Η βασική διαφορά μεταξύ της διπλής μετατόπισης και της αντίδρασης διπλής αποσύνθεσης είναι ότι οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης είναι χημικές αντιδράσεις στις οποίες τα συστατικά δύο αντιδρώντων αντικαθιστούν το ένα το άλλο, ενώ οι αντιδράσεις διπλής αποσύνθεσης είναι μια μορφή αντιδράσεων διπλής μετατόπισης στις οποίες μία ή περισσότερα αντιδρώντα δεν διαλύονται στον διαλύτη.
Και οι δύο όροι «διπλή μετατόπιση» και «διπλή αποσύνθεση» εξηγούν τον ίδιο τύπο χημικών αντιδράσεων, εκτός από το ότι ο όρος «διπλή αποσύνθεση» είναι πολύ παλαιότερος όρος. Επομένως, αυτός ο παλαιότερος όρος έχει αντικατασταθεί σε μεγάλο βαθμό από τον νέο όρο, «διπλή μετατόπιση», επειδή αυτός ο όρος εξηγεί την πραγματική ιδέα της αντίδρασης. μια μετατόπιση. Επιπλέον, χρησιμοποιήσαμε τον παλαιότερο όρο όταν ένα ή περισσότερα αντιδρώντα δεν διαλύονται στον διαλύτη.
Τι είναι η αντίδραση διπλής μετατόπισης;
Οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης είναι ένας τύπος χημικών αντιδράσεων στις οποίες τα συστατικά δύο αντιδρώντων αντικαθιστούν το ένα το άλλο για να σχηματίσουν νέα προϊόντα. Σε αυτές τις αντιδράσεις, το κατιόν και τα ανιόντα τείνουν να υποστούν αυτή τη μετατόπιση. Τυπικά, το τελικό προϊόν αυτών των αντιδράσεων είναι ένα ίζημα. Επομένως, το τελικό προϊόν είναι εντελώς διαφορετικό από τα αντιδρώντα.
Εικόνα 01: Σχηματισμός ιζήματος χλωριούχου αργύρου
Μπορούμε να γράψουμε μια γενική εξίσωση για μια αντίδραση διπλής μετατόπισης ως εξής.
A-B + C-D → C-B + A-D
Στην παραπάνω εξίσωση, τα συστατικά Α και Γ κάθε αντιδρώντος έχουν αλλάξει τις θέσεις τους. Γενικά, αυτές οι αντιδράσεις συμβαίνουν σε υδατικά διαλύματα. Επιπλέον, μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε αυτές τις αντιδράσεις ως εξής:
- Αντιδράσεις καθίζησης – Στο τέλος της αντίδρασης σχηματίζεται ένα ίζημα. Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου και χλωριούχου νατρίου σχηματίζει ίζημα χλωριούχου αργύρου και υδατικό νιτρικό νάτριο.
- Αντιδράσεις εξουδετέρωσης – Ένα οξύ εξουδετερώνεται κατά την αντίδραση με μια βάση. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα HCl (οξύ) μπορεί να εξουδετερωθεί από ένα διάλυμα NaOH (βάση).
Τι είναι η αντίδραση διπλής αποσύνθεσης;
Οι αντιδράσεις διπλής αποσύνθεσης είναι ένας τύπος αντιδράσεων διπλής μετατόπισης στις οποίες ένα ή περισσότερα αντιδρώντα είναι αδιάλυτα στον διαλύτη. Ωστόσο, οι άνθρωποι συχνά χρησιμοποιούσαν αυτόν τον όρο ως την παλαιότερη εκδοχή των αντιδράσεων διπλής μετατόπισης. Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ θειούχου ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος σχηματίζει χλωριούχο ψευδάργυρο και αέριο υδρόθειο. Εκεί, ο θειούχος ψευδάργυρος βρίσκεται σε στερεή κατάσταση, αδιάλυτο στο υδατικό μέσο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της διπλής μετατόπισης και της αντίδρασης διπλής αποσύνθεσης;
Οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης είναι ένας τύπος χημικών αντιδράσεων στις οποίες τα συστατικά δύο αντιδρώντων αντικαθιστούν το ένα το άλλο για να σχηματίσουν νέα προϊόντα. Χρησιμοποιούμε τον όρο αντιδράσεις διπλής αποσύνθεσης ως την παλαιότερη ονομασία των αντιδράσεων διπλής μετατόπισης. Ωστόσο, χρησιμοποιούμε αυτόν τον όρο για να ονομάσουμε αντιδράσεις μετατόπισης που περιλαμβάνουν ένα ή περισσότερα αντιδρώντα, τα οποία είναι αδιάλυτα στο διαλύτη. Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ διπλής μετατόπισης και αντίδρασης διπλής αποσύνθεσης σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Διπλή μετατόπιση έναντι αντίδρασης διπλής αποσύνθεσης
Και οι δύο αντιδράσεις διπλής μετατόπισης και διπλής αποσύνθεσης περιγράφουν τον ίδιο μηχανισμό ενός συγκεκριμένου τύπου χημικών αντιδράσεων. Ωστόσο, διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τη φύση των αντιδρώντων καθώς και τη χρήση του όρου. Η διαφορά μεταξύ της διπλής μετατόπισης και της αντίδρασης διπλής αποσύνθεσης είναι ότι οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης είναι χημικές αντιδράσεις στις οποίες τα συστατικά δύο αντιδρώντων ανταλλάσσονται μεταξύ τους, ενώ οι αντιδράσεις διπλής αποσύνθεσης είναι μια μορφή αντιδράσεων διπλής μετατόπισης στις οποίες ένα ή περισσότερα αντιδρώντα δεν διαλύονται στον διαλύτη.
