Βασική διαφορά – Ατομικό Υδρογόνο έναντι Νεογενούς Υδρογόνου
Το υδρογόνο είναι ένα χημικό στοιχείο. Είναι το πρώτο χημικό στοιχείο που μπορεί να βρεθεί στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων (στην ομάδα 1, περίοδος 1). Κάθε χημικό στοιχείο έχει το δικό του σύμβολο. Το χημικό σύμβολο του υδρογόνου είναι Η. Κάθε ισότοπο υδρογόνου περιέχει ένα πρωτόνιο στον ατομικό του πυρήνα. Ως εκ τούτου, ο ατομικός αριθμός του υδρογόνου είναι 1. Είναι το ελαφρύτερο στοιχείο που μπορεί να βρεθεί στη γη. Το ατομικό υδρογόνο και το εκκολαπτόμενο υδρογόνο είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται στη χημεία για να προσδιορίσουν το ίδιο στοιχείο υδρογόνου σε διαφορετικές εφαρμογές. Η βασική διαφορά μεταξύ ατομικού υδρογόνου και εκκολαπτόμενου υδρογόνου είναι ότι ένα άτομο υδρογόνου ή υδρογόνου που λαμβάνεται με διάσπαση μοριακού υδρογόνου είναι γνωστό ως ατομικό υδρογόνο ενώ το εκκολαπτόμενο υδρογόνο αναφέρεται σε υδρογόνο που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
Τι είναι το ατομικό υδρογόνο;
Το υδρογόνο που λαμβάνεται με διάσταση του μοριακού υδρογόνου είναι γνωστό ως ατομικό υδρογόνο. Ως εκ τούτου, το ατομικό υδρογόνο είναι απομονωμένο υδρογόνο. Ένα άτομο υδρογόνου περιέχει ένα θετικά φορτισμένο πρωτόνιο στον πυρήνα και ένα αρνητικά φορτισμένο ηλεκτρόνιο συνδεδεμένο με τον πυρήνα μέσω των δυνάμεων Coulomb. Όταν εξετάζουμε την εμφάνιση ατομικού υδρογόνου, περίπου το 70-75% της κανονικής ύλης στο σύμπαν είναι ατομικό υδρογόνο.
Εικόνα 1: Ατομική Δομή Πρωτίου
Το ατομικό υδρογόνο είναι πολύ σπάνιο στον φλοιό της γης λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας και της ενέργειάς του. Το ατομικό υδρογόνο τείνει να σχηματίζει μοριακό υδρογόνο (H2) ή άλλες ενώσεις προκειμένου να αποκτήσει μια χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση που είναι σταθερή.
Το ατομικό υδρογόνο μπορεί να βρεθεί σε τρία κύρια ισότοπα. Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων (ή τα νετρόνια απουσιάζουν). Υπάρχουν τρία κύρια ισότοπα: το πρωτείο, το δευτέριο και το τρίτιο. Το Protium δεν έχει νετρόνια στον ατομικό του πυρήνα. Το δευτέριο έχει ένα νετρόνιο ενώ το τρίτιο έχει δύο. Το Protium είναι το πιο άφθονο ισότοπο.
Το μόνο ηλεκτρόνιο στο ατομικό υδρογόνο καταλαμβάνεται σε ένα τροχιακό s. Το ατομικό υδρογόνο είναι ικανό να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς σίγμα, αλλά όχι δεσμούς pi αφού δεν υπάρχουν τροχιακά p. Η ιοντική μορφή του ατομικού υδρογόνου είναι το ιόν υδρογόνου, το οποίο στερείται του ηλεκτρονίου του. Είναι ένα κατιόν. Το χημικό σύμβολο για το ιόν υδρογόνου είναι H+
Προετοιμασία ατομικού υδρογόνου
Υπάρχουν δύο μέθοδοι για να αποκτήσετε ατομικό υδρογόνο.
Αντιδράσεις θερμικής διάστασης
Εδώ, το μοριακό υδρογόνο (H2) θερμαίνεται σε πολύ υψηλή θερμοκρασία για περίπου 500°C. Στη συνέχεια τα μόρια του υδρογόνου διασπώνται σε ατομικό υδρογόνο. Ωστόσο, αυτή εξακολουθεί να είναι μια θεωρητική προσέγγιση
Μέθοδος ηλεκτρικής εκφόρτισης
Αυτό γίνεται σε πίεση 0,1 – 1,00 mmHg σε σωλήνα ηλεκτρικής εκκένωσης. Το σύστημα λειτουργεί με χρήση μοριακού υδρογόνου (αέριο υδρογόνο). Τα ηλεκτρόδια βολφραμίου χρησιμοποιούνται για την προετοιμασία της ηλεκτρικής κιβωτού
Τι είναι το Νεογενές Υδρογόνο;
Ο όρος εκκολαπτόμενο υδρογόνο χρησιμοποιείται για να καλέσει το υδρογόνο που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Θεωρείται ότι το υδρογόνο που ελευθερώνεται κατά την εξέλιξη μιας χημικής αντίδρασης βρίσκεται αρχικά σε ατομική κατάσταση. Στη συνέχεια συνδυάζεται για να σχηματίσει μοριακό υδρογόνο και απελευθερώνεται ως αέριο υδρογόνο (ή αλλιώς, αυτό το ατομικό υδρογόνο θα αντιδράσει με κάποια άλλα διαθέσιμα ιόντα). Για παράδειγμα, Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2[H]
Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ του ατομικού υδρογόνου και του νεογέννητου υδρογόνου;
- Και οι δύο είναι απομονωμένες ατομικές καταστάσεις υδρογόνου.
- Και τα δύο είδη είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και ενεργητικά.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ατομικού υδρογόνου και του νεογέννητου υδρογόνου;
Ατομικό Υδρογόνο εναντίον Υδρογόνου Δημιουργίας |
|
| Ατομικό υδρογόνο αναφέρεται στο υδρογόνο που λαμβάνεται με διάσταση του μοριακού υδρογόνου. | Το νεογέννητο υδρογόνο αναφέρεται στο υδρογόνο που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. |
| Αίτηση | |
| Το ατομικό υδρογόνο είναι μια απομονωμένη μορφή υδρογόνου, το οποίο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και ενεργητικό. είναι ένα σημαντικό συστατικό στο σύμπαν. | Το νεογέννητο υδρογόνο είναι η αρχική ατομική κατάσταση του υδρογόνου που σχηματίζεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. |
Σύνοψη – Ατομικό Υδρογόνο έναντι Νεογενούς Υδρογόνου
Το ατομικό υδρογόνο είναι η απομονωμένη μορφή του χημικού στοιχείου, του υδρογόνου. Το εκκολαπτόμενο υδρογόνο είναι επίσης μια απομονωμένη μορφή υδρογόνου. Αλλά αυτοί οι δύο όροι είναι διαφορετικοί στην εφαρμογή τους. Η βασική διαφορά μεταξύ ατομικού υδρογόνου και εκκολαπτόμενου υδρογόνου είναι ότι ένα άτομο υδρογόνου ή υδρογόνου που λαμβάνεται με διάσταση μοριακού υδρογόνου είναι γνωστό ως ατομικό υδρογόνο, ενώ ο όρος εκκολαπτόμενο υδρογόνο χρησιμοποιείται για να καλέσει το υδρογόνο που ελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
