Η βασική διαφορά μεταξύ της αντίδρασης όξινης βάσης και της αντίδρασης καθίζησης είναι ότι οι αντιδράσεις όξινης βάσης περιλαμβάνουν την εξουδετέρωση ενός οξέος από μια βάση ή το αντίστροφο, ενώ οι αντιδράσεις καθίζησης περιλαμβάνουν τον σχηματισμό ενός ιζήματος μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.
Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι χημικών αντιδράσεων, όπως αντιδράσεις συνδυασμού, αποσύνθεσης, αντιδράσεις απλής μετατόπισης και διπλής μετατόπισης, καύσης, οξειδοαναγωγής, κ.λπ. Οι αντιδράσεις όξινης βάσης και καθίζησης είναι τέτοιοι δύο τύποι.
Τι είναι μια αντίδραση οξέος βάσης;
Μια αντίδραση όξινης βάσης είναι μια χημική αντίδραση κατά την οποία ένα οξύ αντιδρά με μια βάση ή αντίστροφα. Εδώ, συμβαίνει μια εξουδετέρωση. Το οξύ εξουδετερώνει τη βάση ή το αντίστροφο. Επομένως, μπορούμε να το ονομάσουμε και αντίδραση εξουδετέρωσης. Περαιτέρω, το τελικό προϊόν αυτών των αντιδράσεων είναι άλατα που αποτελούνται από τα ανιόντα του οξέος και τα κατιόντα της βάσης συν μόρια νερού. Σε αυτή την αντίδραση, μπορεί να συμβεί σπάσιμο δεσμού και σχηματισμός δεσμού.
Επιπλέον, η αντίδραση όξινης βάσης μπορεί να συμβεί με δύο τρόπους: εάν η αντίδραση συμβαίνει μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και μιας ισχυρής βάσης, τότε είναι ουσιαστικά μια ποσοτική αντίδραση. Αυτό σημαίνει; η αντίδραση συνεχίζεται έως ότου το οξύ και/ή η βάση καταναλωθούν πλήρως. Ωστόσο, εάν η αντίδραση συμβεί μεταξύ ενός ασθενούς οξέος και/ή μιας ασθενούς βάσης, θα υπάρξει μια ισορροπία. Όμως, αυτός ο τύπος αντίδρασης δεν είναι ποσοτικός επειδή ένα ασθενές οξύ ή μια ασθενής βάση είναι ένα ρυθμιστικό διάλυμα.
Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ HCl και NaOH είναι ποσοτική επειδή το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ και το NaOH είναι μια ισχυρή βάση.
HCl(υδατ.) + Na(OH)(υδ.) → H2 O + NaCl(aq)
Αλλά, η αντίδραση μεταξύ αδενίνης και όξινου φωσφορικού δεν είναι ποσοτική επειδή το όξινο φωσφορικό είναι ένα ασθενές οξύ. Τότε η ισορροπία είναι η εξής:
AH + HPO42− ⇌ A− + H 2PO−4
Τι είναι η αντίδραση κατακρήμνισης;
Μια αντίδραση καθίζησης είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης στην οποία σχηματίζεται ένα ίζημα στο τέλος της αντίδρασης. Εδώ, τα αντιδρώντα είναι δύο διαλυτά άλατα. Αυτά τα άλατα ενώνονται μεταξύ τους για να δώσουν ένα αδιάλυτο άλας που ονομάζουμε ίζημα. Επιπλέον, το ίζημα μπορεί να υπάρχει με δύο διαφορετικούς τρόπους: ως εναιώρημα ή ως στερεή μάζα που βυθίζεται στον πυθμένα του δοχείου.
Αν είναι εναιώρημα, μπορούμε να το διαχωρίσουμε από το μείγμα της αντίδρασης μέσω φυγοκέντρησης, απόχυσης ή διήθησης. Το υπόλοιπο υγρό μετά τον διαχωρισμό του ιζήματος ονομάζεται υπερκείμενο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της αντίδρασης όξινης βάσης και της αντίδρασης καθίζησης;
Οι αντιδράσεις όξινης βάσης και καθίζησης είναι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ της αντίδρασης όξινης βάσης και της αντίδρασης καθίζησης είναι ότι οι αντιδράσεις όξινης βάσης περιλαμβάνουν την εξουδετέρωση ενός οξέος από μια βάση ή αντίστροφα, ενώ οι αντιδράσεις καθίζησης περιλαμβάνουν το σχηματισμό ενός ιζήματος μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης. Η διαδικασία μιας αντίδρασης όξινης βάσης περιλαμβάνει το συνδυασμό ανιόντων και κατιόντων για να σχηματιστεί ένα άλας και νερό, ενώ η διαδικασία της αντίδρασης καθίζησης περιλαμβάνει το σχηματισμό ενός αδιάλυτου άλατος από διαλυτά άλατα.
Σύνοψη – Αντίδραση οξέων βάσεων έναντι αντίδρασης καθίζησης
Συνοπτικά, οι αντιδράσεις όξινης βάσης και καθίζησης είναι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ της αντίδρασης όξινης βάσης και της αντίδρασης καθίζησης είναι ότι οι αντιδράσεις όξινης βάσης περιλαμβάνουν την εξουδετέρωση ενός οξέος από μια βάση ή αντίστροφα, ενώ οι αντιδράσεις καθίζησης περιλαμβάνουν τον σχηματισμό ενός ιζήματος μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.
