Άτομο Νατρίου εναντίον Ιόντος Νατρίου
Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα δεν είναι σταθερά εκτός από τα ευγενή αέρια. Επομένως, τα στοιχεία προσπαθούν να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία, για να αποκτήσουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου για να επιτύχουν σταθερότητα. Ομοίως, το νάτριο πρέπει επίσης να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου, του Νέον. Όλα τα αμέταλλα αντιδρούν με νάτριο σχηματίζοντας ιόντα νατρίου. Εκτός από ορισμένες ομοιότητες, το άτομο νατρίου και το ιόν νατρίου έχουν διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες λόγω της αλλαγής ενός ηλεκτρονίου.
Atom Sodium
Νάτριο, που συμβολίζεται ως Na είναι ένα στοιχείο της ομάδας 1 με ατομικό αριθμό 11. Το νάτριο έχει ιδιότητες ενός μετάλλου της ομάδας 1. Το ατομικό του βάρος είναι 22.989. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι 1s2 2s2 2p6 3s1Το νάτριο είναι το πρώτο στοιχείο στην τρίτη περίοδο, έτσι τα ηλεκτρόνια έχουν αρχίσει να γεμίζουν στο τροχιακό 3. Το νάτριο υπάρχει ως ασημί στερεό. Αλλά το νάτριο αντιδρά πολύ γρήγορα με το οξυγόνο όταν εκτίθεται στον αέρα, δημιουργώντας έτσι μια επίστρωση οξειδίου σε θαμπό χρώμα. Το νάτριο είναι αρκετά μαλακό για να κοπεί με ένα μαχαίρι και μόλις κόψει, το ασημί χρώμα εξαφανίζεται λόγω του σχηματισμού στρώματος οξειδίου. Η πυκνότητα του νατρίου είναι μικρότερη από αυτή του νερού, επομένως επιπλέει στο νερό ενώ αντιδρά έντονα. Το νάτριο δίνει μια λαμπερή κίτρινη φλόγα όταν καίγεται στον αέρα. Το σημείο βρασμού του νατρίου είναι 883 °C και το σημείο τήξης είναι 97,72 °C. Το νάτριο έχει πολλά ισότοπα. Μεταξύ αυτών, το Na-23 είναι το πιο άφθονο με σχετική αφθονία περίπου 99%. Το νάτριο είναι απαραίτητο στοιχείο στα ζωντανά συστήματα για τη διατήρηση της οσμωτικής ισορροπίας, για τη μετάδοση των νευρικών ερεθισμάτων και ούτω καθεξής. Το νάτριο χρησιμοποιείται επίσης για τη σύνθεση διαφόρων άλλων χημικών ουσιών, οργανικών ενώσεων, σαπουνιού και για λαμπτήρες ατμού νατρίου.
Ιόν νατρίου
Όταν το άτομο νατρίου απελευθερώνει το ηλεκτρόνιο σθένους του σε άλλο άτομο, σχηματίζει ένα μονοσθενές (+1) κατιόν. Έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση 1s2 2s2 2p6, η οποία είναι παρόμοια με την ηλεκτρονική διαμόρφωση από νέον. Η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από αυτό είναι δύσκολη. Επομένως, η ενέργεια ιονισμού είναι πολύ υψηλή (4562 kJ·mol−1). Η ηλεκτροαρνητικότητα του νατρίου είναι πολύ χαμηλή (σύμφωνα με την κλίμακα Pauling είναι περίπου 0,93), επιτρέποντάς του να σχηματίσει κατιόντα δωρίζοντας ένα ηλεκτρόνιο σε ένα υψηλότερο ηλεκτραρνητικό άτομο (όπως τα αλογόνα). Επομένως, το νάτριο συχνά παράγει ιοντικές ενώσεις.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ατόμου νατρίου και του ιόντος νατρίου;
• Το ιόν νατρίου έχει αποκτήσει σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση δίνοντας ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο νατρίου. Επομένως, το ιόν νατρίου έχει ένα ηλεκτρόνιο λιγότερο από το ιόν νατρίου.
• Με άλλα λόγια, η στιβάδα σθένους/ η τελευταία στιβάδα του ατόμου νατρίου έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο. Αλλά στο ιόν νατρίου το τελευταίο κέλυφος έχει 8 ηλεκτρόνια.
• Το ιόν νατρίου έχει φορτίο +1 ενώ το άτομο νατρίου είναι ουδέτερο.
• Το άτομο νατρίου είναι πολύ αντιδραστικό. ως εκ τούτου, δεν θα βρείτε δωρεάν στη φύση. Υπάρχει ως ιόντα νατρίου σε μια ένωση.
• Λόγω της απελευθέρωσης ενός ηλεκτρονίου, η ακτίνα ιόντων νατρίου διαφέρει από την ατομική ακτίνα.
• Το ιόν νατρίου έλκεται από αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόδια, αλλά το άτομο νατρίου όχι.
• Η πρώτη ενέργεια ιονισμού του ατόμου νατρίου είναι πολύ χαμηλή σε σύγκριση με την ενέργεια ιοντισμού του νατρίου +1 ιόντος.
