Διπλή μετατόπιση έναντι αντιδράσεων οξέος βάσης
Κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, όλα τα αντιδρώντα αλλάζουν μορφή και παράγουν νέες ενώσεις με νέες ιδιότητες. Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να ανιχνευθεί εάν λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση. Για παράδειγμα, μπορεί να ληφθεί θέρμανση/ψύξη, αλλαγή χρώματος, παραγωγή αερίου και σχηματισμός ιζήματος. Υπάρχουν επίσης πολλοί τύποι αντιδράσεων. Οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης και οι αντιδράσεις όξινης βάσης είναι δύο τέτοιοι τύποι.
Τι είναι η αντίδραση διπλής μετατόπισης;
Αυτοί οι τύποι αντιδράσεων είναι επίσης γνωστοί ως αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης. Όταν δύο ενώσεις αντιδρούν μαζί, ανταλλάσσουν τα θετικά και τα αρνητικά τους ιόντα μεταξύ τους. Αυτός ο τύπος αντιδράσεων έχει τον ακόλουθο γενικό τύπο.
AB +CD → AD + BC
Συνήθως τα AB και CD είναι ιοντικές ενώσεις. Επομένως, σε υδατικό μέσο, έχουν τη μορφή ιόντων (A+ και B–, C+ και D–). Τα Α και Γ είναι κατιόντα και τα Β και Δ είναι ανιόντα. Το κατιόν του ΑΒ (δηλαδή το Α) σχηματίζει μια νέα ένωση με το ανιόν του CD (δηλαδή D). Και αυτό συμβαίνει αντίστροφα. Συμπερασματικά, μια αντίδραση διπλής μετατόπισης είναι όπου τα κατιόντα και τα ανιόντα δύο ενώσεων αλλάζουν τους εταίρους τους. Υπάρχουν τρεις τύποι αντιδράσεων διπλής μετατόπισης όπως οι αντιδράσεις καθίζησης, οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης και οι αντιδράσεις σχηματισμού αερίου. Στις αντιδράσεις καθίζησης, μία από τις νέες ενώσεις θα είναι σε στερεή κατάσταση. Για παράδειγμα, θα πάρουμε την αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO3) και HCl. Ag+ και H+ είναι μονοσθενή κατιόντα και ΟΧΙ3–και Cl– είναι μονοσθενή ανιόντα. Όταν σχηματιστούν αυτοί οι εταίροι μεταγωγής AgCl και HNO3 . Από αυτά τα δύο προϊόντα, το AgCl είναι ένα ίζημα.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Όπως στο παραπάνω παράδειγμα, όλα τα κατιόντα και τα ανιόντα είναι μονοσθενή. Έτσι, κατά την ανταλλαγή ισορροπημένη εξίσωση μπορεί να ληφθεί αυτόματα. Αλλά εάν το σθένος είναι διαφορετικό στα ιόντα, οι εξισώσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες. Και όταν γράφετε τα προϊόντα, το σθένος θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη προσεκτικά. Πάρτε το ακόλουθο παράδειγμα. Τα κατιόντα είναι Fe 3+ και H+, ενώ τα ανιόντα είναι O2 2- και Cl– Επομένως, μετά την εγγραφή των προϊόντων, η εξίσωση μπορεί να εξισορροπηθεί όπως παρακάτω.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Τι είναι η αντίδραση οξέος βάσης;
Κανονικά προσδιορίζουμε ένα οξύ ως δότη πρωτονίων. Τα οξέα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο, με βάση την ικανότητά τους να διαχωρίζουν και να παράγουν πρωτόνια. Ισχυρά οξέα όπως το HCl, το HNO3 ιονίζονται πλήρως σε ένα διάλυμα για να δώσουν πρωτόνια. Τα αδύναμα οξέα όπως το CH3COOH είναι μερικώς διαχωρισμένα και δίνουν λιγότερες ποσότητες πρωτονίων. Στην κλίμακα pH, από 1-6 αντιπροσωπεύουν οξέα. Ένα οξύ με pH 1 λέγεται ότι είναι πολύ ισχυρό και καθώς αυξάνεται η τιμή του pH, η οξύτητα μειώνεται. Οι βάσεις έχουν ένα ανιόν υδροξειδίου και έχουν τη δυνατότητα να το δωρίσουν ως ιόν υδροξειδίου για να είναι βάση. Οι αντιδράσεις όξινης βάσης είναι αντιδράσεις εξουδετέρωσης. Όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν, σχηματίζεται ένα άλας και ένα νερό. Το νερό προκύπτει από το συνδυασμό ιόντων H+ σχηματίζει το οξύ και OH– από τη βάση. Επομένως, αυτός είναι επίσης ένας τύπος αντίδρασης διπλής μετατόπισης.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της αντίδρασης διπλής μετατόπισης και της αντίδρασης όξινης βάσης;
• Οι αντιδράσεις όξινης βάσης είναι ένας τύπος αντίδρασης διπλής μετατόπισης.
• Στις αντιδράσεις όξινης βάσης, το νερό είναι προϊόν (άλλο προϊόν είναι άλας) ενώ, σε άλλες αντιδράσεις διπλής μετατόπισης, δεν απαιτείται απαραίτητα.
