Το Cl2 είναι ένα κίτρινο – πρασινωπό αέριο χρώματος. Το χλώριο έχει σημείο τήξης -101,5 °C και σημείο βρασμού -34,04 °C. Μεταξύ όλων των ισοτόπων χλωρίου, τα Cl-35 και Cl-37 είναι τα πιο σταθερά ισότοπα. Στην ατμόσφαιρα, το 35Cl υπάρχει σε 75,77% και το 37Cl υπάρχει σε 24,23%. Όταν το αέριο χλώριο διαλύεται στο νερό, σχηματίζει υδροχλωρικό οξύ και υποχλωριώδες οξύ, τα οποία είναι πολύ όξινα. Το χλώριο έχει όλους τους αριθμούς οξείδωσης που κυμαίνονται από -1 έως +7.
Ιόν χλωρίου
Χλώριο είναι το ανιόν που προκύπτει όταν το χλώριο αφαιρεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο ηλεκτροθετικό στοιχείο. Το χλωρίδιο αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Cl– Το χλωρίδιο είναι ένα μονοσθενές ιόν με φορτίο -1. Επομένως, έχει 18 ηλεκτρόνια και δεκαεπτά πρωτόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του χλωριδίου είναι 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Το χλωρίδιο υπάρχει σε ιοντικές ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο, το χλωριούχο ασβέστιο και το HCl, οι οποίες είναι ιοντικές. Το χλωρίδιο υπάρχει επίσης φυσικά στις πηγές νερού, και αυτό είναι το πιο κοινό ανιόν στη φύση. Υπάρχει σημαντική ποσότητα ιόντων χλωρίου στο θαλασσινό νερό. Τα ιόντα χλωρίου μπορούν να συμμετέχουν στην αγωγή του ηλεκτρισμού μέσω διαλυτών.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ατόμου χλωρίου και του ιόντος χλωρίου;
• Το ιόν χλωρίου είναι η ανηγμένη μορφή του ατόμου χλωρίου. Το χλωρίδιο έχει 18 ηλεκτρόνια σε σύγκριση με δεκαεπτά ηλεκτρόνια χλωρίου, και τα δύο έχουν δεκαεπτά πρωτόνια. Επομένως, το χλώριο έχει αρνητικό (-1) φορτίο ενώ το χλώριο είναι ουδέτερο.
• Εφόσον υπάρχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο στο ιόν χλωρίου από το άτομο, η ιοντική ακτίνα διαφέρει από την ατομική ακτίνα του χλωρίου. Με επιπλέον ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό περίβλημα, το ιόν χλωρίου τείνει να διαστέλλεται λόγω της απώθησης ηλεκτρονίων μεταξύ τους. Αυτό προκαλεί αύξηση της ιοντικής ακτίνας για το χλώριο από την ατομική ακτίνα του χλωρίου.
• Το χλώριο είναι πιο χημικά αντιδραστικό από το χλώριο επειδή είναι πιο ασταθές.
• Το χλωρίδιο έχει επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων αργού, επομένως, είναι σταθερό από το άτομο χλωρίου.
• Το ιόν χλωρίου έλκεται από θετικά φορτισμένα ηλεκτρόδια ή άλλα θετικά φορτισμένα χημικά είδη, αλλά το χλώριο όχι.
