Διαφορά μεταξύ ιόντος υδρονίου και ιόντος υδρογόνου

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Ιόν υδρονίου εναντίον ιόντος υδρογόνου

Το υδρογόνο, το οποίο είναι το πρώτο και το μικρότερο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, συμβολίζεται ως Η. Κατηγοριοποιείται στην ομάδα 1 και στην περίοδο 1 στον περιοδικό πίνακα λόγω της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων του: 1s ¹ Το υδρογόνο μπορεί να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν ή μπορεί εύκολα να δωρίσει το ηλεκτρόνιο για να παράγει ένα θετικά φορτισμένο πρωτόνιο ή να μοιραστεί το ηλεκτρόνιο για να δημιουργήσει ομοιοπολικούς δεσμούς. Εξαιτίας αυτής της ικανότητας, το υδρογόνο υπάρχει σε μεγάλο αριθμό μορίων και είναι ένα πολύ άφθονο στοιχείο στη γη. Το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα που ονομάζονται πρωτίιο-¹H (χωρίς νετρόνια), δευτέριο-²H (ένα νετρόνιο) και τρίτιο- ³H (δύο νετρόνια). Το Protium είναι το πιο άφθονο μεταξύ των τριών με σχετική αφθονία περίπου 99%. Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (H₂) στην αέρια φάση και είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο. Επιπλέον, το υδρογόνο είναι ένα εξαιρετικά εύφλεκτο αέριο και καίγεται με ανοιχτό μπλε φλόγα. Σε κανονική θερμοκρασία δωματίου το υδρογόνο δεν είναι πολύ αντιδραστικό. Ωστόσο, σε υψηλές θερμοκρασίες μπορεί να αντιδράσει γρήγορα. Το H_{2 είναι σε κατάσταση μηδενικής οξείδωσης. Ως εκ τούτου, μπορεί να δράσει ως αναγωγικός παράγοντας, για να μειώσει τα οξείδια μετάλλων ή τα χλωρίδια και να απελευθερώσει μέταλλα. Το υδρογόνο χρησιμοποιείται σε χημικές βιομηχανίες όπως για την παραγωγή αμμωνίας στη διαδικασία Haber. Το υγρό υδρογόνο χρησιμοποιείται ως καύσιμο σε πυραύλους και οχήματα.}

Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα δεν είναι σταθερά εκτός από τα ευγενή αέρια. Επομένως, τα στοιχεία προσπαθούν να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία, για να αποκτήσουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου για να επιτύχουν σταθερότητα. Ομοίως, το υδρογόνο πρέπει επίσης να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου, του ηλίου. Όλα τα αμέταλλα αντιδρούν με το υδρογόνο, σχηματίζοντας ιόντα υδρογόνου. Τα ιόντα είναι σημαντικά με διάφορους τρόπους. Διοχετεύουν ηλεκτρισμό σε διαλύματα. Όταν συνδυάζονται διαφορετικά ιόντα, δημιουργούνται ενώσεις με νέες ιδιότητες. Ειδικά τα ιόντα υδρογόνου είναι σημαντικά για τη διατήρηση της οξύτητας.

Ιόν Υδρογόνου

Το ιόν υδρογόνου ονομάζεται επίσης υδρόν. Δημιουργείται με την αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από το ατομικό υδρογόνο. Το ιόν υδρογόνου έχει φορτίο +1 (μονοσθενές). Το κατιόν του πρωτίου είναι συγκεκριμένα γνωστό ως πρωτόνια, και είναι ο τύπος των ατόμων υδρογόνου που θεωρούμε κυρίως ως πρωτίου, η φυσική αφθονία του οποίου είναι πολύ υψηλή σε σύγκριση με άλλα ισότοπα. Αυτό υπάρχει σε υδατικά διαλύματα ως ιόντα υδρονίου (H₃O^{+). Τα ιόντα υδρογόνου είναι υπεύθυνα για την οξύτητα και η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου λαμβάνεται για τον υπολογισμό των τιμών του pH. Όταν τα άτομα υδρογόνου αντιδρούν με άλλα μη μέταλλα σχηματίζονται ιόντα υδρογόνου, τα οποία απελευθερώνονται στο υδατικό μέσο πλήρως ή εν μέρει όταν το μόριο διαλύεται.}

Ιόν Υδρονίου

Το ιόν υδρονίου συμβολίζεται με το σύμβολο H₃O^{+ Είναι ένα θετικό ιόν, το οποίο δημιουργείται από την πρωτονίωση του νερού. Όταν δύο μόρια νερού αντιδρούν, μπορεί να δημιουργηθεί ένα ιόν υδρονίου και ένα ιόν υδροξειδίου (αυτόματη διάσταση νερού). Στο καθαρό νερό, ο αριθμός των ιόντων υδρονίου και των ιόντων υδροξειδίου θα είναι ίσος δίνοντας τιμή pH 7.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιόντος υδρογόνου και ιόντος υδρονίου;

• Το ιόν υδρογόνου εμφανίζεται με το σύμβολο H⁺ και το ιόν υδρονίου συμβολίζεται με το σύμβολο H₃O ^+.

• Το ιόν υδρογόνου λαμβάνεται αφαιρώντας ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο υδρογόνου. Δεδομένου ότι αυτό είναι τόσο αντιδραστικό, σε υδατικό μέσο συνδυάζεται με νερό, για να σχηματίσει ένα ιόν υδρονίου.

• Τα ιόντα υδρονίου παράγονται επίσης από την πρωτονίωση του νερού.

• Τα ιόντα υδρονίου είναι σταθερά από τα ιόντα υδρογόνου.