Η βασική διαφορά μεταξύ χημικής κινητικής και χημικής ισορροπίας είναι ότι η χημική κινητική ασχολείται με τους ρυθμούς αντίδρασης, ενώ η χημική ισορροπία ασχολείται με την αμετάβλητη φύση των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων και των προϊόντων με την πάροδο του χρόνου.
Η χημική κινητική είναι ο κλάδος της φυσικής χημείας που ασχολείται με την κατανόηση των ρυθμών των χημικών αντιδράσεων. Η χημική ισορροπία είναι η φάση όπου τόσο τα αντιδρώντα όσο και τα προϊόντα εμφανίζονται σε συγκεντρώσεις που δεν έχουν περαιτέρω πρόθεση να αλλάξουν με το χρόνο.
Τι είναι η Χημική Κινητική;
Η χημική κινητική μπορεί να περιγραφεί ως ο κλάδος της φυσικής χημείας που ασχολείται με την κατανόηση των ρυθμών των χημικών αντιδράσεων. Αυτός ο όρος συζητείται σε αντίθεση με τη θερμοδυναμική. Ο όρος χημική κινητική περιλαμβάνει τη διερεύνηση πειραματικών συνθηκών που μπορούν να επηρεάσουν την ταχύτητα μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης και πληροφορίες σχετικά με τον μηχανισμό της αντίδρασης καθώς και τις πιθανές μεταβατικές καταστάσεις της. Επιπλέον, αυτό το φαινόμενο ασχολείται με μαθηματικά μοντέλα που περιγράφουν τα χαρακτηριστικά μιας αντίδρασης.
Οι κύριοι παράγοντες που επηρεάζουν τη χημική κινητική είναι η φύση των αντιδρώντων, η φυσική κατάσταση, η επιφάνεια της στερεάς κατάστασης, η συγκέντρωση, η θερμοκρασία, η κατάλυση, η πίεση, η απορρόφηση φωτός κ.λπ.
Υπάρχουν διαφορετικές μέθοδοι για τον προσδιορισμό του ρυθμού αντίδρασης μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης. Εδώ, πρέπει να μετρήσουμε τη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή των προϊόντων που αλλάζουν με την πάροδο του χρόνου. Π.χ. μπορούμε να μετρήσουμε τη συγκέντρωση ενός αντιδρώντος με φασματοφωτομετρία όταν σχετίζεται με ένα μήκος κύματος στο οποίο κανένα άλλο αντιδρόν ή προϊόν αυτού του συστήματος δεν μπορεί να απορροφήσει φως.
Τι είναι η Χημική Ισορροπία;
Χημική ισορροπία είναι η φάση όπου τόσο τα αντιδρώντα όσο και τα προϊόντα εμφανίζονται σε συγκεντρώσεις που δεν έχουν περαιτέρω πρόθεση να αλλάξουν με το χρόνο. Υπάρχουν αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις καθώς και μη αναστρέψιμες αντιδράσεις. Μια χημική αντίδραση περιλαμβάνει τα αντιδρώντα που μετατρέπονται σε προϊόντα. Μερικές φορές, τα αντιδρώντα παράγονται πίσω από τα προϊόντα. Αυτές είναι αναστρέψιμες αντιδράσεις. Αλλά μερικές φορές, τα αντιδρώντα καταναλώνονται πλήρως καθ' όλη τη διάρκεια της αντίδρασης και δεν παρασκευάζονται ξανά. Αυτές είναι μη αναστρέψιμες αντιδράσεις. Σε μια αναστρέψιμη αντίδραση, όταν τα αντιδρώντα μετατρέπονται σε προϊόντα, την ονομάζουμε προς τα εμπρός αντίδραση, και όταν τα προϊόντα μετατρέπονται σε αντιδρώντα, είναι μια αντίστροφη αντίδραση.
Αν οι ρυθμοί αντίδρασης προς τα εμπρός και προς τα πίσω είναι ίσοι, τότε η αντίδραση βρίσκεται σε ισορροπία. Επομένως, με την πάροδο κάποιου χρόνου, η ποσότητα των αντιδρώντων και των προϊόντων δεν αλλάζει. Οι αναστρέψιμες αντιδράσεις τείνουν πάντα να έρχονται σε ισορροπία και να διατηρούν αυτήν την ισορροπία. Όταν το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία, η ποσότητα των προϊόντων και των αντιδρώντων δεν είναι απαραίτητα ίσα. Μπορεί να υπάρχει μεγαλύτερη ποσότητα αντιδραστηρίων από τα προϊόντα ή το αντίστροφο. Η μόνη απαίτηση σε μια εξίσωση ισορροπίας είναι η διατήρηση μιας σταθερής ποσότητας και από τα δύο με την πάροδο του χρόνου. Για μια αντίδραση σε ισορροπία, μπορούμε να ορίσουμε μια σταθερά ισορροπίας ως: είναι ίση με την αναλογία μεταξύ της συγκέντρωσης των προϊόντων και της συγκέντρωσης των αντιδράσεων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της χημικής κινητικής και της χημικής ισορροπίας;
Οι όροι χημική κινητική και χημική ισορροπία είναι πολύ σημαντικοί στη χημεία. Αυτά εφαρμόζονται σχεδόν σε κάθε περίσταση στη φύση. Η βασική διαφορά μεταξύ χημικής κινητικής και χημικής ισορροπίας είναι ότι η χημική κινητική ασχολείται με τους ρυθμούς αντίδρασης, ενώ η χημική ισορροπία ασχολείται με την αμετάβλητη φύση των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων και των προϊόντων με την πάροδο του χρόνου.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ χημικής κινητικής και χημικής ισορροπίας σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Χημική κινητική έναντι χημικής ισορροπίας
Η χημική κινητική είναι ο κλάδος της φυσικής χημείας που ασχολείται με την κατανόηση των ρυθμών των χημικών αντιδράσεων. Η χημική ισορροπία είναι η φάση όπου τόσο τα αντιδρώντα όσο και τα προϊόντα εμφανίζονται σε συγκεντρώσεις που δεν έχουν περαιτέρω πρόθεση να αλλάξουν με το χρόνο. Η βασική διαφορά μεταξύ της χημικής κινητικής και της χημικής ισορροπίας είναι ότι η χημική κινητική ασχολείται με τους ρυθμούς αντίδρασης, ενώ η χημική ισορροπία ασχολείται με την αμετάβλητη φύση των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων και των προϊόντων με την πάροδο του χρόνου.
